武汉市高三上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、武汉市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2015高三上温州开学考) 铜的冶炼过程大致可分为： 富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；制粗铜，在1200发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；电解精炼铜下列说法正确的是（ ）A . 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B . 上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C . 在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化剂D

2、 . 电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g2. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 直径介于1 nm 100 nm 之间的微粒称为胶体B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体3. （2分） (2018房山模拟) Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式错误的是（ ）A . 电解饱和食盐水制取Cl

3、2：2Cl +2H2O 2OH+ H2+Cl2B . 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC . 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl4. （3分） (2016高一上乐山期中) 下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（ ） A . 将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度

4、变为10mol/LC . 将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/LD . 实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g5. （2分） 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . 质量数为37的氯原子： B . H2O的结构式：HOHC . CH4分子的比例模型： D . 氯化铵的电子式： 6. （2分） (2016高二下河北期末) 中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4

5、+28HNO39Fe（NO3）x+NO+14H2O，下列判断合理的是（ ）A . Fe（NO3）x中的x为2B . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C . 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当D . 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移7. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl个数为NAB . 32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NAC . 常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NAD . 标准状况下，22.4LC

6、Cl4中含有的分子数为NA8. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列对实验操作分析错误的是（ ） A . NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 molL-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高B . 配制0.1molL-1 的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低C . 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低D . 配制0.1molL-1 的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低9. （2分） (2016高一上湖州期中)

7、 下列说法正确的是（ ） A . HD，CaCl2、NaOH，HCl四种物质都属于化合物B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物D . 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂10. （2分） 下列实验操作或原理不正确的是（ ）A . 进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象D . 读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小11. （2分） (2016高一上黑龙江期

8、中) 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A . CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B . AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC . BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D . KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl12. （2分） 日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含131I和137Cs的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是（ ）A . 137Cs的原子有82个中子B . CsOH的碱性比KOH的碱性强C . KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐D . HI的还原性比HF强13. （2分

9、） (2016高一上鄂尔多斯期中) 将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300使其完全分解，分解方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，混合气体的平均摩尔质量为（ ） A . 22.9g/molB . 26C . 26 g/molD . 29.3 g/mol14. （2分） (2015高一上大新月考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B . 萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C . 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D

10、 . 称取28.6gNa2CO310H2O溶于水配制成100 mL1molL1的Na2CO3溶液15. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B . 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D . 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体16. （2分） 为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，

11、在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是（ ）A . CaO22H2OB . Na2O2C . Cl2D . H2O2二、 解答题 (共5题；共44分)17. （5分） (2016高一上佛山期中) 写出下列反应的离子方程式或化学方程式 （1） 用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）（写出离子方程式）：_（2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液（写出离子方程式）：_（3） 盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）：_（4） 少量CO2通入澄清石灰水中（写出离子方程式）：_ （5） Cu2+2OH=Cu（OH）2（写出化学方程式）_ 18. （13分） (2016高一上鱼台期中) 四种试剂瓶中分别盛

12、装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验 （1） 在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_ （2） 在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_ （3） 在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_三次实验中都没有明显现象的是_ 19. （8分） (2018高一上陆川期末) 氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否

13、利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及有关现象如下：装好装置，检查装置的气密性，加入药品。缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2 ， 至装置中气体无色。回答下列问题：（1） 用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应： _；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2

14、.24L，原因可能是_。 （2） 装置B中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？_（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因_；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：_。 （3） 实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：_。 （4） 装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：_。 （5） 利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：_（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。 20. （8分） (2016高二下济南期中) 某化学兴趣小组为探究

15、SO2的性质，按下图所示装置进行实验请回答下列问题： （1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_； （2） 实验过程中，装置B中发生的现象是_，说明 SO2具有_性；装置C中发生的现象是_，说明 SO2具有_性； （3） 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_； （4） 尾气可采用_溶液吸收，反应方程式为_ 21. （10分） (2018高三上赣州期中) 工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：空气；某溶液，纯碱样品，稀H2SO4 ， 浓H2SO4 ， 碱石灰，碱石灰。 实验步骤是：检查装置的气密性；

16、准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1 g)。准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4 ， 至不再产生气体为止；缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量(设为m3 g)。根据上述实验，回答下列问题：（1） 鼓入空气的目的是_。 （2） 装置A中液体应为_，其作用是_，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3） 装置C的作用是_，如果撤去装置C，则会导致实验结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4） 干燥管的作用是_。 （5） 上述实验的操作和，都要求缓缓进行，其理由是：_，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6） 根据实验，纯碱中Na