沈阳市高一（7-10）班下学期化学开学考试试卷B卷

1、沈阳市高一（7-10）班下学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上广州开学考) 下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（ ） A . 空气，熟石灰，盐酸B . 青铜，纯碱，水玻璃C . 石英，二氧化硫，硫酸D . 液氯，烧碱，漂白粉2. （2分） (2018高一上大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ） A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠3. （2分） (201

2、9高三下湖南模拟) 某同学利用土法制碱法Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一上沈阳期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A . Cl22KBr=Br22KClB . 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2C . 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O22CO2=2Na2CO3O25. （2分） 25的下列溶液中，碱性最强的是（ ）A . pH = 11的溶液B . c

3、(OH) = 0.12 mol/L的溶液C . 1L中含有4g NaOH的溶液D . c(H+) = 11010 mol/L的溶液6. （2分） (2016高三上宜春期中) 已知下列反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A . ClO3BrO3IO3Cl2B . ClO3BrO3Cl2IO3C . BrO3ClO3Cl2IO3D . Cl2BrO3ClO3IO37. （2分） 下列有关化学用语正确的是（ ） A . NH4Cl的电子式： B . 中子

4、数为18的氯原子： C . 碳酸的电离：H2CO32H+CO32D . 次氯酸的结构式：HClO8. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸D . BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO429. （2分） 在3支试管中分别放有：1mL乙酸乙酯和3mL水 1mL四氯化碳和3mL水 1mL乙酸和3mL水图中三支试管从左到右的排列顺序为（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017江南模拟) 下列说法正确

5、的是（ ） A . 乙醇和乙二醇互为同系物B . 异丙苯（ ）分子中碳原子可能都处于同一平面C . 按系统命名法，化合物（ ）的名称是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷D . 的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）11. （2分） 为了检验某固体物质中是否含有NH4+ ， 下列试纸和试剂一定用不到的是（ ）蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A . B . C . D . 12. （2分） (2016高三上平安期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确下列几种类推结论中正确的是（ ）A . 由

6、2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB . Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C . Na能与水反应生成H2 ， K、Ca也能与水反应生成H2D . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O213. （2分） (2017淄博模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . NH4+、Al3+、Cl、HCO3在溶液中能大量共存B . H2O2的电子式是： C . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 铁锈是化合物，可用Fe2O3nH2O（

7、2n3）表示14. （2分） (2015高二上南充期末) 按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（ ） A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个15. （2分） (2019高二上辽宁期末) 下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（ ） CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH3 CH2=CHCH2OHCH3CH2CH2OHCH3CHOHCH2CHOA . B . C . D . 16. （2分） (2016高三上西安期中) 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧 Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中

8、滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A . B . C . D . 17. （2分） 下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是（ ） A . 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B . 细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C . 硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体D . 加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体18. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的

9、熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有19. （2分） (2016高一上汉中期中) 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1gL1 ， 则混合气体中CH4和CO的质量比为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 7：820. （2分） (2018高一下北京期中) 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ） 序号实验操作及现象解释或结论A.将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色Cl2的氧化性强于I2B.将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸

10、的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应C.向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是Na2CO3D.向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-A . AB . BC . CD . D二、 填空题（每空2分） (共4题；共18分)21. （10.0分） 根据问题填空： （1） 在浓硝酸中放入铜片，开始时反应的化学方程式为_；待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）_ （2） 常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，

11、但有人认为未发生反应为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化；若铁棒表面_，则未发生反应 （3） 制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是（至少答两点）：_ 22. （2分） 某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子取21.76g该复杂盐，平均分为两份将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，

12、得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体 （1） 该复杂盐的化学式为_ （2） 该复杂盐中两种阳离子的质量比为_ 23. （2分） (2017茂名模拟) 某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O （1） 根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为_ （2） D中盛装的试剂为_ （3） 甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_，可观察到的现象_ （4） 实验1：乙同学将溶液

13、X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2） 实验操作现象结论和解释2将SO2通入0.1mol/L_和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33将SO2通入_和 BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3能将H2SO3氧化为SO42（5） 丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3均能将H2SO3氧化为SO42，不能说明谁先氧化H2SO3，他利用提供的试剂

14、（限选试剂：KSCN溶液，K3Fe（CN）6溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，_ （6） 丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3+6SO2Fe（SO2）63+（红棕色）请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因_ 24. （4分） (2018高三上吉林月考) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关

15、资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。ii.物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:（1） 固体A的成分是_。 （2） 操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_;、_（填仪器名称）。 （3） 为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是_;。 （4） 写出反应的离子方程式_。 （5） 中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式_。 （6） 取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体D中含Fe化合物的