河北省高二下学期月考化学试卷（3月份）A卷

1、河北省高二下学期月考化学试卷（3月份）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共38分)1. （2分） (2018高一下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. （2分） (2016高三上岐山期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，

2、应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 配制1molL1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶D . 可以用如图装置进行氯气的尾气处理 3. （2分） (2016高一上公安期中) 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ） A . 3：2B . 4：1C . 5：1D . 7：44. （2分） (2018高一上商都期中) 下列离子反应，表达正确的是（ ） A . 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 + 2H

3、2OB . CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H=Ca2 + CO2+ H2OC . 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HCO3-+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2OD . MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42- + Ba2=BaSO45. （2分） 砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（ ）A . 分子中共价键键角均为60B . 黄砷中共价键键能大于白磷C . 分子中含有的共价键的数目都是4D . 黄砷的熔点低于白磷6. （2分） (2016高三上长春期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合

4、溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（ ） A . 原混合酸中NO3物质的量为0.4molB . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+ ， BC段产生氢气C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D . H2SO4浓度为2.5molL17. （2分） (2016高二上淇县期中) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.

5、1mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L8. （3分） (2015高二下苏州期末) 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2 ， 此时压强为p，并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0则下列有关说法正确的是（ ） A . 保持容器容积和温度不变，向其中加入1molH2 ， 则v（I2）增大B . 保持容器容积和温度不变，向其中加入1molAr（Ar不参与反应），则v（I

6、2）减小C . 保持容器压强和温度不变，向其中加入11molAr（Ar不参与反应），则v（H2）减小D . 保持容器压强和温度不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），则v（H2）增大9. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气10. （2分） (2016高二上茂名期中) 室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是（ ） A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水B . pH=3的盐酸和p

7、H=11的氢氧化钡溶液C . pH=3的硫酸和pH=11的氨水D . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液11. （2分） (2017高二上佛山期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示下列叙述中不正确的是（ ）A . ROH是一种强碱B . 在x点，MOH并没有完全电离C . 在x点，c（M+）=c（R+）D . 稀释前，c（ROH）=10c（MOH）12. （2分） 在一定温度压强下，将H2和N2充入一体积为2L的密闭容器中反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 从曲线可以看出，反应进行到10 min时，改变的条件可

8、能是降低温度B . 反应开始到第一次平衡，NH3的平均反应速率为0.005 mol/（L min）C . 从曲线可以看出，反应进行到25min时，改变的条件是分离出0.1mol的氨气D . 在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的物质的量百分含量比原来小13. （3分） (2018高一下钦州港期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。以下说法正确的是（ ）。 A . 电池工作时，MnO2失去电子B . 电池工作时，电子由锌经外电路流向M

9、nO2C . 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小D . 电池的正极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)14. （2分） (2016高一下运城期中) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nmm0.1600.1340.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22A . L2+与R2的核外电子数相等B . L与T形成的化合物具有两性C . L和Q金属性：QLD . 氢化物的稳定性为H2TH2R15. （2分） (2018高二上雅安期末) 下列分子属极性分子的是

10、（ ） A . C2H4B . CO2C . NH3D . BCl316. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . SiH4比CH4稳定B . O2半径比F的小C . Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强D . P和As属于第A族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱17. （2分） 在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括（ ）电子层电子亚层电子云的伸展方向 电子的自旋状态A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下沙市月考) 现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20有关信息如下： 元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为（2

11、n21）乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为（2k+1）丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是（ ）A . 甲的单质难溶于水B . 乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C . 丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱D . 甲、丙只能形成共价化合物二、 填空题 (共6题；共46分)19. （11分） (2016高一上武汉期中) 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱 （1） 从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是_ （2） “三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个

12、，请写出这两个离子方程式：_ （3） “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物“三酸”分别溶解Fe2O3的离子方程式为：_；稀硫酸、稀盐酸溶解铁的离子方程式为：_（4） 烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_；Na2CO3；_；NaHCO3若通入的CO2在标准状况下体积为1.792L，则得到固体的组成的化学式和物质的量分别是_；将该固体全部溶于水，A、当向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为_g；写出该反应总的离子方程式：_；B、当向其中加入含0.07mol Ca（OH）2

13、的石灰水，生成沉淀的质量为_g，写出该反应总的离子方程式：_20. （7分） (2018高一下双流月考) 净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。 （1） 明矾KAl(SO4)212H2O是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有_的作用。 （2） 碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n的过程如下:盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_、_；溶解过程中需不断搅拌，目的是_。加适量铝粉

14、的主要作用是_。蒸发浓缩所需玻璃仪器为_。21. （4分） (2018高二上滦县期中) 可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)；HQ，试根据图回答：（1） 压强p1比p2_(填“大”、“小”)。 （2） (ab)比(cd)_(填“大”、“小”)。 （3） 温度t1比t2_(填“高”、“低”)。 （4） Q值是_(填“正”、“负”)。 22. （6分） 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一 （1） 目前工业上用的捕碳剂NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应： 2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）K1NH3（l）+H2

15、O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）K2（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）K3则K3=_（用含K1、K2的代数式表示）（2） 利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下： 方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H=a kJmol1起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示下列说法正确的是_；A该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能B其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增

16、大，v正和v逆均增大C测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡D使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率393K下，H2的平衡转化率为_（保留三位有效数字）；393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2则n（H2）：n（C2H4）将_（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示b电极上的电极反应式为_；该装置中使用的是_（填“阳”或“阴”）离子交换膜23. （7分） (2018高二下临汾期末) CO2是一种廉价的碳资源，其综合

17、利用具有重要意义。回答下列问题。 （1） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11） （2） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC O键能/kJmol-14137454361075则该反应的H=_。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应

18、达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A”或“B”）按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900的原因是_。（3） O2辅助的A1-CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。24. （11分） 有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ， 自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4（1）写出下列元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_（2）写出