河北省高三上学期开学化学试卷（I）卷（考试）

1、河北省高三上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（ ）A . 乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油B . 区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C . 奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高D . 可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. （2分） 水是人类生活不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。有关这类蒸馏水的说法正确的是

2、（ ）A . 它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得B . 它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害C . 它含有人体所需的矿物质和多种维生素D . 它是纯天然饮品，不含任何化学物质3. （2分） (2019金山模拟) 已知5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、I、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。则下列说法正确的是（ ）A . 肯定没有IB . 肯定有Br、CO32C

3、. 可能有Na+D . 可能有SO324. （2分） (2018高二上南宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（ ） A . 14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAB . 1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC . 在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAD . 0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA5. （2分） (2018高一上湖南期中) 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）A . HClB . BaCl2C . NaOHD . AgNO36. （2分

4、） (2018高三上昌平期末) “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该有机物的分子式为C7H7O3B . 该有机物能发生取代、加成和氧化反应C . 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应D . 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应7. （2分） (2018唐山模拟) V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）

5、 A . 简单离子的半径:WYB . V、X可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物C . 简单气态氢化物的热稳定性XWD . X、Z同主族，Y、Z同周期二、 综合题 (共3题；共23分)8. （8分） (2015高二下舒城期中) 如图中的实验装置可用于制取乙炔请填空： （1） 图中，A管的作用是_制取乙炔的化学方程式是：_; （2） 乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应 （3） 乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应 （4） 为了安全，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的实验现象是_ 9. （6分） 铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于

6、处理水中污染物（1） 铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池将含有Cr2O72的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72转化为Cr3+，其电极反应式为_（2） 在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_（3） 纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合价为+3

7、）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4，其离子方程式为_纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为4Fe+NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是_相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是_10. （9分） (2018高二下普宁月考) 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题： （1） 已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=

8、c(H2O)/ c(CO)c(H2)所对应的化学反应方程式为：_。 （2） 已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)H1=a kJ/mol平衡常数K1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H2=b kJ/mol平衡常数K2；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H3平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是：_，H3=_（用含a、b的代数式表示）。（3） 煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温

9、度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是_反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 molL-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：_。（4） 在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP的表达式：KP=_，提高pH2O(g)/p(CO)比，则KP_（填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流

10、程中，一般采用400左右、pH2O(g)/p(CO)=35。其原因可能是_。（5） 工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式：_。 三、 【化学选修-2：化学与技术】 (共1题；共9分)11. （9分） (2018高二上安平期中) 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:（1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为_。 （2） 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为_，总反应的离子方程式为_。 （3） 有关上述实验，下列说法正确的是。 A . 溶液中Na向A极移动B . 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

11、C . 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D . 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（4） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应为_。 此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_导出。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_四、 【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共14分)12. （14分） (2016高一

12、下射洪期中) 表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题 周期AAAAAAA023（1） 中，最活泼的金属元素是_（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是_；可作半导体材料的元素是_；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是_; （2） 、的简单离子，其半径更大的是_（写离子符号） （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_（填化学式） （4） 的最低价气态氢化物分子中的化学键类型为_（填“极性键”或“非极性键”），该分子的空间构型为为_形，的最低价气态氢化物比的最低价气态氢化物沸点_（填“高”或“低”），原因是_; （5） 元素的非金属性：_（填“

13、”或“”） （6） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_（填化学式）；碱性最强的是_（填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_ 五、 【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分)13. （8分） (2015高三上武汉期中) 工业上合成a萜品醇G的路线之一如图： 已知： 请回答下列问题：（1） F中所含官能团的名称是_；BC的反应类型为_ （2） 写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_ 只有3种环境的氢原子能发生银镜反应分子中含六元环（3） A的核磁共振氢谱有_个吸收峰，面积比为_ （4） 写出CD转化的化学方程式_ （5） 写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式_ （6） G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共3题；共23分)8-1、8-