西宁市高一上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、西宁市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二下连江期中) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 福尔马林B . 聚乙烯C . 纤维素D . 硬脂酸甘油酯2. （2分） (2019高一下浙江月考) 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上延安期中) 下列电离方程式中，不正确的是（ ） A . HClH+ClB . NH3H2ONH4+OHC . CaCl2=Ca2+2ClD . CH3COOHCH3COO+H+4. （2分） (2017高一

2、上乐清期中) 下列物质中属于电解质的是（ ） A . 酒精B . 氨水C . 氯化钠D . 二氧化碳5. （2分） (2017高一上昆明期中) 单质X和Y化合生成化合物XY（X的化合价为+2），有下列叙述：X被氧化X是氧化剂X具有氧化性XY既是氧化产物也是还原产物XY中的Y2具有还原性XY中的X2+具有氧化性Y的氧化性XY中的X2+氧化性强以上叙述正确的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 下列排序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4熔点：LiNaKA . B . C . D . 7. （2分） (2019高一上

3、南昌期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（ ） 选项甲乙丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CNaNa2ONa2O2NaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下河北开学考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是（ ） A . Al3+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl9.

4、 （2分） (2016淮安模拟) 下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A . 次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B . 木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C . 氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D . 氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板10. （2分） (2020高一上如东月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B . 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白C . 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D . 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料11. （2分） 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（ ）

5、A . 生石灰B . 石灰石C . 石英D . 纯碱12. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A . CuCl2B . CuSC . FeCl3 D . FeS13. （2分） (2017高二下商丘期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HCl溶液Cu与FeCl3溶液 Na和O2 Cl2和NaOH溶液 Fe和浓HNO3由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二下亳州期末) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是

6、（ ） 粗盐和酸雨都是混合物；石油和水蒸气都是不可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；牛奶和雾都是胶体A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一上南通期中) 能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . Cu2+、SO42-、OH-、K+B . Na+、CO32-、H+、Cl-C . H+、Cl-、NO3-、Ba2+D . Ca2+、H+、CO32-、NO3-16. （2分） 下列物质按11反应的离子方程式正确的是（ ）A . 氯气和水 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2

7、H+B . 硫代硫酸钠与硫酸 S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2OC . 氯化铜和硫氢化钠 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2 + H2SD . (NH4)2 Fe (SO4)2和氢氧化钡 2NH4+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = NH3?H2O + BaSO417. （2分） (2018高一上江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB . 25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAC . 1mol氢的质量为1 gD . 标准状

8、况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA18. （2分） (2016高一下莆田期末) 同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（ ） 同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3 ， 也可证明S的非金属性不如Cl非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强A . B . C . D . 19.

9、 （2分） (2018全国卷) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NAB . 100mL 1molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD . 密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA20. （2分） 实验中的下列操作正确的是（ ） A . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中

10、NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中21. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ） A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+B . 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42C . 向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+D . 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I222. （2分） (2017高一上石河子期末) 需要

11、配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A . 480mL，56.2gB . 500mL，56.2gC . 500mL，58.5gD . 任意规格，56.2g23. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n ， D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是（ ） A . 基态F

12、原子占有15种能量不同的原子轨道B . T，A，B可组成一种直线型分子，其中键和键数目之比为1:2C . 分解温度DAC3EAC3D . A，B，C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物24. （2分） (2016高三上泰州期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32C . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2

13、OD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu（OH）2+O225. （2分） 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下推断不合理的是（ ）A . 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B . SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBrC . 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种D . 没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能二、 填空题 (共1题；共2分)26. （2分） (2016高一上福清期中) 根据所学知识，完成题目： （1） 等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全

14、燃烧，转移的电子数之比是_ （2） 将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为_ （3） 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4该合金中铁的质量分数是_%（结果精确到1%）本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为_%（结果精确到0.1%）三、 推断题 (共2题；共12分)27. （7分） （1） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有

15、关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_。（2） 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为111,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学

16、键类型为_,B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。28. （5分） (2016高二上郑州开学考) 某待测溶液中可能含有SO42、SO32、CO32、HCO3、NO3、Cl、Br中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）请回答下列问题：（1） 根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：肯定存在的离子肯定没有的离子化学式或离子符号_（2） 出沉淀A三种可能的情况：_，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为_（3） 若Mn+位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是_四、 综合题 (

17、共1题；共3分)29. （3分） (2018高二上永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO （1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点_（填“高”或“低”） （2） 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：_P+ _FeO+_CaO _Ca3（PO4）2+_Fe （3） 将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为_（填元素符号）；检测溶液中含有 的方法是_ （4） 取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL

18、（标准状况），在此溶液中通入适量的 ，最多能得到 _g 五、 实验题 (共1题；共7分)30. （7分） (2015高一上宿迁期末) 某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验 （1） 用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_ （2） 说明SO2气体产生的实验现象是_；装置C的作用是_ （3） 反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题： 提出假设：假设1：只含有Fe3+；假设2：只含有Fe2+；假设3：既有Fe2+，又有Fe3+请设计实验方案验证假设3限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液实验步骤预期

19、现象步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管、中备用步骤二：检验Fe3+，往试管中，_步骤三：检验Fe2+，往试管中，_（4） 已知C+2H2SO4（浓） 2SO2+CO2+2H2O，该反应体现浓硫酸的_性 A脱水性 B强氧化性 C吸水性若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：NaOH溶液品红溶液溴水Ca（OH）2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为_六、 计算题 (共1题；共2分)31. （2分） (2018高二上江苏期中) KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：（1） 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是_。 （2） 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。 （3） “滤渣2”的成分