福州市高一上学期化学开学考试试卷B卷

1、福州市高一上学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(共12个小题，每小题2分，共24分) (共12题；共24分)1. （2分） (2018高三上天津期末) 下列说法正确的是（ ） A . HNO3是挥发性一元酸B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来2. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列说法中，错误的是（ ） A . 化学反应必然伴随发生能量变化B . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无

2、关D . 能量变化是化学反应的基本特征之一3. （2分） (2017高二下凯里期末) 下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ） A . 氢氟酸可用来刻蚀玻瑞B . 过氧化钠常用作供氧剂C . 漂白粉可用作游泳池的消毒剂D . 晶体硅可用于制作光导纤维4. （2分） (2017高二上广东期末) 关于核素 S的叙述正确的是（ ） A . 核电荷数为34B . 中子数为16C . 核外电子数为18D . 原子序数为165. （2分） (2016高二上巴彦期中) 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ） A . 溴和四氯化碳B . 苯和溴苯C . 汽油和苯D . 硝基苯和水6. （2分） (2018

3、高一上徐州期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是（ ） A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . 该反应是氧化还原反应D . 该反应是非氧化还原反应7. （2分） 现有烧杯、试管、量筒、带铁圈铁夹的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、药匙、带导管的橡皮塞、天平，仅有这些仪器（所需化学药品可任选），不能完成的实验是（ ） A . 制取氧气B . 制取二氧化碳C . 粗盐提纯D . 用氯化钠晶体配制100g 5%的氯化钠溶液8. （2分） (2018高二上衡阳期中) 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . NH4、Fe3+、

4、SO42、ClB . Ba2、K、OH、NO3C . Al3、Cu2、SO42、ClD . Na、Ca2、Cl、NO39. （2分） 将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A . 硫酸铜的溶解度B . 溶液的质量C . 溶液中溶质的质量分数D . 溶液中Cu2+的数目10. （2分） 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 （ ）A . 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B . 除去NO2中混有的NO：用水洗气C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D . 除去Cu粉中混有的CuO：加适量

5、稀硝酸后，过滤、洗涤11. （2分） (2016海淀模拟) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A将溴水加入苯中溴水颜色变浅苯与溴水发生取代反应B将SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀沉淀成分为BaSO3C等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应相同时间内，HA酸产生的氢气多HA为强酸D将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ， 振荡，静置下层液体呈紫色Br2的氧化性强于I2A . AB . BC . CD . D12. （2分） 将1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入

6、NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.5mol/LB . 1.0mol/LC . 1.5mo l/LD . 2.0 mo l/L二、 填空(本题共有4个小题，共36分) (共4题；共36分)13. （7分） (2018高一上陆川期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_，丙_，乙_，H_（2） 根据要求回答：D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_；反应离子方程式

7、_；反应离子方程式_；反应化学方程式_。14. （7.0分） (2015高一上广州期末) 根据题目要求填空： （1） 硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因：_，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ （2） 实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C所示： 实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是_；如果用C装置，通常使用的药品是_（写名称）；图2是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_ACO2BNOCCl2DH2写出A装置中反应的离子方

8、程式_（3） 氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产 氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为_NaH能与水剧烈反应：NaH+H2ONaOH+H2，NaH与液氨（NH3）也有类似反应，该反应的化学方程式为_如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为_mol（4） 用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图3所示（热源及夹持装置均已略去）： SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引

9、起的后果是_15. （10.0分） (2017湖南模拟) 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理 实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红（1） 提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：假设1：可能为_假设2：可能为MgCO3假设3：可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg（OH）2（2） 设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号实验预期现象和结论实验将实验I中

10、收集到的气体点燃_实验取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量_产生气泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3实验取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液产生白色沉淀；溶液中存在_离子（3） 设计定量实验确定实验I的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A（盛足量浓硫酸）和B（盛足量碱石灰）中实验前后装置A增重0.36g，装置B增重2.64g，则白色不溶物的化学式_ 16. （12分） (2018全国卷) KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （1） KIO3的化学名称是_。 （2） 利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。（3） KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点）。第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题(共1