长沙市高二上学期期中化学试卷（理科）C卷

1、长沙市高二上学期期中化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共35分)1. （2分） 保护环境是每一个公民的责任，下列说法正确的是（ ） A . 大量使用含磷洗涤剂会带来“白色污染”B . 减少并逐渐停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C . 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染D . 一个现代化的化工企业，应该朝着无废物排出的“封闭式生产”的方向努力2. （2分） (2018高二上双流开学考) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（

2、）太阳能风能石油煤潮汐能木材A . B . C . D . 3. （2分） 某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.04B . 0.04 mol/(Ls)C . 0. 08 mol/(L s)D . 0.04 mol/L4. （2分） (2018高二下河北开学考) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 molL1。下列说

3、法中正确的是 A . 当A，B，C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B . 4s内用物质B表示的反应速率为0.075molL1s1C . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大5. （2分） (2016高二上重庆期中) 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加CO的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入N2使体系压强增大D . 保持压强不变，充入N2使容器体积变大6. （2分） 下列做法符合

4、科学常识的是（ ） A . 电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B . 向燃着的酒精灯中添加酒精C . 用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D . 油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链7. （2分） 化学与科学技术社会环境和生活密切相关下列有关说法中不正确的是（ ）A . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B . 废弃的塑料金属纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C . 食品添加剂的使用可改善食品品质延长食品保质期、增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定D . 在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能热能机械能电能8. （3分） (2019高一下余姚月考) 若将

5、等物质的量的 CO 和 H2 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（ ） A . 容器内气体密度保持不变B . 混合气体的平均相对分子质量不变C . 生成 CH3OH 的速率与生成 H2 的速率相等D . CO 的体积分数保持不变9. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列方程式中，正确的是（ ） A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4+OHB . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式： D . 25、101 k

6、Pa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（1）H=45.36 kJmol110. （2分） (2018高三上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的S0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下KspMg(OH)2=5.610-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)5.610-4 molL-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ， 反应中转移的电子数为6.02102311.

7、（2分） (2015高二上岳阳期末) 美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200左右供电电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A . a极为电池的正极B . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C . 电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2OD . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移12. （3分） (2014海南) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B . 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC . 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D

8、. 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应13. （2分） 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强14. （3分） (2017江苏模拟) 100时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) Z(g)；反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(X)/moln(Y)/ mol02.002.40101.00300.40下列说法正确的是（ ）A . 前1

9、0 min内反应的平均速率为v(Z)0.10 molL1min1B . 温度为200时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应C . 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)1mol/LD . 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大15. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示， 正反应为放热反应反应物总能量低于生成物总能量反应物的总键能小于生成物的总键能1molA与1molB充分反应后，能量变化为E加入催化剂后，反

10、应加快，E减小反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率E2是反应C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能以上有关说法正确的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上佛山期末) 已知可逆反应：A(S)+B(g) C(g)+ D(g)H0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是（ ） A . 绝热环境下加压，体系的温度升高B . 加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大C . 物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大D . 恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态二、 解答题 (共7题；共4

11、4分)17. （7分） (2016高三上德州期末) 氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同 （1） 图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图已知E1=147.5kJmol1，E2=376.2kJmol1（E1、E2为反应的活化能）若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1_（填“增大”、“减小”或“不变”）该反应的热化学方程式为_ （2） 硝基苯甲酸乙酯在OH存在的条件下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COOO+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050molL1，某温度下测得O2NC

12、6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如下表所示：t/s0120180240330530600700800/%03342495973747575回答下列问题：该反应在330s530s的平均反应速率为_（只列算式，不做运算）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有_ （写1条即可）（3） 2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN、Cl废水中的CN，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为_，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作_极，其电极反应式为_ 18. （6分） (201

13、6高三上中卫期末) 工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0KJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示（1） 该反应该温度下，化学平衡常数的值为_（2） 下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是 （填字母）A . 容器内压强不再发生变化B . 平均相对分子质量不再变化C . c（CO2）和c（H2）之比等于1：3D . 相同时间内每断裂3molHH键，同时断

14、裂3molOH键（3） 下列措施中能使 减小的是A . 再充入1molCO2和3molH2B . 将H2O（g）从体系中分离C . 充入He（g），使体系压强增大D . 升高温度19. （10分） (2015高二上宁强月考) 某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）2分钟后达到平衡后测得C（H2）=0.08molL1 ， （1） 求该反应的平衡常数（2） 求2分钟内的H2的反应速率20. （3分） 在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个1.0L密闭容器中，发生反应为：N2（g）+3H2

15、（g）2NH3（g）H=a kJ/mol，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为33.3%上述反应中的a_0（填“”、“”或“=”）该反应在T1温度下5.00min达到平衡，此时N2的转化率为_在T1温度下该反应的化学平衡常数K1=_21. （7分） (2018全国卷) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS,含有 和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答

16、下列问题： （1） 焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。 （2） 滤渣1的主要成分出 外还有_;氧化除杂工序中ZnO的作用是_.若不通入氧气，其后果是_。 （3） 溶液中的 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。 （4） 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_;沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。 22. （6分） (2016高二上大庆开学考) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达

17、式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=_、CO的平衡转化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A . 减少Fe的量B . 增加Fe2O3的量C . 移出部分CO2D . 提高反应温度E . 减小容器的容积F . 加入合适的催化剂23. （5分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等 己知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=

18、2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 该反应的平衡常数表达式为K=_取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应过程中测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H_（填“”、“”或“=”，下同）0在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数关系为KI_KII（3） 以CO2为原料还可以合成多种物质工业上尿