高考化学备考复习专题九：化学反应速率与化学平衡

1、高考化学备考复习专题九：化学反应速率与化学平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上安徽期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。6molL1s1的反应速率一定比3.5molL1s1的反应速率大。升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A . B . C . D . 2. （2

2、分） (2017高二上荆门期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度B . 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C . 对于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深D . 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加3. （2分） 铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）3FeS（s）+4H2O（g）其温度与平衡常数的关系如图所示对此反应原理的理解正确的是（ ）A . H2S是还原剂B . 脱除H2S的反应是放热反应C

3、. 温度越高H2S的脱除率越大D . 压强越小H2S的脱除率越高4. （2分） (2016高一下成都期中) 1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为25%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则a和b的数值可能是（ ） A . a=1，b= 2B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=25. （2分） 氨氧化制硝酸，吸收塔内发生反应 3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NOH0 要提高反应的转化率，增加浓硝酸的产量，应采取的措施（

4、） A . 加压B . 加大水量C . 升温D . 减压6. （2分） (2017高二上佛山期中) 在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ） A . （A）=0.5molL1S1B . （B）=0.3 molL1S1C . （C）=0.8molL1S1D . （D）=1 molL1S17. （2分） (2018高二上大庆期中) 对于反应A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（ ） A . v(A)1.4mol/(Ls)B . v(B)3.6mol/(Ls)C . v(C)2mol/(Ls)D . v(D)3.0mol/(Lmin)8. （2分）

5、 (2018高二上清流期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），H0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ） A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样B . 点c处反应达到平衡C . 点a的正反应速率比点b的大D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小9. （2分） (2018高一下河北期中) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其

6、达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A . 2v(NH3)v(CO2)B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D . 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变10. （2分） (2016高二上咸阳期中) 已知甲为恒温、乙为恒压容器两容器中均充入1molN2、3molH2 ， 初始时两容器的温度、体积相同一段时间后反应达到平衡，为使两容积中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是（ ） A . 向甲容器中充入一定量的氦气B . 向乙容器中充入一定量的N2C . 升高乙容器的温

7、度D . 增大甲容器的压强11. （2分） (2016高二上双峰期中) 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）Y（g）+Z（g），H0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡X的物质的量浓度变化如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 08min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/LminB . 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5C . 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度D . 16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大12. （2分） (2018高一下开州期末) 将固体X置于密闭

8、容器中，在一定温度下发生下列反应:X(s) Y(g)+Z(g)；2Z(g) W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,则此温度下反应的平衡常数值为（ ） A . 9B . 16C . 18D . 2413. （2分） (2018高二上大理期中) 现有下列两个图象： 下列反应中符合上述图象的是（ ）A . N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0B . 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0C . 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0D . H2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H014. （2分） 向某密闭容

9、器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同已知t3t4阶段为使用催化剂下列说法错误的是（ ）A . 若t1=15s，生成物C在 t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1B . t4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）15. （2分） (2018高二上中山月考) 在一

10、密闭容器中充入一定量的N2和O2 ， 在电火花作用下发生反应N2O2 2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1 ， 则6 s末NO的浓度为（ ） A . 1.2 molL1B . 大于1.2 molL1C . 小于1.2 molL1D . 不能确定16. （2分） (2017高二上芜湖期末) 化学平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（ ） A . 正反应吸热，m+n+qB . 正反应吸热，m+n+qC . 正反应放热，m+n+qD . 正反应放热：m+n+q17. （2分） (2017石

11、景山模拟) 高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+ Fe2O3（s）CO2（g）+ Fe（s） 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是（ ）A . 增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B . 该反应的H0C . 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D . 容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态18. （2分） (2016高二上宣城期中) 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（ ） A . 器内压强不随时间变化而变化B . 反应器内A，

12、B，C，D物质的量比为1：3：3：1C . 生成A的速率和生成的D的速率相等D . 生成 1mol A同时有3 mol C被消耗二、 多选题 (共2题；共6分)19. （3分） (2018高二上黑龙江月考) 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5 ， 反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ） t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20A . 反应在前50 s 的平均速率(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B

13、. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1 ， 则反应的H(逆)D . 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%20. （3分） (2016江苏) 一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是（ ）容器温度/物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.0

14、25A . 该方应的正反应放热B . 达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C . 达到平衡时，容器中c（H2）大于容器中c（H2）的两倍D . 达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大三、 填空题 (共7题；共22分)21. （5分） “蓝瓶子”实验中的亚甲基蓝溶液是一种氧化还原指示剂。试回答：实验中振荡的周期与_等因素有关。实验中需要记录的“量”主要是_，实验采用的研究方法是_。实验得出的结论是_。23. （3分） T时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化剂辅助下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0kJ/molt0时刻，建立平衡

15、后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示试回答下列问题：（1）T时，t0时刻，建立平衡后N2的转化率为：_，该反应的平衡常数K=_（2）t1时刻，改变的外界条件是_（3）t4时刻，改变的外界条件是_（3）平衡常数K（t5t6）_K（t7t8）（填“、或=”，下同）分析原因是_（4）T时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 则此时 v正_v逆 24. （3分） 合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气完成下列填空：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存

16、在_个平衡（2）一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：_当消耗标况下22.4升富氧空气时，有2mol电子转移（3）H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）3H2（g）+CO（g）如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是_（选填编号）a正（H2）：逆（CO）=3：1b气体密度不再改变cc（H2）：c（CO）=3：1d气体的平均相对分子质量保持不变氨水是实验室常用的弱碱（1）在25时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液显_（填“酸

17、”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：_（2）25时CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中_（选填编号）a水的电离程度始终增大b正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同c常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）（3）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理

18、论解释上述现象：_25. （4分） 对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应是放热反应），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化关系如图所示请回答下列问题：（1）a点时正反应速率_逆反应速率，c点时正反应速率_逆反应速率（填“”，“”或“=”）（2）d点处n（N2）_（填“”，“”或“=”）e点处n（N2），原因是_（3）起始时加入氢气的物质的量为_mol。26. （3分） 某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：（1） 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。 （2） 5 mi

19、n内用Z表示的平均反应速率为_。 （3） 化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用_原理加快了氢气生成的速率。 27. （2分） 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=a kJmol1（a0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示能说明该反应已达平衡状态的是_ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相

20、对分子质量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2 ， 同时生成0.4mol H2OD反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变下列措施中能使增大的是_（选填编号）A升高温度B恒温恒容下充入He（g）C将H2O（g）从体系中分离D恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2计算该温度下此反应的平衡常数K=_若改变条件_（填选项），可使K=1A增大压强B增大反应物浓度C降低温度D升高温度E加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示M区发生反应的电极反应式为_用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：

21、_假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=a kJmol1；CH3OH（g）=CH3OH（l）H=b kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=c kJmol1；H2O（g）=H2O（l）H=d kJmol1 ， 则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_四、 综合题 (共4题；共18分)28. （4分） (2018高二下哈尔滨期中) （1） 常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（O

22、H）=11020的溶液，其pH为_，此时水的电离受到_ （2） 常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH）=11020的溶液，其pH为_，此时水的电离受到_ （3） 已知：2NO2（g） N2O4（g）H=57.20kJmol1一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_（填字母） A . 减小NO2的浓度B . 降低温度C . 增加NO2的浓度D . 升高温度（4） 已知：2NO2（g） N2O4（g）H=57.20kJmol1一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡其他条件不变时

23、，下列措施能提高NO2转化率的是_（填字母） A . 减小NO2的浓度B . 降低温度C . 增加NO2的浓度D . 升高温度（5） 在某温度下，H2O的离子积常数为11013mol2L2，则该温度下： 0.01molL1NaOH溶液的pH=_；100mL0.1molL1H2SO4溶液与100mL0.4molL1的KOH溶液混合后，pH=_（6） 在某温度下，H2O的离子积常数为11013mol2L2，则该温度下： 0.01molL1NaOH溶液的pH=_；100mL0.1molL1H2SO4溶液与100mL0.4molL1的KOH溶液混合后，pH=_（7） 已知一溶液有4种离子：X+、Y、H

24、+、OH，下列分析结果肯定错误的是_ A . c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B . c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C . c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D . c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）（8） 已知一溶液有4种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是_ A . c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B . c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C . c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D . c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）（9） 在25下，将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl）

25、则溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_ （10） 在25下，将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl）则溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_ 29. （8分） 在氢氟酸溶液中，存在下列电离平衡：HFH+F ， （1） 加入NaOH固体后，电离平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+）_（填“增大”，“减小”或“不变”）（2） 加入NaF固体后，电离平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+）_（填“增大”，“减小”或“不变”

26、）（3） 加水稀释，电离平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+）_（填“增大”，“减小”或“不变”）30. （3分） (2018高二上河北月考) 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)() （1） 反应()中氧化剂是_。 （2） 火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。 （3） 一定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且

27、能说明反应达到平衡状态的是_。 若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)= _molL-1s-1。31. （3分） (2018高三上青山月考) 研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。 （1） 肼(N2H4)与N2O4分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。已知2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)H1 225 kJmol1。几种化学键的键能数据如下： 化学键NHNNNNOH键能/(kJmol1)390190

28、946460则1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_。（2） 肼(N2H4)与N2O4分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。已知2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)H1 225 kJmol1。几种化学键的键能数据如下： 化学键NHNNNNOH键能/(kJmol1)390190946460则1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_。（3） N2O4与NO2转化的热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g)H24.4 kJmol1。 将一定量的N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_(填字母)。a

29、v正(N2O4)2v逆(NO2)b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变d气体密度不变在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，则混合气体的颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_。平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示，即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替，分压总压物质的量分数例如：p(NO2)p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数K的表达式_(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响K的因素为_。（4） N2O4与NO2转化的热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g)H24.4 kJmol1。 将一定量的N2O4投入固定容积的真空容器中，

30、下述现象能说明反应达到平衡的是_(填字母)。av正(N2O4)2v逆(NO2)b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变d气体密度不变在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，则混合气体的颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_。平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示，即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替，分压总压物质的量分数例如：p(NO2)p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数K的表达式_(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响K的因素为_。（5） 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，限着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 molL1，则此时v正_;v逆 (填“大于”