黑龙江省高考化学模拟试卷C卷

1、黑龙江省高考化学模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是 A . 石油裂解得到的汽油是纯净物B . 石油产品都可用于聚合反应C . 水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料D . 天然气是清洁燃料2. （2分） (2016高二下安乡期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2B . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32C . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液

2、并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2OD . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O3. （2分） (2017高一上武汉期中) 下列实验操作不正确的是（ ）A . 用量筒量取25.0mL蒸馏水B . 用分液漏斗分离乙醇和水C . 用烧杯溶解FeCl3固体试样D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g4. （2分） 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）A . 苯、苯乙烯B . 甲醛、乙二醛C . 对甲基苯酚、苯甲醇D . 甲酸、乙醛5. （2分） (2016

3、高一上上饶期末) 根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（ ） A . I2Cl2FeCl3B . Cl2I2FeCl3C . Cl2FeCl3I2D . FeCl3Cl2I26. （2分） (2019高一下浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（ ） A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B . X、Z、M的最简单气态氢

4、化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小D . 化合物 的熔点高于化合物YM的熔点7. （2分） (2016高一上安庆期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br、2Fe3+2I2Fe2+I2 ， 则下列有关说法中不正确的是（ ） A . 还原性：IFe2+BrB . 线段AB表示Fe2+被氯气氧化C . 线段BC表示生成4 mol Fe3+D . 原溶液中n（Br）=6 mol二、 非选择题 (共6题；共38分)8. （5分） (2018高三上浙江月考) 醋酸铜(CH3COO)2CuH

5、2O（其相对式量为200）常用作分析化学的分析试剂，还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备。实验步骤：（I）碱式碳酸铜的制备（II）醋酸铜的制备碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：Cu(OH)2CuCO34CH3COOH2(CH3COO)2CuH2OCO2H2O将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得(CH3COO)2CuH2O产品，称量，计算产率。回答下列问题：（1） 步骤(I) 将研磨后混合物注入热水中反应，写

6、出离子反应方程式_。 （2） 碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60左右，请解释原因_。 （3） 在步骤(I)与步骤(II) 的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，下列装置中没有使用到的有_。（4） 步骤II中洗涤晶体的具体操作是_。 （5） 最终称量所得的产品为8.0g，则产率为_。 9. （7分） (2016杨浦模拟) H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素完成下列填空：（1） 碳元素有12C、13C和14C等同位素在14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子 （2） 碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是_ （3） 任选上

7、述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式_ （4） 上述元素可组成盐NH4Al（SO4）2向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下NH4Al（SO4）2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_，请解释阳离子浓度差异的原因_写出N点反应的离子方程式_若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，产生沉淀_mol10. （9分） (2016高二下东至月考) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定

8、其纯度，进行以下滴定操作： A在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL回答下列问题：（1） 正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）_ （2） 滴定管读数应注意_ （3） 操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_; （4） 操作D中液面应调整到_，尖嘴部分应_ （5） 滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为_，终点时颜色变化是_ （

9、6） 若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确） （7） 该烧碱样品的纯度计算式是_ 11. （4分） (2017高一上菏泽期末) 从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图 （1） 海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为_ A先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂B先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3C先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3要除去SO42，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是_ABa

10、（OH）2B Ba（NO3）2 CBaCl2（2） 写出用Ca（OH）2制取氢氧化镁的化学方程式：_ 从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_12. （10分） (2018高三上郑州开学考) 砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： （1） 基态Ga原子的核外电子排布式为Ar_。 （2） 根据元素周期律，元素的电负性Ga_（填“大于”或“小于”,下同）As，第一电离能B _;Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_。 （3） 杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空问构型为_，As原子采取_杂化。 （4） 组成相似的GaF3和Ga

11、Cl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是_。 （5） 原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为_；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为_;（用x表示）pm ；该晶胞的密度为_gcm-3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）。13. （3分） 某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2 ， 通过物理仪器测定其2个官能团且不在同一碳原子上，求： （1） 该有机物的摩尔质量_g/mol （2） 该有机物的分子式_ （3） 该有机物的结构简式_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题