黑龙江省高二下学期期中化学试卷D卷（考试）

1、黑龙江省高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高二下吉林期末) 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是（ ） A . 汤姆生 B . 波尔 C . 卢瑟福 D . 道尔顿 2. （2分） (2017高二上资阳期末) 下面的排序不正确的是（ ） A . 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaID . 熔点由高到低：NaMgAl3. （2分） (2016高二下眉山期中) 下列关于丙烯（CH3CH=

2、CH2）的说法正确的是（ ） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子中所有原子在同一平面上D . 丙烯分子存在非极性键4. （2分） 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . BF3B . CO2C . NH3D . PCl55. （2分） (2016高二下太谷期中) 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（ ） A . 该晶体为分子晶体B . 晶体的化学式为Ba2O2C . 该晶体晶胞结构与CsCl相似D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个6. （2分） (2015高二

3、下射阳期中) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ） A . MgCNi3B . Mg2CNi3C . MgCNi2D . MgC2Ni7. （2分） 列说法正确的是（ ） A . 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B . H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C . 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D . 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态8. （2分） (2016高二下盘山期中) 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近以下各组粒子不能

4、互称为等电子体的是（ ） A . CO和N2B . O3和SO2C . CO2和N2OD . N2H4 和C2H49. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ） A . SO2与SiO2B . CO2与H2OC . 金刚石与HClD . CCl4与SiC10. （2分） (2016高二上绵阳期中) 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ） A . 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B . 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C . 该晶体中碳

5、原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D . 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） (2016高一下天水月考) 下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A . CO2 和 NO2B . H2S 和 H2OC . NH4+ 和 H2OD . N2 和 C2H412. （3分） 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A . Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B . N、O、F原子半径依次增大C . Li、Na、K的金属性依次减弱D . P、S、Cl最高正价依次升高13. （2分） (2016高二下大同月考) 六氟化硫分

6、子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ） A . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B . 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C . 六氟化硫分子中的SF键都是键，且键长、键能都相等D . 六氟化硫分子是极性分子14. （2分） (2016高二下重庆期中) 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 氢化物的稳定性H2YHZB . 离子半径W3+Z ， 第一电离能XWC . W,X,Y,Z最高正价与族序数相等D . 电负性ZYW

7、X15. （3分） (2016高二下江阴期中) 下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个C . 金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个16. （2分） 有机物有机，不可能发生的化学反应是（ ）A . 水解B . 酯化C . 加成D . 氧化三、 填空题 (共6题；共38分)17. （4分） 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解 （1） 已知高碘酸

8、有两种形式，化学式分别为H5IO6（ ）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸请比较二者酸性强弱：H5IO6_HIO4（填“”“”或“=”） （2） 图为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是 A . 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B . 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C . 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D . 碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力18. （5分） (2016高一下抚州月考) X，Y，Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子

9、，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3请回答下列问题： （1） 元素X的名称是_，丙分子的电子式为_ （2） 若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_丙在一定条件下转化为甲和乙的反应的化学方程式为_ （3） 化合物丁含X，Y，Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为：_（选填序号） a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键19. （11分） (2016高三下凯里开学考) 四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题 元素ABCD性质或结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M

10、层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：Ar3 d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；试解释原因_ （2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为_；B元素与D元素形成分子空间构型为_； （3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_（填“高”或“低”），其原因是_； （4） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；后一现象的离子方程式为：_

11、（5） C晶体的堆积方式如图所示 ，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm3（要求写表达式，可以不简化） 20. （7分） 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+ 与D2 离子数之比为2：1请

12、回答下列问题： （1） A元素形成的晶体属于A2 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于_（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”） （2） B的价电子排布图为_，在CB3 分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化 （3） C的氢化物的空间构型为_; （4） B元素的电负性_D元素的电负性（填“”、“”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_ （5） 如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm试计算R晶体的密度为_（阿伏加德罗常数用 N A 表示） 21. （6分） (2017高二上成都期末) A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素A的基

13、态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2 根据信息回答下列问题：（1） C的外围电子排布图为_C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为_; （2） 用电子式表示化合物AE2的形成过程_; （3） F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为_; （4） E有多种含氧酸根EO

14、EO2EO3EO4，其中空间构型为四面体形的是_（填序号） （5） C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为_ 22. （5分） (2016高一下包头期中) X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素 （1） 请写出下列元素的元素符号：X_，M_，N_ （2） 请写出下列反应的离子方程式：单质Y与Ca（OH）2溶液反应：_ （3） Z的最高价氧化物的水化物的化学式_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)