青海省高三上学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、青海省高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二下大丰期中) 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是（ ） A . 该系统中只存在3种形式的能量转化B . 装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC . 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D . 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化2. （2分） (2020高二上林芝期末) 已知在1105Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

2、 A . H2O(g)= H2(g) O2(g)H242 kJmol1B . 2H2(g)O2(g)= 2H2O(l)H484 kJmol1C . H2(g) O2(g)= H2O(g)H242 kJmol1D . 2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)H484 kJmol13. （2分） (2018高一上孝感期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2B . 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+ 2AgC . 用醋酸溶液除水垢：2H+ CaCO3=Ca2+ H2O+CO2D . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6

3、H+=2Fe3+3 H24. （2分） (2017高一下永州期末) 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（ ） 操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A . AB . BC . CD . D5. （2

4、分） 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . A族元素的金属性比A族元素的金属性强C . 若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数6. （2分） (2017高二上上饶期中) 有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（ ） A . 0.1mol/LB . 0.1mol/LC . 0.1mol/LD . 不能确定7. （2分） (2016

5、高二下包头期中) 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D . 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极8. （2分） 有关下列装置图的叙述正确的是（ ） A . 若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜B . 若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C . 若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护D . 若X为银，Y为FeCl3 ， K接N，则此装置可以在铁上镀银9. （2分） (2016浦东模拟) 观察如图装置，下列说法正确的是（

6、 ） A . a、b接电流表，该装置为原电池B . a、b接直流电源，该装置为电解池C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极10. （2分） (2018泰州模拟) 某新型光充电电池结构如图。在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子，对电池充电，Na在两极间移动。下列说法正确的是（ ）A . 光充电时，化学能转变成光能B . 光充电时，电极B为阴极C . 放电时，Na向电极A移动D . 放电时，电极B发生反应：I 2e=3I11. （2分） (2016高二下莆田期末) 关于各图的说法（其中中均为惰性电极）正确的是（ ） A . 装置中阴极产生

7、的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B . 装置中待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置中电子由b极流向a极D . 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12. （2分） (2016高三上德州期末) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ） A . a为正极，b为负极B . 负极反应式为2H2O+SO22e=SO42+4H+C . 电子从b极向a极移动D . 生产过程中H+由b电极区通过质子膜向a电极区运动13. （2分） (2016高二上莆田期中) 将X，Y，Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池X，Y相连时，X为负极；Z，Y相连时，电流由Y

8、Z；Z，X相连时，Z极上产生大量气泡这三种金属的活动顺序正确的是（ ） A . XZYB . ZXYC . XYZD . YZX14. （2分） (2017高一下湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置中阳极上析出红色固体B . 装置的待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置中外电路电子由a极流向b极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15. （2分） (2018高三下温州开学考) 乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，

9、关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是（ ）A . 电极上的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 电极上的电极反应式：HOOCCOOH+2e-+2H+=HOOCCHO+H2OC . 乙二醛与电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2 + OHCCHO+ H2O = 2HCl+ HOOCCHOD . 若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol16. （2分） (2014高二下资阳期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）A . 装置中阳极上析出红色固体B . 装置的待镀铁制

10、品应与电源负极相连C . 装置中外电路电子由b极流向a极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过二、 综合题 (共2题；共6分)17. （3分） (2017高三上成都期中) 目前人们对环境保护、新能源开发很重视 （1） 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1200 kJmol1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是_（填代号） （2） 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO

11、（g）N2（g）+CO2（g）H在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：浓度/molL1/时间/min01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析T1时，该反应在020min的平均反应速率v（CO2）=_；计算该反应的平衡常数K=_30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_（填字母代号）a加入一定量的活性炭b通入一定量的NOc适当缩小容器的体积d加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、C

12、O2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），H_0（填“”或“”）（3） 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO（NH2）2已知：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H=159.5kJ/molNH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJ/molH2O（l）=H2O（g）H=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_（4） 一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L1的KOH溶液电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式

13、为_；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为_18. （3分） (2017高二上和平期末) 如图是一个化学过程的示意图 （1） 通入O2的电极名称_、C（Pt）电极的名称是_ （2） 写出通入O2的电极上的电极反应式是_ （3） 写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是_ （4） 若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为_，阴极的电极反应为_在_（阳极或阴极）附近滴入酚酞溶液变红 （5） 乙池中反应的化学方程式为_ （6） 当乙池中B（Ag）极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=_ （25，假

14、设电解前后溶液的体积无变化）三、 填空题 (共3题；共10分)19. （4分） (2016高二上吉林期中) 如图是一个化学反应过程的示意图已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1） 请回答图中甲、乙两池的名称甲电池是_装置，乙池是_装置 （2） 请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_，B（石墨）电极的名称是_ （3） 写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是_A（Fe）电极的电极反应式为_， （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （5） 当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下） 20. （2分）

15、 (2019高二上内蒙古期末) 反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势，如图所示： （1） 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。 （2） 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_（填字母）。 A . 改铁片为铁粉B . 增大压强C . 升高温度D . 将稀硫酸改为98%的浓硫酸（3） 若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为_。 21. （4分） (2018泉州模拟) NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示：已知:H3B

16、O3电离：H3BO3+H2O B(OH)4-+H+反应1:H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O反应2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa（1） H3BO3是_元酸，NaH的电子式为_。 （2） NaBH4与水剧烈反应放出H2。反应的化学方程式为_。 （3） 反应1属于_(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是_。 （4） “水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH4与水的反应。在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是_。 （5） “分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。操作甲是_。 （6） 上述流程中可以循环使用的物质是_。 （7） 以惰性电极电解NaB(OH)4与NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。阴极的电极反应式为_。 第 13 页 共