陕西省语文高一上学期期末考试试卷（II）卷

1、陕西省语文高一上学期期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分散质粒子的直径在1100 nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象2. （2分） (2018高一上诸暨期中) 发现原子中存在电子的科学家是（ ） A . 英国科学家道尔顿B . 英国科学家汤姆生C . 英国科学家卢瑟福D . 丹麦物理学家玻尔3. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列对化学知

2、识概括合理的是（ ） A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物4. （2分） 某实验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验操作项目有（ ）A . 蒸发B . 过滤C . 萃取D . 蒸馏5. （2分） (2015高一上丰县月考) R2O8n在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4 ， 若反应中R2O8n变为R

3、O42 ， 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（ ） A . 1B . 2C . 3D . 46. （2分） (2016高一上遵义期中) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A . 6.25mol/LB . 12.5mol/LC . 7mol/LD . 7.5mol/L7. （2分） “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）A . 能全部透过半透膜B . 有丁达尔效应C . 所得液体一定能导电D . 所得物质一定为悬

4、浊液或乳浊液8. （2分） (2016高一下湛江期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾B . 铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C . 光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质D . 硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质9. （2分） (2018高三上安徽开学考) 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述ACl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布条褪色BF元素非金属性很强HF是一种强酸C浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的还原性但浓H2SO4却能干燥SO2D

5、乙醇能杀菌消毒医药上选用纯酒精进行消毒A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下淮安期中) 工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”下列有关说法正确的是（ ） A . 137表示质量数B . 137表示质子数C . 该原子质子数大于中子数D . 55表示中子数11. （2分） 下列属于电解质的是（ ） A . CO2B . NH4NO3C . Cl2D . C6H12O612. （2分） (2018高三上佛山期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀

6、的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水生成白色沉淀偏铝酸钠具有还原性C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一上武汉期中) 下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（ ）A . 为腐蚀品，当心腐蚀B . 有毒物质，当心中毒C . 为易燃物质，当心火灾D . 为爆炸性物质，当心爆炸14. （2分） 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ） XYZAFeF

7、eCl3FeCl2BNH3NONO2CNaNaOHNa2CO3DSSO3H2SO4A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 硅及其化合物的应用范围很广下列说法正确的是（ ） A . 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C . 反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D . 硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应16. （2分） (2017通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去

8、氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D17. （2分） 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生 刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ）

9、A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.05mol电子D . 刺激性气味的气体是SO2气体18. （2分） (2016高一上长春期中) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO =CO2+H2OB . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=3H2+2Fe3+C . 在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2+2OH+2HCO =BaCO3+CO +2H2OD . 碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：HCO +H+=CO2+H2O19. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列实验操作中错误的

10、是（ ） A . 进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大20. （2分） (2016高一上吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为0.2NAB . 2NA个二氧化碳分子的质量为44gC . NA个氢气分子所占的体积为22.4LD . 17g氨气中所含原子数为NA21. （2分） (201

11、6高一下莆田期中) 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A . 稀硫酸与锌粒反应B . 浓硫酸与铜片反应C . 二氧化硫与氧气反应D . 三氧化硫与水的反应22. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ） A . 用如图装置制取氯气B . 用如图装置除去CO2中的少量SO2气体C . 用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体D . 用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl223. （2分） (2016高一上浦东期末) 将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成HClO的（ ） A . 酸性B . 稳定性C .

12、 氧化性D . 挥发性24. （2分） (2016高一上重庆期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A . Cl2+2KBrBr2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O225. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 二、 解答题 (共7题；共44分)26. （8分） (2017高一上上海期末) 在氢、氮、氯和钠四种元素中： （

13、1） 四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为_ （2） 由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是_；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为_，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为_ （3） 由两种元素组成的离子化合物，其化学式为_，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程_ （4） 与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是_，其稳定的原因是_ 27. （5分） (2017高二上大连期末) 根据所学知识回答： （1） 近年来，我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来便利人们利用如下反应焊接铁轨： 8Al+3Fe3O4 4A

14、l2O3+9Fe该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，反应中的还原剂是_（填化学式）（2） 钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_，常用来烘制糕点，也可用作抗酸药的是_ （3） 向FeCl2溶液中通入Cl2，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成_色，我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在 28. （5分） 氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2OHC

15、l+HClO K=4.5104 次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代请回答： （1） 氯碱工业生产氯气的化学方程式为_ （2） 84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_ （3） 二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_ （4） 一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯

16、气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图） 下列溶液能吸收Cl2的是_（填字母序号）A饱和食盐水B饱和Na2SO3溶液C饱和NaOH溶液D浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_29. （6分） (2017高一上徐州期末) 某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如图1： （1） 向溶液A中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为_ （2） 操作II所包含的实验操作的名称依次为_、冷却结晶、_、洗涤、干燥 （3） 若开始时称取的废铝屑的质跫为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为

17、100%），则所得硫酸铝晶体的化学式为_ （4） 取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重其热分解的曲线如图2所示 已知：失重%= 100%失重第一阶段反应的化学方程式为_失重第三阶段残留固体的化学式为_30. （6分） 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe（OH）SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）

18、加入少量NaHCO3的目的是_，该工艺中“搅拌”的作用是_（2） 生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是_（3） 反应中的离子方程式为_，在实际生产中，反应常同时通入O2循环使用产物以减少NaNO2的用量，O2的作用是_（用化学方程式表示）（4） 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_（填写字母）A溴水BKSCN溶液CNaOH溶液D酸性KMnO4溶液31. （9分） (2017高三上威远期中) 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 容量瓶不能用于（填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 贮存溶液C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D . 用来加热溶解固体溶质（2） 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1mol/L （3） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将