黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷C卷(测试)

1、黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A . 蔗糖溶液B . 淀粉胶体C . 氯化钠溶液D . 氢氧化钠溶液2. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 在标况下，下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（ ） A . 0.6mol H2SO4B . 3.6121023个HNO3分子C . 7.3g HClD . 4.48L CH43. （2分） 将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896

2、 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 molL-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的物质的量为（ ）A . 0.03molB . 0.06molC . 0.12molD . 0.24mol4. （2分） (2016高一下临川期中) 下列分散系中的分散质粒子大小属于纳米级（1100nm）的是（ ） A . Fe（OH）3胶体B . Fe（OH）3沉淀C . FeCl3溶液D . 油水混合物5. （2分） (2018高一上长春月考) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL1的是（ ） A . 含4 g NaOH的溶液1 LB . 将2.24LNH3溶于1 L水中

3、C . 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD . 将98 g的H2SO4倒入1 L水中6. （2分） (2018高二上双流开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAB . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NAC . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NAD . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA7. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，要先用蒸馏水将试纸润湿B . 容量瓶用蒸馏水

4、洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到溶液的液面下D . 分液漏斗放液时，先从下口放出下层液体，再从下口继续放出上层液体8. （2分） 从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（ ） A . 向物质的量比为1：1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2 ， NaOH先发生反应B . 向体积比为1：1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C . 向物质的量之比为1：1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应9. （2

5、分） 如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）A . 反应物中有单质B . 该反应为置换反应C . 生成物的分子个数比为1：1D . 化学反应前后原子的种类不变10. （2分） (2018高一上安平期末) 化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是（ ） A . 明矾可用于水的杀菌消毒B . 炒菜时加碘食盐最好最后放C . 雾霾天气中可以产生丁达尔现象D . 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施11. （2分） 为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（ ） 序号物质试剂分离方法硝酸钾（氯化钠）蒸馏水重结晶二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气乙醇（水）金

6、属钠蒸馏NaCl溶液（Na2S）AgCl过滤A . B . C . D . 12. （2分） (2017高一上金华期末) 100mL 2.0 molL1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（ ） A . 2.0 molL1B . 1.5 molL1C . 1 molL1D . 0.5 molL113. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列各种酸性氧化物与其对应酸的化学式书写正确的是（ ） A . SO2H2SO4B . SO3H2SO4C . NO2HNO3D . COH2CO3

7、14. （2分） (2018高二下新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别向0.1molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性DC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高三上安庆期中) 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ） A . 可生成H2的质量为0.02gB .

8、可生成氢的原子数为2.4081023个C . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量二、 解答题 (共4题；共30分)16. （7分） 锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛以锆英石（主要成分是ZrSiO4 ， 还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示： （1） ZrSiO4中锆元素的价态是_，SiCl4的电子式为_ （2） 上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得

9、到的SiCl4质量大，原因是_ （3） 高温气化后的固体残渣除碳（C）外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和Al2O3两种固体的方法是_ （4） 写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：_ （5） 某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2，则负极上发生的反应式为_用该电池电解硫酸铜溶液一段时间后，需向溶液中加入4.44g Cu2（OH）2CO3使溶液复原则这段时间内电路中转移的电子物质的量为_ 17. （9分） (2017高一下夏津期中) 如图是实验室制备四氯化

10、硅液体的装置已知：四氯化硅熔点为70，沸点57.6，遇水极易反应 请回答下列问题（1） 写出装置A中发生反应的化学方程式_; （2） 装置B中盛放的试剂是_；装置C的作用是_; （3） g管的作用是_; （4） 装置E中冰水的作用是_; （5） 干燥管F中碱石灰的作用是_和_; （6） 若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是_、_ 18. （6分） (2016淮安模拟) 以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O42H2O）有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（O

11、H）2Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2请问答下列问题：（1） 滤渣A的主要成分为_ （2） 除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为_ （3） 除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为_ 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是_（4） 若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是_ （5） 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300460范围内，发生反应的化学方程式为_;19. （8

12、分） (2018高三下城中开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；在0-5，强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2请完成下列填空：（1） 已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式_。 （2） 在“反应液”中加KOH固体的目的是_。 （3） 生产K2FeO4的化学反应方程式为_，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_。 （4） 请补充完整由“反应液”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇） 向反应液中加入饱和_，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品； 将K2FeO4粗产品溶解在_中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4； 将K2FeO4晶体再用少量_洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。（5） 从“反应液”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_（写化学式）。 第 11 页 共 11 页参考答案一、