石家庄市高二上学期期末化学试卷（理科）B卷（模拟）

1、石家庄市高二上学期期末化学试卷（理科）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上唐山期中) 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 充分反应后放出的热量为（ ） A . 等于92.4 kJB . 等于46.2 kJC . 大于46.2 kJD . 小于46.2 kJ2. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列叙述正确的是（ ） 根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和

2、非氧化还原反应根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质树状分类法是唯一能表示物质分类的方法A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列说法正确的是（ ） A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度4. （2分） (2015高二上秦安期末) CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H0当反应达到平衡时，下列措施：升温；恒容通入

3、惰性气体；增加CO的浓度；加压；加催化剂；恒压通入惰性气体能使CO体积分数增大的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二下于都月考) 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ） A . 甲醇B . 天然气C . 液化石油气D . 氢气6. （2分） 某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（ ）A . a=bB . HA与BOH的电离常数相等C . 混合溶液中，c（H+）=mol/LD . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）c（OH）+c（A

4、）7. （2分） 下列实验装置或操作正确的是（ ）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 称量NaOH固体D . 石油的分馏8. （2分） 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）A . 已知：2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC . 某反应H0,S0,则该反应在任意条件下均可自发进行。D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S9. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 某温度下，向2L的密闭容器中投入

5、一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g) Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:t/minn(X)/moln(Y)/mol01.200.6010.9020.8040.20下列说法正确的是（ ）A . 反应12min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(Lmin)B . 在2min4min间，v(X)正v(Y)逆C . 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态D . 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大10. （2分） (2017高一上咸阳期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、O

6、HB . H+、Ca2+、CO32、NO3C . Na+、HCO3、OH、Ca2+D . Cu2+、K+、SO42、NO311. （2分） 常温下，下列说法不正确的是（ ） A . 已知 0.2 molL1的NaHSO3溶液中pH7，则溶液中一定有：c（H2SO3）c（SO32）B . 0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c（OH）+c（C2O42）=c（HC2O4）+2c（H+）C . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl）D . 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1 molL1NaN3水溶液中离子

7、浓度大小顺序为：c（Na+）c（N3）c（OH）c（H+）12. （2分） 有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）A . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C . 铜片上有气泡逸出D . 反应前后铜片质量不改变13. （2分） 相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作会引起实验结果偏高的是（ ） A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B . 镀锌铁皮锌

8、镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗23次15. （2分） (2016高三上长沙期中) MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如图该电池工作时，下列说法不正确的是（ ） A . Mg电极是该电池的负极B . H2O2在石墨电极上发生H2O2+2e2OHC . 若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀D . 溶液中Cl向正极移动16. （2分） (2016高二上临川期中) 表示下列变

9、化的化学用语正确的是（ ） A . 氨水显碱性：NH3H2O=NH4+OHB . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na+H+SO42C . Na2S溶液显碱性：S2+2H2OH2S+2OHD . 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO+H+17. （2分） (2016静宁模拟) 如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动B . 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e+2H2OCO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2

10、， 此时丙池中理论上产生1.45 g固体18. （2分） (2019高二上长春期中) 已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H)c(OH)，则下列关系一定正确的是（ ） A . c(Na)c(HB)2c(B2)c(OH)B . c(Na)0.1 mol/Lc(B2)C . HB的水解方程式为HBH2O B2H3OD . 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na)c(HB)c(B2)c(OH)c(H)19. （2分） (2019高二上埇桥期末) 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与N

11、a2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） (已知：Ksp(ZnS)=31025mol2/L2)A . a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B . Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C . 该温度下Ksp(CuS)=1035.4mol2/L2D . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀20. （2分） (2020高一上如东月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl

12、-B . 氯气溶于水：Cl2+H2O H+Cl-+HClOC . 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2+H2O+2ClO-=CaSO3+2HClOD . 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3二、 解答题 (共6题；共43分)21. （6分） 根据问题填空： （1） 现有下列物质 A氯化钠B醋酸C硫酸钡D醋酸钠，请用以上物质回答下列问题 属于弱电解质的是_，写出其水溶液的电离方程式：_；D物质的水溶液显_（填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因_，其水溶液中离子浓度大小关系为_（2） 某温度水的离子积KW=11012，则该温度（填“”、“”或“=”）_25

13、22. （5分） (2018高二上菏泽期中) 含氮化合物在工农业生产中有重要作用。 （1） 氨和N2H4是两种常见的氮氢化合物。已知： 4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）H1=-541.8kJmol-1N2H4（g）+O2（g） N2（g）+2H2O（g）H2=-534kJmol-1则NH3（g）和O2（g）制取N2H4（g）的热化学方程式为_（2） 二氧化氮在一定条件下能发生如下反应： NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）H=-42kJmol-1在体积为2L的恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），实验所得数据如下：实验编号温度起始物质的量/mo

14、l平衡时物质的量/moln（SO2）n（NO2）n（NO）甲T1420.8乙T2240.6丙T121a在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，该温度下的平衡常数为_（保留到小数点后两位）由表中数据可推知T1_T2（填“”或“=”）实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为_（3） 使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，反应原理如下图所示，已知电解池溶液的pH在4-7之间，写出阴极的电极反应式_。 23. （8分） (2019高一下长春期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期 AAAAAAA0族二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体

15、元素符号，下同)。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_（4） 写出元素的氢化物的电子式_（5） 写出的单质与水反应的离子方程式_24. （10分） (2018张掖模拟) 过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表： 分子式外观热分解温度熔点水溶性(20)CO(NH2)2H2O2白色晶体457585500gL-1合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈

16、烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：（1） 控制反应温度的适宜方法是_ (填序号)。 A . 酒精灯加热B . 酒精喷灯加热C . 电炉加热D . 水浴加热（2） 反应器中发生反应的化学方程式为_。 （3） 反应器中冷凝管中冷水从_(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是_。 （4） 搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_。 （5） 为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样

17、品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6molL-1的硫酸，然后用0.2000molL-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下： 实验序号123KMnO4溶液体积/mL滴定前读数0.000.002.00滴定后读数19.9821.7022.02KMnO4溶液应盛放在_滴定管中，滴定终点的现象是_。产品中活性氧的质量分数为_。若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。25. （7分） (2017高二下遂宁期末) 能源是人类生存和发展的重要支柱

18、，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：（1） 甲池是_装置，通入CH4气体的电极上的反应式为_。乙池中SO42 移向_电极（填“石墨”或“Ag”） （2） 当甲池消耗标况下33.6LO2时，电解质KOH的物质的量变化_mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_g _（填物质名称）。 （3） 丙池中发生的电解反应的离子方程式为_。 26. （7分） (2018高三下黑龙江开学考) 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。 （1） 用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2NNH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_。 （2） 298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) Ha kJmol1 (a0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。298k时，该反应的平衡常数为_。在温