实验3-6食醋中总酸量的测定

1、溶洞的形成,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离（1）,考纲要求： 1.记住电解质，非电解质，强电解质和弱电解质的概念。 2.会正确书写弱电解质的电离方程式。 3.会分析弱电解质在水溶液中的电离平衡。,知识回顾：,电解质: 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。,非电解质: 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。,酸、碱 、盐，活泼金属氧化物、H2O,大多数有机物、非金属氧化物，NH3等,NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、 Cu、CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、乙醇、 水、HCl 、NH3,电解质:,非电解质:,清洁厕所常用盐酸，为什么不 用较安全的醋酸？,盐酸

2、的去污能力比醋酸强。,要求：1.小组讨论实验方案 2.进行实验，并认真观察实验现象，,一、电解质有强弱之分,学生设计实验：研究等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小关系如何？,实验探究1:,对比实验：等浓度的盐酸、醋酸与石灰石的反应。,剧烈,相对缓慢些,小,大,0.1,思考; 依据数据分析盐酸和醋酸的电离有什么区别?,2.4,【结论】盐酸完全电离，醋酸部分电离。,弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。,1、概念,强电解质：,弱电解质：,在水溶液里只有部分电离的电解质。,【练习】： 1.下列电解质中：NaCl、NaOH，H2SO4、NH3H2O、BaSO4、Na2O、 H2O、

3、Fe(OH)3 _是强电解质_是弱电解质。,（如：强酸、强碱 、 活泼金属氧化物和大多数盐）,（如：弱酸、弱碱、水等）,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱电解质,强电解质,活泼金属的氧化物,归纳总结:,下列电解质中： NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是强电解质？ 那些是弱电解质?,强电解质在溶液中完全电离，用“” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。,NaCl = Na+ + Cl-,2、电离方程

4、式的书写,请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。,Na2SO4 = 2Na+ +SO42,HClO H+ClO,NH3H2O NH4+OH,H2CO3 H+HCO3,HCO3 H+CO32,Fe(OH)3 Fe3+3OH,在水中完全电离,在水中部分电离,离子,分子、离子,强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物。,弱酸、弱碱、水、 少数盐。,电离方程式用“ ”,电离方程式用 “=”,在水溶液中或熔化状态下都能电离,小结：强、弱电解质的比较,第三章水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离 (2),（1）弱电解质的电离过程是可逆的,CH3CO

5、OH CH3COO- + H+,1、弱电解质的电离的特点,（2）弱电解质的电离过程是微弱的,（3）弱电解质的电离过程是吸热的,二、弱电解质的电离,V(电离),V(结合),V(电离) = V(结合) 电离平衡状态,弱电解质电离的V-t图像,思考与交流：,(1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,(2)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？,最小,最小,最大,不变,不变,不变,(3)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？,3. 电离平衡的特征,动：电离平衡是一种动态平衡,变：条件改变时，电离平衡发生移动,等：V电离 = V结合,逆：弱电解质的电离是可逆过程,一定条件(如温度、浓度)下

6、，当弱电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时, 电离过程就达到平衡 状态电离平衡。,定：平衡时分子、离子的浓度不再变化,2. 电离平衡 的定义:,三、电离平衡常数,1、定义：,2、表达式：,Ka =,C(H+)C(CH3COO-),C(CH3COOH ),一定温度下,当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,溶液中电离出的各离子浓度幂的乘积与反应物浓度幂的比值是一个常数.,3 、 Ka 的影响因素:,结论:,(1) 相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强,电离程度越大,K值越大.,(2) K值只随温度变化。,4. 用Ka 分析影响电离平衡的移动,温度：,电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动,浓度：,弱电解质浓度越大，电离程度越小,稀释电离平衡向电离方向移动,加入 其它 电解质,加入与弱电解质电离出的离子相同的 离子，电离平衡逆向移动,加入与弱电解质电离出的离子反应的 离子，电离平衡正向移动,（同离子效应）,（化学反应）,在氨水中分别加入适量的盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵溶液水、加热对平衡有什么影响？,正,逆,逆,正,正,思考与交流：,哪些条件的改变会使平衡发生移动？,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合 勒夏特列原理。,填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+,增大,增大,减小,不变,增大,增