高考化学一轮复习 3.8热点突破 铝与酸、碱反应生成H2量的分析课件.ppt_第1页
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文档简介

1、1.典例剖析,2.方法技能,3.变式训练,4.真题演练,热点突破： 铝与酸、碱反应生成H2量的分析,第三章 金属及其化合物,一、典例剖析,1. 典例剖析,【典例】 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比V(甲)V(乙)12。则加入铝粉的质量为 ()。 A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g,【思维启迪】Al与酸、碱反应的实质都是：Al3e- = Al3，2H + 2e- = H2 ，故与酸或碱反应时，铝与氢气的关系均为2Al3H2，利用此性质可以方便地进行有关计算。,转 解析,A,回

2、 原题,二、方法技能,2.方法技能,铝与酸、碱反应生成H2量的分析,三、变式训练,3.变式训练,【变式】 将两份铝分别置于盛有等体积的盐酸、NaOH溶液的两个烧杯中充分反应，测得生成的氢气均为3.36 L(标准状况)，且两个烧杯中均有固体剩余，下列说法中错误的是(不考虑溶液体积的变化)()。 A两烧杯中消耗铝的质量相等 Bc(HCl)3c(NaOH) C溶液质量均增加2.4 g D所得溶液中溶质的物质的量浓度不相等,D,转 解析,解析本题考查铝的性质与有关计算，意在考查考生对常见物质性质的掌握情况及化学计算能力。因生成的氢气的量相等，由得失电子守恒原理知两个反应消耗的铝的质量相等，A项正确；由反应后铝的产物分别为AlCl3、NaAlO2知盐酸的浓度为NaOH溶液的浓度的3倍，B项正确；生成0.15 mol H2时会消耗0.1 mol Al，Al与H2质量差为2.4 g，即溶液质量均增加2.4 g，C项正确；生成的AlCl3、NaAlO2均为0.1 mol，故所得两溶液中溶质的物质的量浓度相等，D项错误。,回 原题,四、真题演练,4.真题演练,【真题】(2009上海单科)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()。 A物质的量之比为3

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