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【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章（课件+试题）（打包48套）鲁科版必修2,创新,立异,设计,学年,高中化学,课件,试题,打包,48,鲁科,必修

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1 第二节 元素周期律和元素周期表 第 1 课时 元素周期律(时间： 30分钟 ) 考查点一 原子序数及元素周期律 1元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 ( )。 A化合价 B原子半径 C最外层电子排布 D相对原子质量 解析 依据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径、最外层电子排布都随着原子序数递增呈现周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。 答案 D 2元素周期律的 实质是 ( )。 A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈现周期性变化 D元素的化合价呈现周期性变化 解析 结构决定性质，原子核外电子排布的周期性变化，决定了元素性质的周期性变化，即为元素周期律的实质。 答案 C 3下列各元素性质递变情况中，错误的是 ( )。 A B P、 S、 素最高正化合价依次升高 C N、 O、 F 原子半径依次增大 D P、 S、 素的负化合价依次为 3、 2、 1 解析 最外层电子数由 1递增到 8，故 最高正化合价从 1到 7，故 电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，故 低负化合价从 4到 1，故 答案 C 4下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 11 稳定化合物的是 ( )。 A 3和 17 B 1和 8 2 C 1和 6 D 7和 12 解析 A 中两元素为 以形成 B 中两元素为 H 和 O，可以形成化合物和 H，可以形成化合物 和 们不可能形成原子个数比为 11 的稳定化合物。 答案 D 5下 列关于 63732311241214 6C、 14N、 16 8O 等微粒及它们组成的化合物的分析中，正确的是 ( )。 736 8B其中只含有 6种核素 C中子数相同的微粒有两组： 231141214 66 8O D金属元素 632311单质分别与 16 8只能得到一种化合物 答案 C 6元素的原子结构决定其性质和位置。下列说法正确的是 ( )。 A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P、 S、 电子能力 和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 解析 多数原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，但 O、 F 及稀有气体元素不符合该规律， A 项错误。多电子原子中，离核较近的电子能量较低， B 项错误。 P、 S、 渡元素是指副族和 族中的元素， 答案 C 7有 A、 B、 C、 高正价依次为 1、 4、 5、 7，其核电荷数按 B、 C、 D、 知 B 的次外层电子数为 2， C、 D、 A 原 子次外层电子数均为 8， C、 D 原子的电子层数相同， A 原子的核外电子数不超过 20，则 A 为 _， B 为 _， _， _。 解析 由题意可知， ，最外层为 4，则 ，最外层电子数为 7，则 D 元素为 17 号元素氯；又有 C、 D 原子的电子层数相同，最外层电子数为 5，则 C 元素为磷元素； A 元素核电荷数最大， ，最外层电子数为 1，则 9 号元素钾。 答案 钾 (K) 碳 (C) 磷 (P) 氯 (8按核电荷数从 1 18的顺序将元素排列成下表。请回答下列问题： 3 (1)核电荷数为 6和 14的一组原子，它们的 _相同， _不相同；核电荷数为 15和 16的一组原子，它们的 _相同， _不相同；核电荷数为10 和 18 的一组原子，它们的最外层电子数为 _，它们分别是 _元素的原子，一般情况下，化学性质 _。 (2)某元素的原子核 外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 16，该元素的元素符号是 _，原子结构示意图是 _。 解析 按核电荷数从 1 18 的顺序将元素排列成如下形式： (1)核电荷数为 6的是碳元素，其原子结构示意图为 ，核电荷数为 14 的是硅元素，其原子结构示意图为 ，二者最外层电子数相同，都是 4，但二者的电子层数不同。 15 号和 16 号元素的原子结构示意图分别为 、 ，可见它们的电子层数相同，但最外层电子数不同。 10 号和 18 号元素属于稀有气体元素，它们的最外层上都有 8 个电子，化学性质稳定。 (2)根据题意，设该元素原子核外电子数为 x，由 (11 18) 16整数 (最外层电子数 )，得： 12 16 2,18 16 3。核电荷数为 12的是镁元素， 原子结构示意图为 。核电荷数为 18的是氩元素，最外层电子数为 8，而不是 3，故该元素为镁元素。 答案 (1)最外层电子数 电子层数 电子层数 最外层电子数 8 氖、氩 稳定 4 (2)考查点二 粒子半径大小比较 9关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 ( )。 A原子半径比阴离子半径小 B原子半径比阴离子半径大 C原子半径比阳离子半径小 D带正电 荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 解析 根据原子半径大小比较规律，同一元素的阴离子半径大于原子半径，如 r() r(同一元素的原子半径大于阳离子半径，如 r( r()；带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子的半径，如 r() r()。 答案 A 10关于 素和 ( )。 A原子序数 F B原子半径 F C原子的电子层数 F D原子最外层电子数 F 答案 A 11已知离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，则下列说法中正确的是 ( )。 A原子序数： d c b a B原子半径： r(A) r(B) r(D) r(C) C离子半径： r() r(D ) r(B ) r() D最高正价： A B D C 解析 四种离子具有相同的电子层结构，其中的阳离子应该与其上一周期稀有气体元素的电子层结构相同，阴离子与同周期稀有气体元素的电子层结构相同。通过离子所带电荷可判断 、 、 、 各元素的族序数分别为 A 、 A 、 A 、 A ，它们在周期表中的位置如下： 可知，原子序数： a b d c，原子半径： r(B) r(A) r(C) r(D)，离子半径： r() r(D ) r(B ) r()，一般最高正价： D C A B。 5 答案 C 12下表是 1 18号部分元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 W R X Y Z 原子半径 /要化合价 1 1 2 3， 5 2， 4 试回答下列问题： (1)五种元素的原子中原子 半径最大的元素是 _(填元素符号 )； (2)写出下列有关反应的化学方程式： Z 的 单 质 与 Y 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_； R 2 _； (3) 形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为 12 ，且 反 应 前 后 气 体 的 总 体 积 不 变 ， 试 写 出 该 气 体 的 化 学 式 ：_。 解析 先根据化合价、原子半径的大小确定元素，再根据元素及其化合物的性质解答问题。 W、 R 为 1 价，最外层都只有一个电子，根据元素是前 18 号元素，观察数据： 出 ， a。根据 X、 出 X、 Y 为非金属，且 2价，则 ；