【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章（课件+试题）（打包48套）鲁科版必修2
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创新
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鲁科
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【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章（课件+试题）（打包48套）鲁科版必修2,创新,立异,设计,学年,高中化学,课件,试题,打包,48,鲁科,必修
- 内容简介：
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1 写出钠与水反应的化学方程式 ， 并说明钠是如何保存的 。 提示 22=2 少量钠保存在煤油中 。 第三节 元素周期表的应用 2 写出 2及 提示 H 2 = =点燃2HC l 2N = =2N aC l 活泼性： 1 理解金属钾及其化合物的有关的性质 。 以 A、 使学生掌握同周期 、 同主族元素性质递变规律 ， 并能用原子结构理论初步加以解释 。 2 了解元素的原子结构 、 周期表中的位置与元素性质的关系 。 3 了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用 。 第 1课时 认识同周期元素性质的递变规律 判断元素原子失电子难易的方法 (1)根据元素的单质与水或酸发生反应置换出氢的难易：越易置换出氢 ， 失电子越 。 (2)根据元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱：碱性越强 ， 失电子的能力 。 笃学一 元素原子失电子能力的递变规律 容易 越强 2 钠 、 镁 、 铝失电子能力验证实验 实验内容 实验现象 实验结论 钠、镁、铝与水 (或酸 )的反应情况 (1)钠与冷水 (或酸 )的反应情况： ； (2)镁与冷水反应 ，与沸水 放出 放出 (3)铝与酸迅速反应放出 比镁跟酸反应的剧烈程度要 ) 钠、镁、铝失电子能力 . 最高价氧 化物对应 水化物的碱性对比 (1)钠与水反应后的溶液滴加酚酞显 色； (2)镁跟热水反应后的溶液滴加酚酞显 色； (3)H)3既能溶于稀硫酸，又能溶于 g(碱性较H)3属 氢氧化物；钠、镁、铝失电子能力 . 剧烈反应放出 慢 迅速反应 酸剧烈反应 差 逐渐减弱 深红 浅红 两性 逐渐减弱 判断元素原子得电子难易的方法 (1)根据元素的单质与 合越容易 ，得电子能力 。 (2)根据元素的氢化物的稳定性：稳定性越强 ， 得电子能力 。 (3)根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强 ， 得电子能力 。 笃学二 元素原子得电子能力的递变规律 越强 越强 越强 2 硅 、 磷 、 硫 、 氯性质的递变 元素 (单质 ) S 高温、生成少量化合物 磷蒸气与需加热 光照剧烈反应 气态氢化物 化学式 稳定性 很不稳定 不稳定 较稳定 很稳定 2S 素 (单质 ) S 高价氧化物 最高价氧化物的水化物 化学式 酸性 弱酸 中强酸 强酸 酸性比硫酸还强 2432素 (单质 ) S (难 ) (易 ) 气态氢化物的稳定性 (弱 ) (强 ) 最高价氧化物对应水化物的酸性 (弱 ) (强 ) 结论 得电子能力： . P S 同一周期从左到右 ， 由活泼 元素开始过渡到不太的金属元素 ， 再过渡到 元素 ， 最后是性质极其稳定的 元素 。 2 递变原因 随着元素原子序数的递增 ， 元素原子的核电荷数 ，原子半径逐渐 ， 原子失电子的能力逐渐 ， 得电子的能力逐渐 。 笃学三 认识同周期元素性质的递变规律 金属 活泼 非金属 稀有气体 增加 减小 减弱 增强 3 性质表现 从左到右金属性逐渐 ， 非金属性逐渐 。 表现在金属单质与 或水反应置换出氢越来越 ， 最高价氧化物对应水化物的 越来越 弱 ；而非金属单质与氢气化合越来越 ， 氢化物的 性越来越 强 ， 最高价氧化物对应水化物的 越来越强 。 这种情况周而复始 ，元素周期表清楚地体现了元素的性质随原子 的递增呈现 的变化 。 减弱 增强 酸 难 碱性 容易 稳定 酸性 序数 周期性 【 慎思 1】 元素的金属性 ， 非金属性的含义是什么 ？ 提示 元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力 ， 元素的非金属性是指元素的原子获得电子的能力 。 元素的原子失电子能力越强 ， 该元素的金属性越强；得电子能力越强 ， 该元素的非金属性越强 。 【 慎思 2】 元素的金属性强弱与失电子多少有没有关系 ？ 提示 没有任何关系 ， 失电子多少是由原子结构所决定的 ，失电子多 ， 但失电子能力不一定强 ， 如 因为二者的最外层分别有 1个 e 和 3个 e ， 它们表现其金属性时 ， 最外层电子都要失去 ， 二者多少不等 ， 但失电子能力 l， 不能因为 e 多而说它的金属性强 。 【 慎思 3】 同一周期中 ， 非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数的增大而增强吗 ？ 提示 不是 。 同一周期 ， 随着原子序数的递增 ， 非金属元素最高价氧化物对应的水化物 (即最高价含氧酸 )酸性逐渐增强 ， 但低价含氧酸 (如 符合此规律 。 【 慎思 4】 如何从原子结构的角度解释第 3周期元素性质的递变规律 ？ 提示 同周期元素的电子层数相同 ， 随原子序数递增 ， 原子核对最外层电子的吸引力增大 ， 原子半径减小 ， 失电子能力减弱 ， 得电子能力增强 。 (1)金属元素原子失电子能力强弱判断方法： 比较元素的单质与水 (或酸 )反应置换出氢的难易程度 。一般来说 ， 置换反应越容易发生 ， 元素原子失电子的能力越强 。 要点一 | 元素得、失电子能力强弱判断方法 比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性 。 一般来说 ， 碱性越强 ， 元素原子失电子的能力越强 。 比较元素单质间的置换反应 。 一般来说 ， 失电子能力强的金属能把失电子能力弱的金属从其盐溶液或熔融物中置换出来 。 比较金属阳离子氧化性强弱 。 一般来说 ， 对主族元素而言 ，最高价金属阳离子氧化性越强 ， 则金属元素原子的失电子的能力就越弱 。 (2)非金属元素原子得电子能力强弱判断方法： 比较元素的单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性 。 一般来说 ， 反应越容易进行 ， 生成的气态氢化物越稳定 ， 元素原子得电子的能力越强 。 比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性 。 一般来说 ，酸性越强 ， 元素原子得电子的能力越强 。 比较非金属间的置换反应 。 一般来说 ， 得电子能力强的非金属单质能把得电子能力弱的非金属从其盐溶液中置换出来 。 比较非金属元素的阴离子还原性强弱 。 非金属元素的阴离子还原性越强 ， 元素原子的得电子能力就越弱 。 如阴离子还原性： I ， 则元素原子得电子能力： I 根据两元素化合时电子转移或化合价判断 。 一般来说 ，当两种非金属元素化合时 ， 得到电子而显负价的元素原子得电子能力强 。 【 例 1】 X、 如果 的原子半径 ， 则下列说法不正确的是 ( )。 A 若 X、 则 B 若 X、 则 的阳离子氧化性强 C 若 X、 则 的气态氢化物稳定 D 若 X、 则最高价含氧酸的酸性 解析 X、 的原子半径 ， 则 的原子序数 ， 即 的右边 。依据同周期元素的性质递变规律知 ， 若 X、 从 ， 金属性逐渐减弱 ， 元素原子的还原性逐渐减弱 ， 其形成的阳离子氧化性增强 ， 故 X、 同周期元素的非金属性逐渐增强 ， 气态氢化物的稳定性也逐渐增强 ， 故 C、 答案 B 在化学反应中元素的原子得电子能力叫做元素的非金属性 。元素原子得电子能力越强 ， 元素的非金属性就越强 。 元素的非金属性强弱 ， 不能依据得电子的多少 ， 而要看得电子的难易程度 。 金属性 、 非金属性是元素的性质 ， 而还原性 、氧化性是具体某物质的性质 ， 这是两个范畴的概念 ， 不能混为一谈 。 【 体验 1】 下列叙述中肯定能说明金属 的活泼性强的是 ( )。 A 常温时 ， 而 B 原子的电子层数多 C 1 从酸中置换生成的 从酸中置换生成的 D 原子的最外层电子数少 解析 判断元素的金属性强弱不是依据 “ 最外层电子数的多少 ” 、 “ 电子层数 ” 、 “ 和酸反应置换出氢的多少 ” ，而是依据单质与水或酸反应的难易程度进行判断 。 答案 A 要点二 |元素周期表中同周期元素性质的变化规律 同周期 (从左到右 ) 原子半径 逐渐减小 主要化合价 1 7 4 1 元素原子的失电子能力 逐渐减弱 元素原子的得电子能力 逐渐增强 单质 氧化性 逐渐增强 还原性 逐渐减弱 续表 离子 阳离子的氧化性 逐渐增强 阴离子的还原性 逐渐减弱 气态氢化物 稳定性 逐渐增强 还原性 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物 酸性 逐渐增强 碱性 逐渐减弱 【 例 2】 已知同周期 X、 Y、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 列判断正确的是 ( )。 A 3种元素阴离子的还原性按 X、 Y、 B 单质的氧化性按 X、 Y、 C 原子半径按 X、 Y、 D 气态氢化物的稳定性按 X、 Y、 解析 本题有两种解法 。 方法 1(一般解法 )：因为自左向右 ，同周期元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强 ， 所以 X、Y、 X Y Z。 同周期元素自左向右： 原子半径逐渐减小 ， 气态氢化物的稳定性逐渐增强 ， 单质的氧化性逐渐增强 ， 阴离子的还原性逐渐减弱 ， 方法 2(巧解法 )：由酸性： 且 X、 Y、 Y、 P、 S、 其他元素 )， 则答案易知 。 答案 C 在同一周期中 ， 各元素的原子核外电子层数相同 ， 但从左到右核电荷数依次增多 ， 原子半径逐渐减小 (稀有气体除外 )，原子失电子能力逐渐减弱 、 得电子能力逐渐增强 。 【 体验 2】 (原创题 )按 C、 N、 O、 下列递变规律正确的是 ( )。 A 原子半径逐渐增大 B 元素原子得电子能力逐渐增强 C 最高正化合价逐渐增大 D 气态氢化物稳定性逐渐减弱 解析 C、 N、 O、 周期 ， 结合元素周期律 ， 在同一周期中 ， 随着元素原子序数递增的顺序 ，各元素原子的原子半径逐渐减小 、 最高正化合价逐渐增大 、气态氢化物稳定性逐渐增强 、 原子失电子能力逐渐减弱 、 得电子能力逐渐增强 ， 故 但由于氧一般情况下无正价 ， 氟无正价 ， 故 答案 B 规律探究五 第 3周期元素金属性和非金属性的递变规律 【 实验原理 】 (1)利用置换反应比较 的非金属性强弱 。 (2)利用 2 反应的剧烈程度比较 g、 (3) 测定同浓度 把 入32 从而比较 P、 【 探究活动 】 (1)探究 见下表 ) 实验步骤 实验现象 有关的化学方程式 钠与滴有酚酞试液的冷水反应 浮于水面上，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变成红色 2N a 2= =2N 用擦去氧化膜的镁条与沸水反应，再向沸水中滴加酚酞 产生气体，气体可燃，溶液变成浅红色 2= =M g( ； 2= =点燃2实验步骤 实验现象 有关的化学方程式 镁条与 2 L 1的盐酸反应 剧烈反应，产生的气体可燃 2= = 2 ； 2= =点燃2 铝条与 2 L 1的盐酸反应 反应不十分剧烈，产生的气体可燃 2 6= = 3； 2= =点燃2 向 液至过量 生成白色沉淀，继而沉淀消失 3 = = H )3 3l ； H )3 = = aO H)4 (2)探究 S、 P、 见下表 ) 实验步骤 实验现象 有关的化学方程式 向新制的 和溶液中滴加新制氯水 生成淡黄色沉淀 =S 2 用 纸分别测定浓度均为 m L 1的硫酸和磷酸的 硫酸的 为 1 ，而磷酸的 为 2 =2H 4； 用胶头滴管向m L 1的磷酸溶液 有白色沉淀生成 3N =2N 3 【 操作提示 】 (1)钠要取 “ 黄豆粒 ” 大小 ， 且要用试纸擦干其表面的煤油 ， 放在大的烧杯或玻璃水槽中进行实验 。 (2)镁条 、 铝条最好取形状 、 大小一样的且放入等体积等浓度的盐酸中进行实验 。 (3)氯水和 (4)测溶液的 一小片 用干净的玻璃棒 (或胶头滴管 )蘸取一滴待测液点在 待变色后立即与标准比色卡进行比较 。 【 实验小结 】 金属性： 金属性： S P 【 实验探究 】 A、 B、 C、 它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为 8。 层电子数与 K、 、 回答下列问题： (1)这 4种元素的符号依次是 _
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