【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章（课件+试题）（打包48套）鲁科版必修2
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【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章（课件+试题）（打包48套）鲁科版必修2,创新,立异,设计,学年,高中化学,课件,试题,打包,48,鲁科,必修
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1 第三节 元素周期表的应用 第 1 课时 认识同周期元素性质的递变规律 (时间： 30分钟 ) 考查点一 元素原子得、失电子能力的递变规律 1某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 ( )。 A在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定 解析 短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有 非金属元素只能是 ，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在， 的最高价氧化物 可与氢氟酸反应， 据同一主族元素性质的变化规律知， 答案 A 2已知 X、 Y、 Z、 T 四种元素， X、 Y 在反应时各结合一个电子形成稳定结构，所放出的能量 Y X；氢化物的稳定性 子序数 T Z，其稳定结构的阴离子核外电子数相等，其离子半径 Z T，这四种元素的得电子能力从强到弱排列正确的是 ( )。 A X、 Y、 Z、 T B Y、 X、 Z、 T C X、 Y、 T、 Z D Y、 X、 T、 Z 解析 据结合电子放出的能量知，元素原子得电子能力 Y X；由氢化物的稳定性知，元素原子得电子能力 X T；由元素在周期表中的位置知，元素原子得电子能力 T Z。 答案 D 3有三种金属元素 A、 B、 C，在相同条件下， 的最高价氧化物的水化物碱性强； A 可以从 C 的盐溶液中置换出 C。则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序正确的是 ( )。 A ABC B BAC C BCA D CBA 解析 对于解决判断元素的原子得失电子能力强弱的题目，可以从元素的最高价氧化物 2 对应的水化物的酸碱性强弱、元素与氢气化合的难易、元素的气态氢化物的稳定性、置换反应等角度来分析解决。根据金属元素的原子失电子能力强弱比较的方法及题意可知，由于 的最高价氧化物的水化物碱性强，因此元素 B 失电子能力比元素 A 的强；又由于 的盐溶液中置换出 C，故元素 的强，所以 答案 B 4下列排列顺序错误的是 ( )。 A原子半径： 碱性： g(H)3 解析 P、 S、 于第三周期，其非金属性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性为2S 答案 C 5元素 X、 Y、 6， X、 X 与 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )。 A同周期元素中 B原子半径 X Y，离子半径 X C同族元素中 D同周期元素中 价含氧酸的酸性最强 解析 由 “ 元素 X、 Y、 6， X 与 具有相同的核外电子层结构 ” ，知 Z 元素为 6 11 8 17，故 子半径 X ，因此 答案 B 6用 “ ” 或 “ ” 填空： (1)酸性： (2)碱性： H)2_H)2， H)2_H)3。 (3)气态氢化物稳定性： (4)还原性： (5)酸性 ： 从以上答案中可以归纳出： 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越 _； 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越 _； 元素的 _性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 _； 3 非金属性越强的元素形成的气态氢化物，其还 原性越 _； 同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性越 _。 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 强 强 非金属性 强 弱 强 7根据元素周期表 1 20号元素的性质和递变规律，请回答下列问题： (1)属于金属元素的有 _种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式 )。 (2)属于稀有气体的是 _(填元素符号，下同 )。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是 _。 (4) 第 3 周期中，原子半径最大的是 ( 稀 有 气 体 除外 )_。 (5)推测 _大于 _(填化学式 )。 解析 (1)1 20 号的金属元素有 K、 中金属性最强的元素为 A 族的 K，它能与氧气反应生成多种产物，如 (3)有机物的种类在化合物中占 的比例最大，而 C、 C、 (5)由同一周期从左到右非金属性逐渐增强可知非金属性： N C，由同一主族从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性： C 以非金属性： N 由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可知稳定性： 答案 (1)7 选 2个 ) (2)3)C、 H (4)5)阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答： 信息 ： X、 Y、 Z、 元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于 2。 (1)根据信息 ： _(填字母序号 )。 A氢 B碳 C氧 D硫 信息 ：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于 26。 (2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ _。 信息 ：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向 4 滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。 (3)白色沉淀物的化学式为 _。 信息 ：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。 (4) 生成白色沉淀物的离子方程式为 _ _。 信息 ： 同主族。 (5)X 与 浓 硫 酸 加 热 时 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _。 解析 (1)若 ，则其最外层只有 1个电子，与题意不符；若 ，则 Y、 Z、 与题意不符。 (2)根据信息 知，在上述四种元素的单质中至少有一种元素的氧化物既可与稀硫酸反应，又可与浓氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物。 以可能有铝元素。 (3)短周期元素的单质中可溶于盐酸且原子核最外层电子数不少于 2的元素可能是 形成的氢氧化物不溶于过量烧碱溶液的只能为 H)2。 (4)短周期元素 的最外层电子数不少于 2且单质可溶于烧碱溶液的为 l，反应分别生成 加入过量的盐酸能产生沉淀的只能是 应的离子方程式为 2H =或 2H =。 (5)综合前四小题的信息知， W 为 X 为碳，碳与浓硫酸的反应方程式为 C2 )= 2 2 答案 (1)2)可能 (3)H)2 (4) 2H =或 2H= (5)C 2 )= 2 2查点二 同周期元素性质的递变规律 9下列能说明金属 金属 泼的是 ( )。 A 冷水不反应 B C g 的少 D 解析 金属性的强弱是依据金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易程度或其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断的。 答案 A 5 10对 ( )。 A原子半径： 碱性： H)2 H)3 C离子半径： D离子的氧化性： 解析 左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减 弱，故 B、 D 项正确； 、 、 具有相同的核外电子排布，原子序数越大，离子半径越小，故 答案 A 11可以验证硫元素的原子得电子能力比氯元素的原子弱的事实是 ( )。 溶解度比 氧化性比 的酸性比 氯原子最外层有 7个电子，硫原子最外层有 6个电子 能与铁反应生成 与铁反应生成 能与 A B C D 解析 溶解度与元素的非金属性没有直接关系； 应该用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性的强弱。 答案 D 12下列曲线分别表示元素的有关性质与核电荷数的关系 (。 (1)把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中： A 族元素的价电子数 _。 第 3周期元素的最高化合价 _。 F 、 、 、 的离子半径 _。 (2)元素 X、 Y、 Z、 M、 N 均 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34 ； M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43 ； N 、 Z 、 X 的半径逐渐减小；化合物 温下为气体。据此回答： X 为 _(元素名称 )， _(元素符号 )， _。 6 工 业 上 制 取
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