【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章（课件+试题）（打包48套）鲁科版必修2
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【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章（课件+试题）（打包48套）鲁科版必修2,创新,立异,设计,学年,高中化学,课件,试题,打包,48,鲁科,必修
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1 第 2 课时 化学反应的限度 (时间： 30 分钟 ) 考查点一 可逆反应 1下列说法错误的是 ( )。 A任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了 B化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强 C可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应 方向进行的反应 D当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应就停止了 解 析 可逆反应达到正反应速率与逆反应速率相等时，反应并没有停止；只是 v 正 v 逆 0，各物质的浓度不再改变。 答案 D 2反应 2达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素 18 8O 的氧气，经过一段时间后， 18 8O 原子存在于 ( )。 A B D 析 可逆反应达到平衡状态，正、逆反应并没有停止，所以氧气中的 18O 可通过正反应进入 8O 又可通过逆反应而进入 答案 D 考查点二 化学平衡状态的判断 3能够说明 H2(g) 达平衡状态的是 ( )。 A一个 H H 键断裂的同时有一个 H I 键形成 B v 正 ( v 逆 (的状态 C恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态 D恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态 解析 A 项表示的同一方向且反应速率也不等； B 项中的速率应是 v 正 ( 2v 逆 (为平衡状态；依据质量守恒定律，化学反 应前后反应混合物总质量不论是否达到平衡状态，均保持不变，故 C 项不能说明是平衡状态； D 项中体系的颜色不再发生变化，说明时为平衡状态。 答案 D 4在一定条件下，可逆反应 A2(g) 到平衡的标志是 ( )。 A单位时间内生成 x 时生成 x 2 B容器内的总压强不随时间变化 C单位时间内生成 2x B，同时生成 x 单位时间内生成 x 时生成 x 析 单位时间内生成 2x 时生成 x 正、逆反应速率相等。 答案 C 考查点三 化学平衡的计算 5将 4 气体和 2 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反 应： 2A (g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 1，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 1s 1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 1s 1 2 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 1 以下说法正确 的是 ( )。 A B C D 解析 由经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 1，则 v(C) 0.3 1s 1，又由同一化学反应的不同物质所表示反应速率之比与方程式中各对应物质前的系数成正比知， v(A) 0.3 1s 1， v(B) 1s 1； 2 s 时物质 A 的转化率为(A) 0.6 12 L4 100% 30% ； 2 s 时 物 质 B 的 浓 度 为2 0.6 122 0.7 1。所以 、 是正确的。 答案 B 6在密闭容器中进行反应： 2g) O2(g) 催化剂 2g)。已知反应过程中某 一时刻 .2 1、 0.1 1、 0.2 1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( )。 A .4 1， .2 1 B 1 C 1 D .4 1 解析 本题考查可逆反应的特征，可采用极端假设法解题。当 2完全转化为 c( c( 0， c( 0.4 1；当 全转化为 2 时， c( 0， c( 0.4 1， c( 0.2 1。根据可逆反应的特点：可 逆反应不 3 可能进行到底，任何一种反应物或生成物都不可能被完全消耗，故平衡时， 0 c( 0.4 1,0 c( 0.4 1,0 c( 0.2 1，且 c( c( 0.4 1，只有 B 项符合题意。 答案 B 7在一定温度下将 2 和 2 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下 反应： 3A(g) 2D(g)， 2 分钟末反应达到平衡状态，生成了 0.8 ，请填写下面空白： (1)B 的平衡浓 度为 _。 (2)A 的转化率为 _。 (3)用 D 表示的平均反应速率为 _。 (4)如果缩小容器容积 (温度不变 )，则平衡体系中混合气体的密度 _、平均相对分子质量 _(两空均填 “ 增大 ”“ 减少 ” 或 “ 不变 ”) 。 解析 3A(g) B(g) 2C(g) 2D(g) 起始 2 2 0 0 转化 1.2 0.4 0.8 0.8 衡 0.8 1.6 0.8 0.8 1)B 的平衡浓度 1 0.8 1。 (2)A 的转化率 100% 60%。 (3)用 D 表示的平均反应速率 v(D) 1(2 1 0.2 L 1。 (4)由于都是气体，由质量守恒可知，质量不变，体积减小，所以密度增大。该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器容积，平衡不移动，所以平均相对分子质量不变。 答案 (1)0.8 1 (2)60% (3)0.2 L 1 (4)增大 不变 考查点四 化学平衡的移动及影响因素 8在一密闭容器中，反应 a bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体 积增加一倍，当达到新平衡时， B 的浓度是原来的 60%，则 ( )。 A平衡向逆反应方向移动了 B物质 A 的转化 率减少了 C物质 B 的质量分数增加了 4 D化学计量数 a b 答案 C 9对于可逆反应 H2(g) 在温度一定下，由 H2(g)和 I2(g)开始反 应，下列说法正确的是 ( )。 A H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 21 B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C正、逆反应速率的比值是恒定的 D达到平衡时，正、逆反应速率相等 解析 速率之比等于各物质的化学计量数之比， H2(g)的消耗速 率与 HI(g)的生成速率比为 12 ， A 项错误。刚开始时，正反应速率最大，逆反应速率为 0，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，二者的比值是变化的， C 项错误。净速率是正、逆反应速率之差， B 项正确。正、逆反应速率相等是化学反应达到平衡的标志， 答案 0在水溶液中橙红色的 与黄色的 有下列平衡关系： 4 2H ，把 重铬酸钾 (于水配成稀溶液呈橙色。 (1) 向 上 述 溶 液 中 加 入 液 ， 溶 液 变 _ 色 ， 因 为_。 (2)向已加入 液的 (1)中再加入过量稀 溶液呈 _色，因为_。 (3)向原溶液中加入 溶液 (已知 黄色 沉淀 )则平衡 _，溶液颜色将 _。 答案 (1)黄 加入 和了 H ，使 c(H )降低，平衡向正反应方向移动， c( )减小， c( )增大 (2)橙红 加入 液中 c(H )增大，平衡向逆反应方向移动， c( )降低，c( )增大 (3)向正反应方向移动 变 浅直至无色 别充入等量的 2，在 不同温度下，任其发生反应 N2(g) 3(g)，并分别在 t 秒时测定其中 图如右图所示： (1)A、 B、 C、 D、 E 五点中，尚未达到化学平衡状态的点是 _。 (2)此可逆反应的正反应是 _反应 (填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ”) 。 (3)的曲线是增函数， 的曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：_。 5 解析 由图判断可知， C 点是第一个平衡点，则 A、 B 两点尚未达到平衡状态。 C 点以后，随温度升高， 百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。 答案 (1)2)放热 (3)应开始 v 正 v 逆 ，反应向右进行生成 达平衡，升温使平衡左移， 12 (原创题 )在 2 L 密闭容器内， 800 时反应 2NO(g) (g) H 0 体系中，n(时间的变化如表： 时间 (s) 0 1 2 3 4 5 n(1)下图表示 _。用 2 s 内该反应的平均速率v _。 (2)能说明该反应已达到平衡状态的是 _。 a v( 2v( b容器内压强保持不变 c v 逆 ( 2v 正 ( d容器内密度保持不变 (3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _。 a及时分离出 b适当升高温度 c增大 d选择高效催化剂 解析 (1)c( 0,2 s 时 c(根据图表中 n(变化量求解， c( 1 1，故答案选 b。由图表可求 0 2 s内 v( Ls) 1 Ls) 1，故 v( 0 3Ls) 1。 (2)a：在任意状态下，都存在 v( 2v(样的速率关系，不能作为平衡状态的标志，故 a 错。 b：因该反应为气体体积不等的反应，故压强不变可作为平衡状态的标志。 c：由 v 逆 ( 2v 正 (可推出 v 逆 ( v 正 (说明已达到平衡状态。 6 d：由于平衡体系中全是气体，容器体积固定，故任意
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