【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4
收藏
资源目录
压缩包内文档预览：
编号：1161852
类型：共享资源
大小：3.92MB
格式：RAR
上传时间：2017-04-24
上传人：me****88
IP属地：江西
3.6
积分
- 关 键 词：
-
步步高
学年
高中化学
对于
训练
打包
37
鲁科
选修
- 资源描述：
-
【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4,步步高,学年,高中化学,对于,训练,打包,37,鲁科,选修
- 内容简介：
-
1 第 3 课时 反应条件对化学平衡的影响 目标要求 度、压强的改变对化学平衡的影响。 衡移动的方向和平衡常数的关系。 一、化学平衡的移动 1概念：可逆反应由一个 _变为另一个 _的过程。 2化学平衡移动过程 3平衡移动方向的判断 (1)根据速率判断 若 v 正 _v 逆，则 平衡向正反应方向移动。 若 v 正 _v 逆，则平衡不移动。 若 v 正 _v 逆，则平衡向逆反应方向移动。 (2)根据体系中物质的浓度 (或物质的量、百分含量 )判断 如果平衡移动的结果是使体系中产物浓度 (或物质的量、百分含量 )_，则平衡正向移动或向右移动；反之，平衡逆向移动或向左移动。 二、反应条件对化学平衡的影响 1温度的影响 (1)规律：在其他条件不变的情况下， 升高温度 平衡向 _反应方向移动；降低温度 平衡向 _反应方向移动。 (2)原因：温度改变使 _改变。 2浓度的影响 (1)规律：在其他条件不变的情况下， 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡 _移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度 平衡 _移动。 (2)原因：浓度的改变导致 _的改变。 3压强的影响 (1)规律：在其他条件不变的情况下， 增大压强 化学平衡向 _的方向移动； 减小压强 化学平衡向 _的方向移动。 (2)原因：压强的改变导致体系中各成分 浓度的变化，从而使平衡发生移动。 三、平衡移动原理 (勒 夏特列原理 ) 1内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件 (如浓度、温度或压强等 )，平衡就能够向着 _的方向移动。 2说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能 “减弱 ”而不能 “消除 ”这种改变。 2 知识点一 外界条件对化学平衡的影响 1在新制的氯水中存在平衡： 向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是 ( ) A H浓度减小， 度减小 B H浓度增大， 度增大 C H浓度减小， 度增大 D H浓度增大， 度减小 2下列说法正确的是 ( ) A其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大 B对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增 大 D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 3对于 xA(g) yB(g) zC(g) wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从 26 变为 29，则下列说法中正确的是 ( ) A若 x yz w，正反应是放热反应 B若 x yz w，正反应是吸热反应 C若 x w，逆反应是吸热反应 知识点二 勒 夏特列原理 4下列事实中，不能用勒 夏特列原理解释的是 ( ) A 在溴水中存在如下平衡： 加入 液后颜色变浅 B对 2反应，使用 加快制 反应速率 C反应 反应达到平衡时，下列措施： 升温 恒容通入惰性气体 增加 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高化率的是 ( ) A B C D 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 5 练综合拓展 8在一密闭容器中充入适量的反应物 A 和 B 发生反应： aA(g) bB(g) dD(g) eE(g) H，随着反应的进行，不断升 高温度，产物 D 的百分含量随温度的变化如图所示。回答下列问题： (1) “”或 “ ”)。 (2)同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则 a、 b、 d、 e 的关系是 a e(填 “”、 “ z w，升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应；若 x B、 D 错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为一半，现 c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动， m (3)增大 解析 (1)开始反应时，反应没有达到平衡，随着反应的进行，生成物 D 的百分含量肯定要不断增长。反应达到平衡状态后，密闭容器中积累的热量使平衡向着吸热反应的方向移动，此刻 D%下降，说明逆反应方向吸热，故 e。 9 (1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅 解析 升高温度， B 的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强， C 的质量分 数减小，则说明平衡左移，则 m np。据此可对以下诸问题作出分析。 10 (1)短 大 (2)逆向 不 (3)不变 增大 解析 (1)A 容器保持恒压， B 容器保持恒容， 2g) O2(g) 2g)正向体积缩小，所以，反应开始后， p(A)p(B)，则 v(A)v(B)， t(A)t(B)， 化率 A 大于 B。 (2)通入氩气， A 容器气体体积增大，平衡混
- 温馨提示:
1: 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3.本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
人人文库网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
川公网安备: 51019002004831号