【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4,步步高,学年,高中化学,对于,训练,打包,37,鲁科,选修
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1 第 2 节 化学反应的限度 第 1 课时 化学平衡与化学平衡常数 目标要求 一、可逆反应 1概念 在 _下，既能向 _方向进行，同时又能向 _方向进行的反应。用 _表示，如： 3 2特征 (1)同一条件下，正反应和逆反应 _。 (2)反应 _进行到底，反应物 _实现完全转化。 (3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质 _ _。 (4)反应达到限度时，反应 _。 二、化学平衡状态 1含义 在一定条件下，当 _相等时，反应体系中所有参加反应的物质的 _可以保持 _。 2特征 逆： _ 等： _ 定： _ 动： _ 变： _ 三、化学平衡状态的判断 1看 v 正与 v 逆是否 _。 2看体系中的各物质是否 _。 四 、化学平衡常数 1定义 在一定 _下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时， _浓度幂之积与_浓度幂之积的比值，用符号 K 表示。 2表达式 以化学反应 aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)为例： K CcDdAaBb(纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中 )。单位： _。 3意义 对于同类型反应，平衡常数的大小反映化学反应可能进行的 _；平衡常数的数值越大，说明 _。 4影响因素 高温、高压 催化剂 2 (1)内因：反应物的 _。 (2)外因：反应体系的 _。 5应用 (1)判断反应进行的限度 K105 时，认为反应可以进行得 _。 明反应 _； 若 Q K，说明反应 _； 若 。 5 0 3 2L 2 5 1 6 15 1 解析 由题意知 N2(g) 3H2(g) 2g) c 起始 /( 1) x y 0 c 转化 /( 1) a 3a 2a c 平衡 /( 1) 3 9 4 即 K 0 3 2题意得 2a 4 1x a 3 1y 3a 9 1解得 a 2 1， x 5 1， y 15 1。 课时作业 1 D 平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为 1，不写入常数计算式中。 2 C 该反应是等体积反应，压强不随时间变化，不能证明反应为平衡状态；平均式量不随时间变化也不能证明反应为平衡状态。如果不是等体积反应，则这两种情况都能证明反应为平衡状态。 3 C 根据反应 ： I2(g)消耗的 2 1 1，再结合反应 ： HI(g)知 1 1 4 1 5 1。因此该温度下，反应 的平衡常数： K 5 14 1 20 2。 4 C 平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应： K 2， K ，所以 K1 5 C 因放热反应，升高温度，平衡常数 变小，平衡左移，故 B、 D 错误；改变体系中任一物质的浓度，平衡常数不变， A 项错误；由于原平衡中 两者在反应中计量数相等，故升高温度达到新的平衡，二者浓度依然相等，故 C 项正确。 6 B 化学平衡建立时， v 正 v 逆，对于不同物质而言，要符合物质的反应速率之比等于化学计量数之比的要求。同时必须要使反应方向不同， A、 C 选项方向都是正反应； B 选项方向相反且符合 v 正 (A) v 逆 (B) a b，符合题意， D 选项错误。 7 A 生成 n 2，就是消耗 2n 生成 速 率等于消耗 速率，能表示 v 正 v 逆，正确。 表示同一方向的反应速率，不能表示 v 正 v 逆，不正确。 只要发生反应，或者说不论反应是否达到平衡， 反应速率之比均为 2 21，它不能反映可逆反应是否达到平衡，不正确。 温度、体积一定，混合气体压强不再改变，对于反应前后气体体积不相等的反应，说明气体的总物质的量不再改变，表明已达平衡。 颜色的深浅决定于有色物质 浓度，混合气体颜色不变，说明 浓度不再改变，能说明已达到平衡，正确。 混合气体的平均相对分子质量 ( M 不变，说明气体的总物质的量 (n)不变，表明已达平衡，正确。 方法点击 判断可逆反应是否达到化学平衡状态的依据和方法 高温、高压 催化剂 7 可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组成的质量 (或浓度 )保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心性依据。可逆反应具备这两个特点之一，它就达到了化学平衡状态，可逆反应不具备这两个特征中的任何一个，它就未达到化学平衡状态。 8 A 要判断 三种化合物分解放氧的倾向 ，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小即可。由计算可知： 2NO(g) N2(g) O2(g)， K 11030 2g) 2H2(g) O2(g)， K 510 82 1 2g) 2CO(g) O2(g)， K 410 92 1 平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应 即 解放氧 的倾向最大。 9 (1)小于 (2) 逆反应 x析 (1)从题给信息知：正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动， g)的浓度将增大
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