【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4,步步高,学年,高中化学,对于,训练,打包,37,鲁科,选修
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1 本章复习课 练基础落实 1下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( ) 醋酸与水以任意比例互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 1 醋酸的 盐酸 在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 0.1 1 醋酸溶液的 2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢 液能使酚酞试液变红色 A B C D 2某种一元强碱 液加入一种一元酸 应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是 ( ) A加入的酸过量 B生成的盐不水解 C酸和碱等物质的量混合 D反应后溶液中 A M 3下列叙述正确的是 ( ) 2 A溶度积大的化合物溶解度肯定大 B向含有 体的溶液中加入适量的水使 解又达到平衡时， 溶度积不变，其溶解度也不变 C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D 溶液的导电性很弱，所以 弱电 解质 4下列叙述正确的是 ( ) A 95 纯水的 a H D加入适量氨水， 一定大于 、 之和 练方法技巧 7 5 的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁，为除去该杂质，可加入的试剂是 ( ) B C D 8盐酸 、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 ( ) A在 液中加入与其等物质的量的 液中的阴离子只有 和 B 液中： H C 10 1 液加入等物质的量的 ，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： H D中和体积与 相同的 液和 液所消耗的 质的量相同 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 化学式用 示 )在水溶液中的电离方程式是 =H H 回答下列问题： (1)液显 _(填 “酸性 ”、 “中性 ”或 “碱性 ”)，理由是 (用离子方程式表示 )_。 (2)若 0.1 1 液的 2，则 0.1 1 液中氢离子的物质的量浓度可能 1(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)，理由是 _ _。 3 (3)0.1 1 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _。 练综合拓展 10一定温度下有： b硫酸 c醋酸三种酸。 (1)当其物质的量浓度相同时， H 由大到小的顺序是 _。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 力的顺序是 _。 (3)当其 H 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 _。 (4)当 其 H 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为 _。 (5)当 H 相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的 同状况 )，则开始时的反应速率 _，反应所需时间 _。 (6)将 H 相同的三种酸均稀释 10 倍后， H 由大到小的顺序是 _。 11温度 t 时，某 溶液中 H 10 a 1， 10 b 1，已知 a b 12，请回答下列问题： (1)该温度下水的离子积常数 _。 (2)该 液中 物质的量浓度为 _， 该 液中由水电离出的 为 _。 (3)给该 液加热， “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”)。 12工业上制备 工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石 (主要成分为 工业过程进行模拟实验。查表得： s) 4C(s) 4CO(g) s) 571.2 kJ1 s) 2C(s) 2g) s) 226.2 kJ1 (1) 气体用过量 液吸收，得到硫化钠。 解的离子方程式为_ _。 (2)向 液中加入 两种沉淀共存时， _。 高温 高温 4 0 13 2， 0 10 2 (3)反应： C(s) g) 2CO(g)的 H _kJ1。 (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 _， _。 网络构建 H 1，依题意，能说明醋酸是弱酸；锌与酸反应快慢由 H浓度、接触面和温度等决定，浓度相同，接触面相同，温度相同，醋酸放出 些，说明醋酸溶液中 H浓度小于同浓度的盐酸中 H浓度，即醋酸部分电离； 液使酚酞试液变红，说明该溶液呈碱性，即阴离子发生了水解： 强碱弱酸盐溶液呈碱性，所 以能证明醋酸是弱酸。 2 D 一元强碱 一元酸 反应为 =应后溶液中存在的离子有 M、 H、 A、 因溶液呈中性，则 H ，又因为任何电解质溶液不显电性，则 A M ，所以选项 D 是正确的；由于 强酸还是弱酸没有说明，因此 A、 B、 C 的说法不一定正确。 3 B 利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故 A 错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在 体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶 解度均不变，故 B 对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是该物质的溶度积，故 C 错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故 D 错。 4 C 95 的水尽管 ，因此 D 不正确。 7 A 本题考查盐类水解在除杂质方面的应用。氯化铁为强酸弱碱盐，水解显酸性，它的溶液可以与碱、碱性氧化物和某些盐反应，生成 H)3 沉淀。除杂质的基本原则是不引入新的杂质，故 、 排除， 溶液中存在水解平衡： 3e( 3H，加入 生如下反应： 2H = 2H = H 降低，水解平衡 3e( 3H向右移动，生成了 H)3 沉淀，过滤即可。这样既除去了 又不引入新杂质，故 、 正确。 8 C 等物质的量的 好反应生成 液 中存在 的水解平衡、 电离平衡： 因此A 不正确；电荷守恒： H 2 ，物料守恒： ，因此 B 不正确； C 中 好反应生成 于 水解，溶液呈碱性，因此 C 正确；由于 能完全电离， 同的 液和 液， 浓度大于浓度，故中和相同体积、相同 液与 液， 耗的，故 D 错误。 9 (1)碱性 A (2) 一步电离出的 H，对 电离起到抑制作用，使 难电离出 H (3) H 解析 (1)由题目所给信息 H 知， 有弱酸性， 发生水解反应 A 其溶液呈碱性。 (2)由题意可知 0.1 1液中， H 1，即 0.1 1电离产生的 H 1。 0.1 1离产生的 H 、 各为 0.1 1，因产生的 H抑制了 电离，使溶液中 H浓度小于 1。 (3)0.1 1液中： = H 由题意可知： 0.1 1， 分电离其浓度小于 0.1 1； H 1， 1。所以溶液中各种离子浓度大小顺序为 6 H 。 10 (1)bac (2)ba c (3)cab (4)ca b (5)a b c a bc (6)ca b 解析 盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当其物质的量浓度相同时，硫酸的 H 最大，醋酸的 H 最小。同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的 其 H 相同、体积相 同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多。 11 (1)10 12 2 (2)10 b 1 10 a 1 (3)变小 解析 (1)H 10 a 110 b 1 10 (a b) 2 10 12 2 (2) 10 b 1；该溶液中 H 10 a 1， 液中的H全是水电离的， H 水电离 水电离 10 a 1。 (3)温度升高时， 大，而 H H ，所以 H 变大， 小。 12 (1) (2)0 3 (3)4)使 到充分的还原 (或提高 产量 )， 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 解析 (1)水溶液因水解而显碱性，其水解的离子方程式为： (可不写 )。 (2)
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