【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4,步步高,学年,高中化学,对于,训练,打包,37,鲁科,选修
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1 第 3 节 沉淀溶解平衡 第 1 课时 难溶电解质的溶解平衡 目标要求 由此学会判断反应进行的方向。 一、 反应真能进行到底吗？ 1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于 _ _。尽管生成物的溶解度很小，但 _。 2溶解平衡的建立 以 解为例： 从固体溶解平衡的角度， 溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下， _；另一方面，溶液中的 面正、负离 子的吸引， _。 溶解平衡：在一定温度下，当 _时，即得到 _，如 淀体系中的溶解平衡可表示为 _。由于沉淀、溶解之间的这种 _平衡的存在，决定了 反应 _进行到底。 3生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如 难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 _ g 的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说， g 是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电 解质，可以认为反应完全了。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 _ 1 时，沉淀就达完全。 二、溶度积 1表达式 对于下列沉淀溶解平衡： s) ( (_。 2意义 示难溶电解质在溶液中的 _。 3规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 浓度商 相对大小，可以判断在给定条 件下沉淀能否生成或溶解： 液 _，有沉淀析出； 液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； B C D 3 练基础落实 1 下列哪种液体中，溶解度最大 ( ) A B 液 C 液 D 乙醇 2下列说法正确的是 ( ) A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C可用浓度商 断沉淀溶解平衡进行的方向 D 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 3下列属于微溶物质的是 ( ) A B C D 下列有关 淀的溶解平衡说法正确的是 ( ) A 淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B 溶于水，溶液中没有 C升高温度， 淀的溶解度增大 D向 淀中加入 体， 淀的溶解度不变 0 5 3， 将适量 体溶于 100 中至刚好饱和，该过程中 浓度随时间变化关系如图所示 饱和 液中 1。若 刻在上述体系中加入 100 1 液，下列示意图中，能正确表示 刻后 浓度随时间变化关系的是 ( ) 练方法技巧 6 溶度积分别为 0 10 2 和 0 12 3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是 ( ) A 溶解度相等 B 溶解度大于 溶解度 4 C两者类型不同，不能由 大小直接判断溶解能力的大小 D都是难溶盐，溶解度 无意义 7下列说法正确的是 ( ) A在一定温度下 溶液中， 度的乘积是一个常数 B 0 10 2，在任何含 体的溶液中， 且 度的乘积等于 0 10 2 C温度一定时，当溶液中 度的乘积等于 时，此溶液为 饱和溶液 D向饱和 溶液中加入盐酸， 变大 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 H)2 难溶于 水，但它溶解的部分全部电离。室温下时，饱和 H)2 溶液的 11，若不考虑 变化，则该温度下 H)2 的溶解度是多少？ (溶液密度为 1.0 g3) 练综合拓展 9与 H 似， 和溶液中存在： s) ( ( 温下 0 17 2。 (1)理论上 溶解度为 _，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是 _ _。 (2)又知 和溶液中 H 与 之间存在以下限量关系： H 2 0 22 3，为了使溶液中 达到 1 1，现将适量 入其饱和溶液中，应调节 溶 液 中 的 H 为_。 10已知：某温度时， 0 10 2， 0 12 3。 试求： (1)此温度下 和溶液和 和溶液的物质的量浓 度，并比较两者的大小。 (2)此温度下，在 1 的 液中， 别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。 基础落实 一、 不会等于 0 2少量 离 表面溶于水中 回到 表面析出 沉淀 沉淀溶 5 解和生成的速率相等 饱和溶液 s) ( (动态 不能 3 10 5 二、 1.mn 2溶解能力 3过饱和 对点训练 1 B 关于沉淀平衡的表达式，其完整的书写形式为 s) =( (故对于难溶物质来说，是先溶解，再电离。 2 B 3 (1)变大 (2)不变 (3)变小 变大 (4)变大 变小 解析 本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。 (1)向 和溶液中加入 解平衡逆向移动，但 增大； (2)加入 体，对溶解平衡无影响， 不变。 (3)因 解度大于 入 体时， 增大，溶解平衡向左移动， 变小。 (4)因 解度小于 入 体时，生成 解平衡向右移动， 增大，但 减小。 4 B H)2 与 为 难溶电解质，故 小，其溶解度越小，前者 小， A 错误；因为 =2O，所以加入 促进 H)2 的溶解平衡向右移动， 增大， B 正确； 受温度 的影响， 25 时， H)2 的溶度积 常数， C 错误；加入 液后，若 F 2则会产生淀， D 错误。 5 A 101 1 0 5 1， 00101 10 3 1，所以 Q c 0 7 20 10 2 有 淀析出。 6 B s) ( (由于 液中 或 越大，越能抑制 溶解， 溶解度就越小。 溶解度大小只与溶液中 浓度有关，而与溶液的体积无关。 1； 1； 1； 0 1； 1。 度由小到大的排列顺序： 。 课时作业 1 A 在 B、 C 选项的溶液中，分别含有 、 会抑制 溶解，而 2 C 溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。 3 C 溶， 难溶物。 溶解 沉淀 6 4 C 难溶物达到 溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但
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