【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4,步步高,学年,高中化学,对于,训练,打包,37,鲁科,选修
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1 第 2 课时 化学反应的焓变、热化学方程式 目标要求 变的含义及其表示方法。 一、化学反应的焓变 1焓 描述物质所具有能量的物理量，符号是 H。 2反应焓变 (H) (1)定义：反应产物总焓与反应物总焓之差。 (2)表达式： H H(反应产物 ) H(反应物 )。 (3)与反应热的关系：热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为 热能 (同时可能伴随着反应体系体积的改变 )，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，即 H 如果 H 0，即反应产物的焓大于反应物的焓，说明反应是吸收能量的，为吸热反应； 如果 H 0，即反应产物的焓小于反应物的焓，说明反应是释放能量的，为放热反应。 二、热化学方程式 1在热化学中，将一个化学反应的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。 如 1 2 与 12 2 反应生成 1 态水放出 285.8 热量，则表示该过程的方程式 H2(g) 12O2(g)=l) H 285.8 kJ1 即为热化学方程式。 2书写热化学方程式注意的问题 (1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的状态。一般用英文小写字母 g、 l、 态和固态。水溶液中溶质则用 示。 (2)在 为在不同温度下进行同一反应，其反应焓变是不同的。如果不标明温度和压强，则表示在 298_K、 100_件下的反应热。 (3)1 或 kJ1。 (4)在热化 学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同， 据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则 反应逆向进行，则 数值不变。 知识点一 焓变与反应热 1下列说法正确的是 ( ) A反应焓变是指 1 质参加反应时的能量变化 B当反应放热时， H 0，反应吸热时， H 0 C在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D一个化 学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热， ” 答案 D 2 2下列说法中，正确的是 ( ) A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， H0 D 答案 C 知识点二 热化学方程式的概念和意义 3下列说法正确的是 ( ) A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g) O2(g)=2l) H 483.6 案 C 解析 A 项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态； B 项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生； D 项， 4热化学方程式 C(s) g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJ1 表示 ( ) A碳和水反应吸收 131.3 量 B 1 和 1 反应生成 1 氧化碳和 1 气并吸收 131.3 量 C 1 态碳和 1 蒸气反应生成 1 氧化碳气体和 1 气并吸收 131.3 D 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 案 C 解析 依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJ1，该热化学方程式表示 1 态碳和 1 蒸气反应生成 1 气，吸收 131.3 热量，特别要 指明水的状态。 知识点三 热化学方程式书写及正误判定 5已知在 1105 298 K 条件下， 2 气燃烧生成水蒸气放出 484 量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A g)=H2(g) 12O2(g) H 242 kJ1 B 2H2(g) O2(g)=2l) H 484 kJ1 C H2(g) 12O2(g)=g) H 242 kJ1 D 2H2(g) O2(g)=2g) H 484 kJ1 答案 A 解析 氢气燃烧是放热反应，其 H 应为负值，故 C、 D 错误； 2气燃烧生成水蒸气放出 484量，而 B 是生成液态水，所以 B 也是错误的；反应逆向进行， 此 A 是正确的。 6写出下列反应的热化学方程式： (1)N2(g)与 H2(g)反应生成 1 H3(g)，放出 46.1 量 _。 (2)1 (石墨 )与适量 g)反应生成 CO(g)和 H2(g)，吸收 131.3 量 _。 3 答案 (1)12N2(g) 32H2(g) g) H 46.1 kJ1 (2)C(石墨 ) g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJ1 解析 热化学方程式的书写要求有三点： 标明各物质的聚集状态； 化学方程式中各物质的系数可以是整数或分数，且与热量成正比； 用 符号为负；表示吸热时，其符号为正 (正号可省略 )。 练基础落实 1已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 氧化碳气体和液态水，并放出热量 b 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ) A 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 2b kJ1 B g) 52O2(g)=2g) l) H 2b kJ1 C 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 4b kJ1 D 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H b kJ1 答案 C 解析 放热反应中 H 0，所以 B、 D 错误；生成 1 放出 b 热量，所以，生成 4 放出热量为 4b 以 C 正确。 2在 100 298 K 时，有关反应的热化学方程式有： H2(g) 12O2(g)=g) 241.8 kJ1 H2(g) 12O2(g)=l) 285.8 kJ1 下列说法错误的是 ( ) A 烧生成 1 2O(g)时，放出 241.8 热量 B 面的 12表示参加反应的 分子数目 C 1质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热， 燃烧热为 285.8 kJ1 D 1 态水变成水蒸气时吸收 44 热量 答案 B 解析 物质分子式前面的系数只表示 “物质的量 ”，而不表示微粒个数。 3 已知 ： (1)H2(g) 12O2(g)=g) a kJ1 (2)2H2(g) O2(g)=2g) b kJ1 (3)H2(g) 12O2(g)=l) c kJ1 (4)2H2(g) O2(g)=2l) d kJ1 下列关系式中正确的是 ( ) A C 2a 案 C 4 解析 应， 推知 B、 D 错误；又 g)l) ，要放出热量， (1)、 (3)反应热比较应为 c”、 “ 解析 解答本题时要明确以下三点： (1)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量差。 (2)物质由气态转化成液态要放出热量。 (3)比较 连同 “ ”、 “ ”号包括在内。 (1)H2(g)和 12O2(g)与 2H(g)和 O(g)之间的能量差是 2H(g) 和 12O2(g)O(g) 过程中断开HH 键和 O=O 键需吸收的能量。所以 a 代表旧键断裂吸收的 能量， b 代表 2H(g) O(g)结合成氢氧键所放出的能量， c 则代表断键所吸收的能量成键所释放的能量，即 a b c。 (2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应， H0。 (3)比较 连同 “ ”、 “ ”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小，与 “ ”、 “ ”无关。 8 气态高能燃料乙硼烷 (氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5 量，其热化学方程式为 _。 又已知 ： l)=g) H 44 kJ1。则 (标准状况 )乙硼烷完全燃烧生成气态水时放
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