【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4,步步高,学年,高中化学,对于,训练,打包,37,鲁科,选修
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1 第 2 课时 沉淀反应的应用 目标要求 一、沉淀的生成 1沉淀生成的应用 在涉及 _、 _的生产、科研、 _等领域中，常利用 _来达到分离或除去某些离子的目的。 2沉淀的方法 (1)调节 ：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节 7 8，可使 变为 _沉淀而除去。反应如下： _。 (2)加沉淀剂法：如以 作沉淀剂，使某些金属离子，如 生成极难溶的硫化物 沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下： =_， =_， =_， =_。 二、沉淀的溶解 1 H)2 溶解性 H)2_溶于水； _溶于盐酸，反应的离子方程式为 _； 溶于 液，反应的离子方程式为 _ _。 2沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的_，使平衡向 _的方向移动，就可以使沉淀溶解。 3溶解沉淀的试剂类型 (1)主要类型：用 _溶解。例如，溶解 H)3、 H)2 等难溶电解质。 (2)用某些盐溶液溶解。例如： H)2 沉淀可溶于 液，化 学方程式为_ _。 三、沉淀的转化 1实验探究 (1)沉淀物的转化 实验步骤 实验现象 有白色沉淀生成 白色沉淀变为黄色 黄色沉淀变为黑色 化 学 方 程 =2 式 验结论 _的沉淀可以转化成 _的沉淀 (2)H)2 与 H)3 的转化 实验步骤 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 化 学 方 程式 2=H)2 2H)2 2=2H)3 3验结论 H)3 比 H)2_ 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为 _或其他方法能溶解的沉淀。 3沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是 _。一般说来， _的沉淀转化成_的沉淀容易实现。 两种沉淀的溶解度差别 _，沉淀转化越容易。 4沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 (1)锅炉除水垢 水垢 s) 盐酸 ( 其反应方程式是 _ _。 (2)对一些自然现象的解释 在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更 小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成 液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿 (方铅矿 (，便慢慢地使之转变为铜蓝 ( 其反应如下： =_， =_。 知识点一 沉淀的生成 1要使工业废水中的重金属 子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 子与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 解度 /g 0 4 0 7 0 14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 ( ) A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可 2为除去 液中的 在加热搅拌 的条件下加入的一种试剂是 ( ) 3 A B C氨水 D 识点二 沉淀的溶解 3当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 H)2(s) ( 2(，为使H)2 固体的量减少，须加入少量的 ( ) A B C D 下列关于沉淀的 叙述不正确的是 ( ) A生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的 B沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现 C沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 D一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 知识点三 沉淀转化 5向 5 液中滴入一滴 液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴 液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( ) A B D 已知如下物质的溶度积常数： 0 18； 0 36 2。下列说法正确的是 ( ) A同温度下， 溶解度大于 溶解度 B同温度下，向饱和 液中加入少量 体后， 小 C向含有等物质的量的 混合溶液中逐滴加入 液，最先出现的沉淀是 除去工 业废水中的 可以选用 沉淀剂 练基础落实 1在 和溶液中加入少量 液时产生沉淀，若以 示 溶度积常数，则平衡后溶液中 ( ) A (2 B C D 6 D A 项由于 ，且 达式是相同类型的，因此 溶解度比 ； D 项向含有 工业废水中加入 转化为更难溶的 6 可以用 沉淀剂； B 项 随浓度变化而变化，它只与温度有关； C 项先达到 出现 淀。 课时作业 1 B 2 D 由于溶液中存在的离子有 种，加入 A、 B、 C 项中的试剂后虽然均可除去 但同时引入新的杂质离子 、 这不符合物质提纯的要求，故不能用。 然与 能直接反应，但因为 水解产生 H： H)3，因此会发生下面的反应： 2H = 这样就破坏了前面的水解平衡，使之向生成 H)3 的方向移动，生成的 H)3在加热条件下发生凝聚而沉淀下来，从而将 去。 3 D 因 化学式相似且 转化为 明 溶解度小于 溶解度，故 A 错；原生铜的硫化物 为 据价态规律可知 有还原性，故 于难溶物，在离子方程式中不能写成离子形式，故 C 错；故只有 D 正确。 4 (1)5 (2)6 解析 (1)根据信息，当 2 210 20 3 时开始出现沉淀，则 210 20 210 1 10 9 1， H 10 5 1， ，所以要生成 H)2 沉淀，应调整 。 (2)要使 度降至 00 1 210 4 1， 210 20210 4 1 10 8 1， H 10 6 1，此时溶液的 6。 5 B b、 c 两点金属阳离子的浓度相等，设都为 x， c 10 9.6 1， b 10 12.7 1，则 e( x(10 4， u( x(10 3，故 e(淀要析出，故 D 正确。 6 (1)大 (2)=(3)洗去沉淀中附着的 (4)向沉淀中加入足量的盐 酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体 解析 本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由 达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着： = ( (而加入 液中 浓度较大，而 小，故 与 合生成沉淀，即 =既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性
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