【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4,步步高,学年,高中化学,对于,训练,打包,37,鲁科,选修
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1 章末检测卷 (时间 100 分钟 满分 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意 ) 1下列说法正确的是 ( ) A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同 2下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( ) A在 1 的溶液中： 、 K、 B有 存在的溶液中： I C有 存在的强酸性溶液中： 、 D在 H 0 13 1 的溶液中： H)4、 3醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是 ( ) A 液中离子浓度的关系满足： H B 0.1 1 的 液加水稀释，溶液中 增大 C 液中加入少量 体，平衡逆向移动 D常温下， 2 的 液与 12 的 液等体积混合后，溶液的 B a 10 4b C b 10 4a D a b 5对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则一定有 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D通入氯气，然后加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，一定含有 6下列离子方程式书写正确的是 ( ) A向 液中通入 = 2 B澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合： = 体放入稀硝酸溶液中： 2H = D 液中加过量氨水： 4=H)4 7下列叙述正确的是 ( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 7 时， B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 别为 a 和 a 1，则 10 11 的 液与 3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向 0.1 1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 2O增大 8根据下表提供的数据，判断在等浓度的 合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( ) 2 化学式 电离常数 310 8 1 1 0 7 1 0 11 1 A. B H C D H 9常温下，某溶液中由水电离的 H 110 13 1，该溶液可能是 ( ) 三氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 10对于难溶盐 饱和溶液中 M和 X的物质的量浓度之间的关系类似于 H 在着 M X 关系。一定温度下，将足量 体分别放入下列物质中， 解度由大到小的排列顺序为 ( ) 20 1 液 30 1 液 40 1 液 10 馏水 50 1 B C D 11 3 的一元弱酸 液与 V L 11 的 液混合后，混合溶液的 7，下列判断正确的是 ( ) A混合溶液体积 2V L B R H C溶液中 R H D R 12物质的 量浓度相同的下列溶液中，符合按 小到大的顺序排列的是 ( ) A ( 3已知 为弱酸，酸性强弱顺序为 列说法正确的是( ) A浓度均为 0.1 1 的 液相比较， 液碱性较强 B 0.1 1 液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C 液中只含有 F、 H、 种微粒 D 液中加入少量 体，溶液中 c(F )变小 种一元碱的溶液分别加水稀释 10n 倍时， 化与 n 的关系如图所示。下列叙述中正确的是 ( ) A 是强碱 3 B稀释前， 10C常温下 和为 14 的 醋酸和 液等体积混合，所得溶液呈碱性 D在 x 点， M R 15某酸式盐 水溶液中有 H ，下列叙述正确的是 ( ) A 电离方程式： H B 水解方程式： 3O C该酸式盐溶液中离子浓度关系： H D该酸式盐溶液中离子浓度关系： H 16电离常数 ( 溶度积常数 (判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是 ( ) A某亚硫酸溶液 忽略二级电离，则其一级电离平衡常数 0 2 B A ，则 (用 “”、 “n(则混合液中酸过量 (因为 弱酸 )， ，错误； B 项中因为醋酸是弱电解质， 差 1时浓度相差值大于 10 倍，错误； C 项中醋酸是弱酸， 当等体积相混，谁弱谁剩余，显酸性，故滴入石蕊溶液呈红色，正确； D 项中氨水中加入 (体抑制 2O 的电离，故 2O减小。 8 A 由电离常数可知 一级电离要大于 电离，故 水解程度大于 的水解程度，故 ， A 正确； D 中的电荷守恒中缺少 ，应为： H = 2 。 9 A 水电离的 H 110 13 1，说明水电离受到抑制，溶液可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，三氧化硫溶液和氢氧化钠溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠水溶液为中性溶液，不符合。 10 B 难溶并不是绝对不溶，其溶解性的大小受条 件的影响，温度、浓度、同离子效应等都会影响难溶电解质的溶解平衡。 s) ( (由于 子浓度越大，越能抑制 溶解， 溶解度就越小。注意 溶解度大小只与溶液中 浓度有关，而与溶液体积大小无关。 中 1， 中 1， 中 1， 中 0 1， 中 1。 度由小到大的排列顺序为 。 11 B 12 C (液因 水解而呈酸性， (的 浓度大于液中的 浓度，其水解产生的 H 应较大，故前者 ； 强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性 (7)；在 液中，因 解使溶 液呈碱性 ()。本题考查盐溶液显酸碱性的实质，关键把握水解的离子。 13 A 14 D 由图中两种碱稀释后 变化可知， 弱碱， 强碱，故 C 项应为酸过量，呈酸性；由于碱的碱性不同，二者的浓度不为 10 倍关系； x 点时两种碱溶液中 相同，由电荷守恒可推知 M R 。 15 C 弱酸，分步电离，所以 A 项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明 水解为主， 2Y B 项不 正确；溶液中存在：= 2Y H ， C 项正确； D 项，根据 解程度大于电离程度，离子浓度大小有： 。本题关键是 溶液呈碱性，即 水解程度大于电离程度。 16 C A 项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离常数； B 项说明醋酸易电离，醋酸的酸性强； C 项根据沉淀转化的本质， 转化为溶解度 更小的 D 项数据只能说明 水中的溶解度大小，而 溶于稀硝酸。 17 (1)7 (2) (3) 18 (1)C A B E (2)滴定管要直立，装液或放液后需等 1 2 才能读数，读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至 0.1 读至 3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况 (4)零刻度或零稍下的某一刻度 充满液体，无气泡 (5)黄色变为橙色 (6)偏高 (7) W %(注意： V 的单位为 19 (1) (4) 解析 (1)混合后恰生成 于 A ，根据电荷守恒得 H H (2) H ； 2 (3)( 水解显酸性 ， 对 的水解有抑制作用 (4) 610 10 1 解析 (1) 水解显酸性且水解程度小，所以有： H 。 (2)液中存在三个平衡体系： 的电离平衡： H ； 的水解平衡： 电离平衡： (3)( 溶液中， 解产生的 H对 的水解起抑制作用， 水解程度小，与同浓度的 (液相比，前者 的浓度更大。 (4) 与 相比， 溶液中的 溶解平衡逆向移动， 最小， 中溶液中的然使 溶解平衡逆向移动，但溶液中 浓度要比 、 中 浓度大的多，所以 中 度最大。 中 g 0 1 610 10 1
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