【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包37套）鲁科版必修2
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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包37套）鲁科版必修2,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,37,鲁科,必修
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1 第 2 节 元素周期律和元素周期表 第 1 课时 元素周期律 一、原子序数 为了方便，人们按 _由 _到 _的顺序给元素编号，这种序号叫做原子序数。 原子序数与元素原子的核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系为 _ _ _ _。 二、元素周期律初探 根据教材所给出的 1 18号元素的原子半径、相对原子质量、最高化合价和最低化合价的有关变化规律，填写下列表格内容。 1元素原子核外电子排布的周期性变化 周期序数 原子序数 电子层数 最外层电子数 1 1 2 1 1 2 2 3 10 2 1 8 3 11 18 3 1 8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 _的周期性变化 (H、 周期序数 原子序数 原子半径的变化 2 3 9 逐渐 _ 3 11 17 逐渐 _ 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 _的周期性变化 微粒半径大小比较的方法 (1)电子层数相同 (即同周期 )时，随原子序数的递增，原子半径逐渐 _。 (2)最外层电子数相同 (即同主族 )时，随电子层数 (原子序数 )的递增，原子半径逐渐_。 (3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径 _。 3元素化合价的周期性变化 周期序数 原子序数 化合价 (最高价、最低 2 价 )的变化 1 1 2 1 0 2 3 10 最高正价： _ 最低负价： _ 3 11 18 最高正价： _ 最低负价： _ 结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现 _、最低负价呈现 _的周期性变化 主族元素化合价变化规律与原子结构的关系： 元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层 _，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值 _；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于_，随最外层电子数的增加，最 低负价的绝对值 _。 一般认为，第 2周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。 三、元素周期律 1元素的 _随着元素 _而呈 _的变化，这个规律叫做元素周期律。 2元素性质的周期性变化是元素原子的 _的周期性变化的必然结果，即元素原子 _的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。 四、元素周期律的认识过程 1 _和 _等科学家发展了早期的元素周期律：元素的性质随相对原子质量的递增呈现明显的 周期性变化。 2莫斯莱指出元素原子的 _是这种元素的特征，使元素周期律有了更科学的基础。 3量子力学实现了对元素周期律实质的认识。 知识点 1 元素性质的递变规律 1下列各元素性质递变情况中，错误的是 ( ) A B P、 S、 素最高正化合价依次升高 C N、 O、 D P、 S、 素的负化合价依次为 3、 2、 1 2元素周期律的实质是 ( ) A相对原子质量逐渐增大 3 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈现周期性变化 D元素的化合价呈现周期性变化 知识点 2 元素化合价的应用 3原子序数小于 20 的 2元素的原子序数为 ( ) A 8 B 12 C 15 D 16 4前 20号元素中， ， 元素的原 子次外层都有 8个电子 ， ) A B C D 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 种元素的气态氢化物的化学 式是 ( ) A B C D 识点 3 微粒半径大小的比较 6比较下列各组微粒半径，正确的是 ( ) a)r(B r()r()r(F) C r()r()r() D r()r()r(F ) 练基础落实 1下列叙述正确的是 ( ) A一切原子都是由质子、中子和电子构成的 B大多数金属和非金属元素，最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于 8 C原子序数从 3 10 的元素，原子半径逐渐减小 D原子最外层电子数最多不超过 8个 2元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A元素原子半径大小呈周期性变化 4 B元素的相对原子质量依次递增 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 3下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是 ( ) C 、 N、 F F 、 P 、 S、 B C D 4下列关于元素周期律的叙述正确的是 ( ) A随着元素原子序数的递增 ，原子最外层电子数总是从 1到 8重复出现 B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从 1到 7价，负价从 7到 1价重 复出现 D随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化 5关于 元素的叙述正确的是 ( ) A原子序数 B原子半径 元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 ( ) A化合价 B原子半径 C元素原子 最外层电子排布 D相对原子质量 7下列说法正确的是 ( ) A原子序数越大，原子半径一定越大 B电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 C元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 D按 C、 N、 O、 F 的顺序，元素的最高正价依次升高 8核电荷数为 11 17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 ( ) A电子层数 B最外层电子数 C原子半径 D元素最高化合价 练方法技巧 元素正、负价关系的运用 9元素 2，则在气态氢化物中 ( ) A 12 3n B 3n 12 C 3n 10 D 6 3n 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 答案 练综合拓展 10按核电荷数从 1 18的顺序将元素排列成下表。请回答下列问题： (1)核电荷数为 6和 14的一组原子，它们的 _相同， _不相同；核电荷数 为 15和 16的一组原子，它们的 _相同， _不相同；核电荷数为 10和 18 的一组原子，它们的最外电子层数为 _，它们分别是 _元素的原子，一般 情况下，化学性质 _。 (2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 1/6，该元素的元 素符号是 _，原子结构示意图是 _。 11下表是 1 18 号部分元素的原 子半径及主要化合价： 元素代号 W R X Y Z 原子 半径 /要化合价 1 1 2 3， 5 2、 4 试回答下列问题： (1)五种元素的原子中原子半径最大的元素是 _(填元素符号 )； (2)写出下列有关反应的化学方程式： Z 的单质与 _； R 2 _； (3)形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为 12 ， 且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体的化学式： _。 第 2节 元素周期律和元素周期表 第 1课时 元素周期律 基础落实 一、 核电荷数 小 大 原子序数 质子数 核电荷数 核外电子数 6 二、 1从 1递增到 8 2减小 减小 由大到小 (1)减小 (2)增大 (3)越小 3 1 5 4 1 1 7 4 1 1 7 4 1 电子数 增大 8 减小 三、 1性质 原子序数的递增 周期性 2核外电子排布 核外电子排布 四、 1门捷列夫 迈尔 2核电荷数 对点训练 1 C 最外层电子数由 1递增到 8，故 高正化合价从 1到 7，故 电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，故 C 错；最低负化合价从 4 到 1，故 2 C 结构决定性质，原子核外电子排布的 周期性变化，决定了元素性质的周期性变化，即为元素周期律的实质。 3 D X 元素在 2价，在 4价，按 2价分析，该元素的最高正价为 6 价，则该元素原子最外层应有 6 个电子，只有原子序数为 16 的元素原子才满足此条件。 4 B A 最高正价和负价绝对值之差为 6，则 A 元素最外层有 7个电子，而次外层有 8个电子，故 l。 只能是 5 C 的化合价为 5 价，据元素正、负价绝对值之和等于 8，则其最低负价为 3价，故其氢化 物为 6 A 阴离子半径大于同元素的原子半径，所以 子层数 ，所以 正确； 电子层结构相同的粒子，核电荷数大的半径小， 不正确； 阳离子半径小于同元素的原子半径， 正确； 中应为 ，不正确。 7 B 解答本题要注意以下两点： (1)注意离子与原子的区别。 (2)要根据微粒电子层数、核电荷数、最外层电子数综合考虑。 课后作业 1 D 氕原子 (11H)是由 1 个质子和 1 个电子构成，没有中子，故 A 项错误；金属元素不显负 化合价，对于大多数非金属元素，最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于 8，故 7 为稀有气体元素的原子半径与其他元素原子半径的测定方法不同，不同的半径数据之间不具有可比性，原子序数为 10 的元素是氖，属于稀有气体元素，所以应该是：原子序数从 3 9的元素，原子半径逐渐减小，故 2 C 元素性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。 3 B 各元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，注意氟元素无正价。 4 B 随着原子序数的递增，原子最外 层电子数由最初的 12 到后来的 18 重复出现，选项 着原子序数的递增，元素的负价一般是从 4 1，而不是从7 1 重复出现，选项 C 说法不正确；随着原子序数的递增，元素的原子半径一般是从大 小呈现周期性变化，选项 项 5 A 据此可以判定。 6 D 据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及原子最外层电子的排布都随原子序数的递增而呈周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性变化。 7 C 原子半径随原子序数的递增不是一定变大，而是呈周期性变化，故 A 不正确；原子半径的大小受电子层数、核电荷数等因素的影响，其中电子层数是主要因素，但不是唯一因素，例如， i 多一个电子层，但原子半径 r(r(故 素性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程序不同，变化的起点和终点不同，故 是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价，氧的非金属性也很强，很少有正价，一般只有负价，故 8 C 核电荷数为 11 17 的元素，电子层数相同，随核电荷数 的递增，最外层电子数由 1逐渐增加到 7，元素最高化合价由 1逐渐增加到 7，而原子半径逐渐减小。 9 B 由元素 2，可计算出 n x (4n 4) 0， x 3n 4， R 在氢化物中显负价，再根据同种元素 |最高正价 | |最低负价 | 8，则 |最低负价 | 8 |最高正价 | 8 (3n 4) 12 3n，故气态氢化物中 12。 10 (1)最外层电子数 电子层数 电子层数 最外层电子数 8 氖、氩 稳定 (2)析 按核电荷数从 1 18 的顺序将元素排列成如下形式： 8 (1)核电荷数为 6 的是碳元素，其原子结构示意图为 ，核电荷数为 14 的是硅元素，其原子结构示意图为 ，二者最外层电子数相同，都是 4，但二者的电子层数不同。 15 号和 16 号元素的原子结构示意图分别为 ，可见它们的电子层数相同，但最外层电子数不同。 10 号和 18 号元素属于稀有气体元素，它们的 最外层上都有8 个电子，化学性质稳定。 (2)根据题意，设该元素原子核外电子数为 x，由 (11 18) 16整数 (最外电子数 )，得： 12 16 2,18 16 3。核电荷数为 12 的是镁元素， 核电荷数为 18 的是氩元素，最外层电子数为 8，而不是 3，故该元素为镁元素。 11 (1)2)C 4 )= 4 222=23)析 先根据化合价、原子半径的大小确定元
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