【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包37套）鲁科版必修2
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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包37套）鲁科版必修2,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,37,鲁科,必修
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1 第 1 节 化学键与化学反应 第 1 课时 化学键与化学反应中的物质变化 一、化学键与物质变化 1化学键的概念 _称为化学键。 2化学反应的实质 研究证实，化学反应中物质变化的实质是 _。 3化学键的分类 化学键包括 _、 _、金属键等。 二、共价键和离子键 1共价键 (1)定义： _间通过 _形成的化学键，叫做共价键。 (2)成键元素：由 _原子与 _原子或 _原子与_原子化合形成。 (3)构成微粒： _。 (4)作用实质：共用电子对与成键两原子核间的 _作用。 (5)共价键实例：在 _之间、在 _之间、在_之间，在 _之间都是共价键。 2离子键 (1)定义： _之间通过 _作用形成的化学键叫做离子键。 (2)成键微粒： _和 _。 (3)作用实质： _作用。 (4)成键元素： _原子和 _原子，如 A 、 A 族的金属元素原子与 A 、 A 族的非金属元素原子。 (5)离子键的实例：在 _与 _之间、在 _和 _之间、 _和 _之间都是离子键。 3离子键与共价键的区别 2 氢原子与氯原子形成氯化氢过程示意图 钠原子与氯原子形成氯化钠过程示意图 由图示可 知二者的形成过程不一样。因为形成 过程是双方各提供一个 e 形成_为两个原子共用，从而使双方共同达到 _。而形成 a ， 到一个电子形成 ，这样形成 _。之所以出现这种现象，是因为 H、 缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成 _，而 属 _电子而非金属 _电子，所以有电子的_。 键型 离子键 共价键 概念 使阴 、阳离子结合成化合物的_作用叫做离子键 原子之间通过共用 _所形成的相互作用叫做共价键 成键方式 通过 _电子达到稳定结构 通过形成共用 _达到稳定结构 成键 粒子 成键元素 活泼 _元素与活泼_元素之间 (特殊：含有离子键 ) _元素之间 (特殊： 含有共价键 ) 三、化学键与物质的构成 1离子化合物 含有 _的化合物。一般包括活泼 金属的氧化物、强碱及大多数盐等，如 H)2等。 2共价化合物 只含 _的化合物。一般包括非金属的氧化物、氢化物、强酸等，如： 2S、 3 知识点 1 共价键与共价化合物 1下列化合物中，所有化学键都是共价键的是 ( ) A B C D 下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是 ( ) A B D 2O 3下列物质中属于共价化合物的是 ( ) A B C D 下列过程中，共价键被破坏的是 ( ) A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 D氯化氢溶于水 5下列物质只含有非极性键的 是 ( ) A B C D 识点 2 离子键与离子化合物 6下列叙述不正确的是 ( ) A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 7下列说法正确的是 ( ) A非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C在化合物 个 氯离子之间也存在离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 8以下叙述中，错误的是 ( ) A钠原子和氯原子作用生成 结构的稳定性增强 B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与 原子核之间的排斥作用 C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 知识点 3 化学键与核外电子排布 4 9下列分子中所有原子的最外层均为 8电子稳定结构的是 ( ) A B C D 0下列分子含有的电子数目与 只有两个极性共价键的是 ( ) A B C D 基础落实 1 元素的两个原子中去，形成离子化合物， 下列说法不正确的是 ( ) A 形成化合物的化学式为 元素的原子半径大 C 形成的离子化合物不一定溶于水 D 形成的离子化合物的晶体一定不导电 2下列叙述 中正确的是 ( ) A离子化合物中一定含有离子键 B离子化合物中，阴、阳离子个数比为 11 ，因此整个晶体不显电性 C阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小 D离子化合物在任何条件下都不存在分子 3下列叙述不正确的是 ( ) A离子化合物可能含共价键 B共价化合物不可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中只含共价键 4下列说法中正确的是 ( ) A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C只有金 属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 5下列物质中，只含有一种类型的化学键的是 ( ) A B H)2 C D A、 以化学键结合成分子式为 B、 ) 5 A A 和 A 族 B A 和 A 族 C A 和 A 族 D A 和 A 族 练方法技巧 发散创新探究的方法 7甲、乙两种化合物都只含有 X、 、乙中 和 若已知甲的分子式是 乙的分子式只可能是 ( ) A B C D 氢化铵 (氯化铵结构相似，又已知 列叙述中 不正确的是 ( ) A H4 和 H 构成的 B 两种气体产生 C 半径比锂离子半径大 D 成的溶液显酸性 9近来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的 H3 ，其构型是等边三角形，属于二电 子三中心离子，同时， H3 可 进一步形成 Hn ，下列判断正确的是 ( ) A H3 是由 3个 B H3 可在液氢中形成 H4 、 H5 、 H6 C H3 可在液氢中形成 H5 、 H7 、 H9 D H3 可广泛存在于固态、液态和气态氢中 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 练综合拓展 10有 A、 B、 知 4 g A 元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气 ，反应中有 0 23个电子发生转移； B 元素可与 知 A、 元素 最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐， 1 2 子。 根据以上信息填写下列空白： (1)元素符号： A： _， B： _， C： _。 (2)_。 (3)的气态氢化物反应时有 _现象发生，生成物的化学式为 _，它属于 _化合物。 11在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着 密切的关系。约占人体总质量 11 种常量元素，全部位于元素周期表前 20 号 6 元素之内，其余 由 10多种人体不可 缺少的微量元素组成。现有 A G 7种短周期 元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他常量元素，它们在周期表中的位置如下图，据此回 答下列问题： (1)下列各组中，元素的原子间反应最容易形成离子键的是 _，元素的原子间反应容易形成共价键的是 _。 A B C D (2)下列由 A 电子结构的是 _。 A B C D 2氮化钠 (科 学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生 回答： (1)该化合物是由 _键形成的。 (2)_， 该反应属 _(填基本反应类型 )反应。 (3)_种盐，其化学式为 _。 (4)比较 r()_r()(填 “” 、 “ ” 或 “”) 。 13以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核 (包含除价电子以外的电子 )的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、 二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。 第 2章 化学键 化学反应与能量 第 1节 化学键与化学反应 第 1课时 化学键与化学反应中的物质变化 基础落实 一、 7 1相邻原子间的强相互作用 2旧化学键断裂和新化学键形成 3共价键 离子键 二、 1 (1)原子 共用电子对 (2)非金属元素 非金属元素 非金属元 素 不活泼金属元素 (3)原子 (4)静电 (5)两个氢原子 两个氯原子 碳原子和氢原子 碳原子与氧原子 2 (1)阴、阳离子 静电 (2)阴离子 阳离子 (3)静电 (4)活泼金属元素 活泼非金属元素 (5)K 3共用电子对 稳定结构 稳定的结构 共用电子对 易失 易得 得失 静电 电子对 得失 电子对 阴、阳离子 原子 金属 非金属 非金属 三、 1离子键 2共价键 对点训练 1 D 与 、 与 、 与 O2 之间存在离子键。 2 B 只要含有离子键就是离子化合物；而 中的氧、氯之间， 中的氧、氢之间存在共价键。 3 B 4 D A、 B、 有破坏共价键。 5 D 只有非金属单质分子中只含有非极性键。 6 B 解答本题要搞清离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的，静电作用包括静电引力，也包括原子核间及电子间的斥力。 7 D 有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键， 以看出，两个氯离子 (都是阴离子 )之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，有离子键的化合物一定是离子化合物，正确，因此答案选 D。 8 C 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阴离子和阳离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故 A、 D 正确， B 也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如 与 结合成 9 C e 为 4电子； 为 2电子； 为 12 电子。 10 C 0个电子； 2O 分子各有 22个电子； 子各有 10个电子； 子有两个极性共价键， 课后作业 1 B 2 A A 正确；离子化合物中阴、阳离子个数比不一定为 1 1，但正、负电荷数相等，B 错；阴、阳离子间有电子与电子、原子核与原子核间的排斥力， C 错；离子化合物在蒸气状态下，可存在单个分子， 3 C 离子键只存在于离子化合物 中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如 中 O 4 D 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用， 子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡， 子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如：铵根阳离子同样可以形成铵盐。 5 C A、 B 为离子化合物，它们既含有离子键，又含有共价键； C 为共价化合物只含共价键； 含化学键。 6 A 短周期元素 组成 A、 A( A( A(N)、 A(O)和 A(C)、 A(O)等，对常见化合物化学式熟记很重要。 7 D 甲中 含量，而甲中 Y X 2 1，则乙中 Y X 2 1，只有 D，Y X 5 2 2 1，所以选 D。 8 D 具有 水反应生成 2，反应后溶液呈碱性，所以 9 C 该反应可写成 H 3 H ，根据题给 H3 是 二电子三中心离子的信息，所以 n ，显然 H3 是和 不是和 H 或 H 结合，因为若 H3 结合 H ，电荷将不再是 1，若结合 H ，电性将消失，所以 Hn 中 选 C。 10 (1)l N (2) (3)大量白烟 子 解析 根据 中的量化关系可知 A 为二价金属，且相对原子质量为 40，即为 中二者形成离子化合物 核外电子排布相同，可知 l；由 中信息可知 为 。然后根据要求
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