【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包37套）鲁科版必修2
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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包37套）鲁科版必修2,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,37,鲁科,必修
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1 第 3 节 饮食中的有机化合物 第 1 课时 乙 醇 一、乙醇的物理性质 俗称 气味 状态 密度(与水相比 ) 挥发性 溶解性 (在水中 ) 二、乙醇的分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 三、乙醇的化学性质 1与钠的反应 (1)实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥 的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。 (2)实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇 _，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈 _色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有 _产生。 (3)检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液 _。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。 2 (4)结论：有 _物质及 _生成，无 _生成。化学方程式为 _。 2氧化反应 (1)燃烧 化学方程式： _。 现象：发出 _火焰，放出大量的热。 应用：是一种优良的 _。 (2)催化氧化 实验 操作 实验 现象 在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面 _，试管中的液体有 _气味 化学 方程式 乙醇分子中存在 5 种不同的共价键，分别为 当乙醇与钠反应时， _键断裂；当乙醇与氧气反应 (时， _键断裂。 (3)与强氧化剂反应 乙醇可被 _氧化，被直接氧化成 _。 3乙醛简 介 乙醛是 _色、具有 _气味的 _体，密度比水 _， _挥发， _燃烧，与水、乙醇等互溶。结构式为 ，结构简式为 _。 4乙醇的用途 乙醇可用做 _、 _、 _、 _等；医院常用 75%(体积分数 )的乙醇溶液 _、 _。 3 5甲醇 化学式为 构简式为 溶于水，有毒。会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡，禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒。 知识点 1 乙醇的物理性质 1下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是 ( ) A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D由于乙醇容易挥发，所以才有 “ 酒香不怕巷子深 ” 的说法 2下列关于 乙醇的叙述不正确的是 ( ) A乙醇易挥发 B密度比水小，沸点比水高 C是无色透明有特殊香味的液体 D乙醇不能用于萃取碘水中的碘 知识点 2 乙醇的分子结构 3比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是 ( ) A两个碳原子都以单键相连 B分子里都含有 6个相同的氢原子 C 与一个氢原子相连就是乙烷分子 D 与一个羟基相连就是乙醇分子 4下列说法正确的是 ( ) A乙醇分子中的氢原子均可被钠置换 B乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生 H 而表现酸性 C乙醇分 子中的羟基氢与 D乙醇分子中的羟基 ( 比乙烷分子中的氢原子活泼 知识点 3 乙醇的化学性质 5下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是 ( ) A苯 B蒸馏水 C无水酒精 D 75%的酒精 6把质量为 即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为 是 ( ) A稀硝酸 B醋酸溶液 4 C乙醇 D . 乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是 ( ) A B C D 知识点 4 乙醇的用途 8下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是 ( ) 燃烧时发生氧化反应； 充分燃烧的产物不污染环境； 乙醇是一种再生能源； 燃 烧时放出大量的热 A B C D 练基础落实 1下列物质中不能用来鉴别乙醇和苯的是 ( ) A B金属钠 C水 D四氯化碳 2关于乙醇的说法中正确的是 ( ) A乙醇结构中有 以乙醇溶解于水，可以电离出 而显碱性 B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 3丙烯醇 (=发生的化学反应有 ( ) 加成 氧化 燃烧 与钠反应 A B C D 4下列说法正确的是 ( ) A检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 B除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应 C获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 D获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法 5能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 ( ) A乙醇完全燃烧生成水 B 0.1 5 C乙醇能与水以任意比 例互溶 D乙醇容易挥发 6 H)别与足量的金属钠反应，在 相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为 ( ) A 111 B 123 C 632 D 321 练方法技巧 醇催化氧化产物的判断技巧 7催化氧化的产物是 的醇是 ( ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 练综合拓展 8 (1)下列物质与乙醇互为同分异构体的是 _(选填序号 ) a b O c d 2)乙醇能够发生氧化反应： 写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式： _； 46 g 乙醇完全燃烧消 耗 _ 乙醇在铜 做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为 _。 (3) 比起水与钠的反应，乙醇与钠的反应要 _(填 “ 缓和 ” 或 “ 剧烈 ”) 得多。 6 钠与乙醇反应的化学方程式为 _； 2.3 g 钠与足量乙醇反 应，生成的 _。 9 2001年 6月 21 日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式， 试用新的汽车燃料 车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以 玉米、小麦、薯类等为 原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。 而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。 请回答以下问题： (1)写出乙醇燃烧的化学方程式： _。 (2)乙醇汽油是清洁能源的原因： _。 (3)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有 用下列装置 (如图所示 )验证乙醇的燃烧 产物中有 应将乙醇燃烧的产物依次通过 (填写装置的序号 )_，最后进行尾气处理，其中 装置 _， 装置 _， 装置 _。 若乙醇燃烧的产物中，水的质量是 24.3 g，则参加反应的乙醇的质量是 _。 第 3节 饮食中的有机化合物 第 1课时 乙 醇 基础落实 一、 酒精 特殊香味 液体 小 易挥发 任意比互溶 二、 7 、 1 (2)底部 淡蓝 水珠 (3)变红 (4)碱性 氢气 22 2 (1)3 点燃 23蓝色 燃料 (2)变红 刺激性 22 催 化剂 22 (3)酸性 2乙酸 3无 刺激性 液 小 易 易 燃料 造酒原料 有机溶剂 化工原料 杀菌 消毒 对点训练 1 A 乙醇具有挥发性，可以与水以任意比互溶，故 C、 醇是一种优良的有机溶剂可将中药中的有效成分萃取出来， 2 B 乙醇的沸点为 78 ，比水的低。 3 B 乙醇的结构式为 ， A 项正确；由于氢原子所连接的原子及相对位置不同，乙醇分子中有 3类 不同的氢原子， 醇分子可认为是乙基与羟基相连， 理 4 D 5 A 乙醇和水都能与 应产生 苯性质稳定，不与 6 C 铜灼烧： 2= 2入 A、 量变小；D 项不反应，质量比原来变大；而 C 项中发生 变回 铜丝变红且质量仍为 7 B 氧化生成 ，故 处化学键断裂。 8 8 D 课后作业 1 D 鉴别物质的主要依据是物质的不同性质。乙醇和苯在物理性质方面最主要的一点区别就是乙醇可与水以任意比互溶，而苯不溶于水；虽然 乙醇能与 苯与 学性质方面，乙醇可以与金属钠反应，而苯不能与金属钠反应；乙醇、苯都是良好的有机溶剂，能够与四氯化碳混溶。 2 D 乙醇不能电离出氢氧根离子， H 是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并 不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。 3 C 丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，碳碳双键可发生 ，羟基可发生 ，而丙烯醇的性质为二者性质的加和，则 C 项正确。 4 D 水和乙醇均与金属钠反应生成氢气，所以 A、 水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯；向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可得无水酒精。 5 B 乙醇分子中的 6个氢原子有 5个与碳原子成键， 1个与氧原子成键，当 0.1 反应生成 证明分子中含有一个羟基。 6 C 1 H) 2 3 全反应生成氢气体积之比为 1 2 3。所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为 6 3 2。 7 A 醇发生催化氧化反应时，只与分子中的 其他基团无关，则被氧化的醇为 ，答案为 A。 8 (1)b (2)C
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