【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包37套）鲁科版必修2
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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包37套）鲁科版必修2,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,37,鲁科,必修
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1 第 2 课时 化学反应的限度 一、可逆反应 1定义：在同一条件下 _和 _均能进行的化学反应。 2特点 在 _，正向反应 (反应物 生成物 )和逆向反应 (生成物 反应 物 )_。 3表示 书写可逆反应的化学方程式时不用 “ =” 而用 “_” 。 4正反应和逆反应 在可逆反应中，把由 _到 _的反应叫正反应；把由 _到 _的反应叫逆反应。 5常见的可逆反应 (1)_ (2)2_ (3)3_ (4)_ 二、化学反应的限度 化学平衡状态 1化学平衡的建立 (1)反应开始时： v 正 _， v 逆 为 _。 (2)反应过程中：反应物浓度逐渐减少 v 正 逐渐 _，生成物浓度逐渐增大 v 逆 从 _开始逐渐 _。 (3)反应达到平衡时： v 正 _v 逆 ，反应物和生成物各组分浓度 _。 2化学平衡建立过程中化学 反应速率的变化图像： 3概念 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时， _， _相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 4化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变 催化剂 高温、高压 催化剂 2 (1)逆：化学平衡研究的对象 是 _。 (2)动：是指 _平衡。达到化学平衡状态时，正、逆反应 _，而不是反应 _。 (3)等：平衡时，正反应速率和逆反应速率 _且都 _0，即 v 正 v 逆 0。 (4)定：平衡时，平衡混合物中各组分的浓度 _，各组分的百分含量 _。 (5)变：化学平衡状态是 _下的平衡状态，当外界条件 (如温度、浓度、压强等 )变化时，则原平衡被 _，反应混合物中各组分的百分含 量就会 _，维持 条件不变，又会在新条件下建立 _，也就是说，化学平衡是 _。 三、化学平衡的移动 1温度对化学平衡状态的影响 在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向 _的反应方向移动； 温度降低，会使化学平衡向 _的反应方向移动。 2化学平衡移动 可逆反应中，当外界条件 (温度、浓度、压强 )改变时， _将被破坏， 并在新的条件下建立 _，即发生化学平衡的移动。 知识点 1 化学反应的限度 1下列关于化学反应限度的说法中正确的是 ( ) A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的所有物质的反应速率均相等 C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再 变化 D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 2下列说法错误的是 ( ) A任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了 B化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强 C可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的 反应 D当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应就停止了 3反应 2向反应容器中充入含氧的同位素 18 8 经过一段时间后， 18 8 ) A B 3 C D 识点 2 化学平衡的标志 4可逆反应达到化学平衡的标志是 ( ) A反应停止了 B正、逆反应速率为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应速率相等 5在一定条件下，可逆反应 A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( ) A单位时间内生成 x 2，同时生成 x B B容器内的总压强不随时间变化 C单位时间内生成 2x B，同时生成 x 2 D单位时间内生成 x 2，同时生成 x 2 6在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A(g) B(g) C(g) D(g)已达平衡的是 ( ) A混合气体 的压强 B混合气体的密度 C D气体的总物质的量 知识点 3 化学平衡的有关计算 7一定温度下，反应 2g) O2(g) 2g)，到达平衡时， n( n( n( 234 。缩小体积，反应再次达到平衡时， n( 0.8 n( 1.4 时 ) A 0.4 B 0.6 C 0.8 D 1.2 在一密闭容器中进行反应： 2g) O2(g) 2g)，已知反应过程中某一时 刻 .3 1、 0.1 1、 0.2 1，当反应达平衡时， 可能存在的数据是 ( ) A .5 1， .2 1 B 1 C 1 D .4 1 知识点 4 化学反应的控制在生产、生活中的应用 催化剂 催化剂 4 9中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于 ( ) A增大煤炭燃烧时的燃烧效率并形成清洁能源 B减少炉中杂质气体 (如 的形成 C提高煤炭的热效率并不再排放任何气体 D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 10天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为 2 点燃 2 5 点燃 34有一套以天然气为燃 料的灶具，今改为烧液化石油气，应 采用的正确措施是 ( ) A减少空气进入量，增大石油气进入量 B增大空气进入量，减少石油气进入量 C减少空气进入量，减少石油气进入量 D增大空气进入量，增大石油气进入量 练基础落实 1能充分说明可逆反应 N2(g) O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是 ( ) A B容器内始终有 C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D单位时间内每生成 n 2，同时生成 2n O 2下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 ( ) 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气 A B C D全部 3在一定温度下，容器内某一反应中 M、 示，下列表述正确的是 ( ) A此反应的化学方程式为 2M N 5 B 逆反应速率相等，达到平衡 C 反应速率大于逆反应速率 D 浓度的 2倍 4. 恒温下， a 和 b 在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应： A(g) 2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n 。则下列说法中正确的是 ( ) A物质 A、 a b B起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (a b)( a b C若起始时放入 2a 和 2b ，则达平衡时生成 n D当 v 正 (A) 2v 逆 (B)时，可判定反应达到平衡 练方法技巧 控制反应限度的技巧 5欲提高合成氨： 3列措施可行的是 ( ) 采用高温 采用高压 使用催化剂 增大 增大 A B C D全部 6已知 22制此反应条件，使之 向有利于生成 列有关叙述错误的是 ( ) A使用催化剂 (提高该反应的反 应速率 B定期抽走 利于提高 C增大 利于提高 D增大 利于提高 7对于化学反应 A(g) 3B(g) 3C(g)，下列措施既可加快反应速率，又可提高 A 的转 化率的是 ( ) A使用催化剂 B增大 C增大 D减小 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 练综合拓展 8向 2 a A和 b 体 B，在一定条件下发生反应； xA(g) 6 yB(g) pC(g) qD(g) 已知：平均反应速率 12应 2 A 的浓度减少了 13， 有 a 生成。 回答下列问题： (1)反应 2 _， _； (2)化学方程式中， x _、 y _、 p _、 q _； (3)反应平衡时， a _； (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时 该反应的 “ ” 、 “ ” 或 “ ”) ； (5)如果其他条件不变，将容器的容积变为 1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较： 反应速率 _(填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) ，理由是 _ _； 平衡时反应物的转化率 _(填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) ，理由是 _； 9如图甲表示 800 时 A、 B、 衡状态的时间，试回答： (1)该反应的反应物是 _。 (2)该反应 的化学反应方程式为 _。 (3)若达到平衡状态的时间是 2 _。 (4)图乙表示在该反应中，用 A 的物质的量浓度改变表示反应速率 v 正 、 v 逆 与时间 t 的关 系图，已知 1 1，则图中阴影部分的面积表示 _(填选项序 号 )。 7 A B C 的增加 D 第 2课时 化学反应的限度 基础落实 一、 1正反应 逆反应 2相同条件下 同时进行 3 4反应物 生成物 生成物 反应物 5 (1) 2O (2)23)24)、 1 (1)最大 0 (2)减小 0 增大 (3) 不再变化 正反应速率和逆反应速率 4 (1)可逆反应 (2)动态 仍在进行 停止了 (3)相等 大于 (4)保持一定 保持一定 (5)一定条件 破坏 发生变化 新的平衡状态 可以改变的 三、 1吸收能量 释放能量 2原来的化学平衡 新的化学平衡 对点训练 1 A 要搞清楚，当一个可逆反应在一定条件下达到平衡，亦就是这个反应在该条件下所达到的限度，并且此时的化学平衡状态是一个动态平衡，只要条件改变，平衡即被破坏。当一个可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应已达到平衡状态；反之，当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等，而不是所有物质的反应速率均相等，所以 一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速 率相等，从表面上看，反应物不再被消耗，生成物也不再增加，反应物达到最大转化率，生成物达到最大生产率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，所以 学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就要被破坏，化学反应的限度也就随之而改变，所以 C、 2 D 可逆反应达到正反应速率与逆反应速率相等时，反应并没有停止；只是 v 正 0，各物质的浓度不再改变。 3 D 可逆反应达到平衡状态，正、逆反应并没有停止，所以氧气中的 188入 8 4 D 5 C 单位时间内生成 2x B，同时生成 x 2，即正、逆反应速率相等。 6 C 化学反应达到平衡的标志之一是各物质的浓度保持不变。对于定容密闭容器中的等体反应，混合气体的压强、密度、总物质的量始终不变， A、 B、 明反应已达平衡。 7 A 2g) O2(g) 2g) 起始 ( 2x 3x 4x 转化 ( y y/2 y 平衡 ( 2x y 3x y/2 4x y 3x y/2 y x ， y所以 2x y 8 B 假设正反应进行到底，则 .1 1、 0、 0.4 1；假设逆反应进行到底，则 .5 1、 0.2 1、 0。根据可逆反应的特点可以判断： 0.1 1 c( 0.5 1,0 c( 0.2 1,0 c( 0.4 1。又根据 S 原子个数守恒可知，无论反应如何进行，都存在：c( c( 0.5 1， 9 D 本题解答的关键是了解燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有充足的空气，二是燃料与空气或氧气要有足够大的接触面。 由于大块的固体燃料与空气的接触面有限，燃烧往往不够充分，采用沸腾炉是将固体燃料粉碎，以增大 燃料与空气的接触面，提高燃烧效率，同时又能防止煤炭不充分燃烧生成的 10 B 从化学方程式可知，单位体积的甲烷比液化石油气燃烧耗 ，若改烧液化石油气，必须增大空气进入量或减少石油气进入量。 课后作业 1 D 2表示的正反应速率与以消耗 系中的各物质同时存在，不能作为化学平衡状态判断的依据； 能作为判断依据； 2表示的逆反应速率与以 示的正反应速率相等，即达到 平衡状态。 2 D 由于大块固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，固此工业上常将固体燃料粉碎，或将液体燃料雾化以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率。 3 D 由图像可知 后找出在相同时间段内变化的 M、 与是否达到平衡无关 )以确定 M、 N 在化学方程式中的化学计量数之比，即该 9 反应的化学方程式是 2N M。 、 N 的物质的量相等，但此时 M、 N 的物质的量仍在发生变化，反应未 达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速率。 、 明已达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等。 4 B 由题意计算可知： A(g) 2B(g) 2C(g) 起始物质的量 /a b 0 平衡时物质的量 /ab n n 变化值 /n n 则 A、 b 2a， 始时与平衡时压强之比： a b 项正确；此容器为恒压容器，当投入量加倍时，达平衡时，生成 C 的物质的量加倍， C 项不正确； v 正 (A) v 逆 (B) 12 时，可判定反应达到平衡， 5 D 增大化学反应速率采用的方法和采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用 率 (或转化率 )所采用的方法不一定相同。如催化剂的使用可增大反应速率，但不能提高原料的利用率。 6 D 要使一个达平衡的可逆反应向生成物方向进行，可以增大反应物浓度或减小生成物浓度，因此 B、 C 正确； D 中增大 能使 增大的转化量远小于加入的物质的量，故转化率是降低的，故 用正确的催化剂只能提高反应速率，而不能增大转化率， 7 C 增大 加快反应速率，同时可增大 8 (1) 1 1 a8 1 1 (2)2 3 1 6 (3)00% (4) (5) 增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大 减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向 (即逆反应方向 )移动，因而使反应物转化率减小 解析 (1) t13a 2 1 1 t12a 2 a8 1 1 同样可得 a4 1 1 10 12 1 1 (2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得 x y p q2316 。 (3)当 a ， a 此 a 00% 00% 。 (4)其他条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时 D 为2a 高温度达到新平衡时，
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