【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包37套）鲁科版必修2
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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包37套）鲁科版必修2,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,37,鲁科,必修
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1 本章复习课 一、选择题 (本题包括 7小题 ) 1下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是 ( ) A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 2 C透明陶瓷材料硒化锌 D新型纳米材料氮化镓 2 A、 B、 C、 D、 原子序数为 5个连续的自然数 )的顺序排列如下： A B C D E 下列说法中正确的是 ( ) A 7时， 2价 B A(OH) B(OH)C D 3下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 ( ) A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力 最强 C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 4以下说法中，违背科学规律的是 ( ) A改变核外电子数可使原子与离子相互转化 B改变核内中子数可使 不同的同位素相互转化 C改变核内质子数可使不同的元素相互转化 D改变离子的核外电子数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子 5结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是 ( ) A B 不溶于水也不溶于稀酸 C 2D 无色、有毒、不如 6 A 、 、 C 、 4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序： B 2 A C C A B 2 A C D 2 C A 4 种离子的半径由大到小以及 4种元素原子序数由大到小的顺序分别是 ( ) A B C D 7对四种元素 G、 L、 M、 金属 试验 G L M R 3 和冷水反应 无反应 慢慢反应 未试验 未试验 和 2 1盐酸反应 溶解并放出气体 溶解并放出气体 无反应 无反应 和 的水溶液反应 溶解并形成沉淀 未试验 溶解并形成沉淀 未试验 根据表中 所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是 ( ) A L、 G、 R、 M B G、 L、 M、 R C L、 G、 M、 R D L、 R、 G、 M 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 二、非选择题 (本题包括 4小题 ) 8. 写出下列各粒子的化学式： (1)由 2个原子组成的具有 10个电子的分子是 _，阴离子是 _。 (2)由 4个原子组成的具有 10个电子的分子是 _，阳离子是 _ 。 (3)由 3个原子组成的具有 10个电子的 分子是 _。 (4)由 5个原子组成的具有 10个电子的阳离子是 _。 9现有 A、 B、 C、 D 4种元素，前 3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排 布。 2B,0.2 单质能从酸中置换出 准状况 )。 (1)根据以上条件，推断 A、 B、 C、 A： _， B： _， C： _， D： _。 (2)写出 所形成的化合物与 所形成的化合物 反应的离子方程式： _ 10 X、 Y、 Z、 W 为短周期的四种元素，其最高正价依次为 1、 4、 5、 7，核电荷数按照 Y、 Z、 X、 知 的原子次外层的电子数均为 2， W、 X 的原子次外层的电子数均为 8。 (1)写出各元素的名称： X： _， Y： _， Z： _， W： _。 (2)写出它们在元素周期表中的位置： X： _， Y： _， Z： _， W： _。 (3) 写出 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _ _。 4 (4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧 化物对应水化物的分子式：_， _， _， _。 11 a、 b、 c、 d、 e 是短周期元素，周期表中 a与 b、 b与 a与 数之比为 23 ， ；常见化合物 生成 溶液使酚酞试液变红。 (1)_。 (2)a、 b、 c 的氢化物稳定性顺序为 (用分子式表示 )_； ，则 Z 的化学式为 _， d、 物的电子式为 _。 (3)一定量的 好与 0.8 收集到 用物质的量表示该固体物质的组成为 _。 本章复习课 课后作业 1 C A、 D 两项中的元素都是主族元素，其中氮和砷都在 A 族，镓在 A 族，不合题意； 都是副族元素，也不正确； 在 在 合题意。 2 A A 项，若 E 元素的最高化合价为 7 时， D 元素的最高化合价必为 6 价，则 2 价； A(OH)B(OH)可能为中强碱，还可能为弱碱； D 元素原子得电子能力很强，原子序数比 D 大 1 的 E 可能为原子得电子能力比 可能为稀有气体元素；元素 的关系可有这样的例子： 6S， 8 3 D 随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故 A、 B 项正确； C 项，由于钾的金属性比钠强 ，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确； 比之下 4 D 核外电子数改变不能改变元素的种类。 5 C 对于不熟悉的元素及其化合物的性质，要以熟悉的元素及其化合物的知识为参照，然后利用元素周期律的有关知识进行推断。在比较元素非金属性或金属性强弱的时候，如果用酸性或碱性强弱来比较，都用元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性强弱来比较。 6 B 设四种离子所含电子数为 n，则 A、 B、 C、 n 1、 n 2、n 1、 n 2，即原子序数分别为 n 1、 n 2、 n 1、 n 2；然后根据核外电子排布即可得出结论。 7 C 由与冷水反应情况判断出金属性 L G；由与盐酸反应情况判断出金属性 G M， 5 G R；由和 溶液反应情况判断出金属性 M R。综上分析，金属活动性强弱顺序为 L G M R。 8 (1)H (2)3O (3)4) 9 (1)氟 氧 钠 氢 (2)=2 2(或 22=4 4 解析 题给信息中 A、 B、 明 A、 B、 周期的非金属元素或第 3 周期的金属元素； B 的气态氢化物的分子式为 明 B 一定是氧元素； 明 A 很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟； C 与酸反应能产生 明 周期，再由 0.2 可产生 0.1 2，说明此元素显 1价，即为钠元素； 明为氢元素。 10 (1)钠 碳 氮 氯 (2)第 3周期 A 族 第 2周期 A 族 第 2周期 A 族 第 3周期 A 族 (3)2=24)21 (1)S (2) (3)0.3 0.1 析 (1)由 d 为 c 为 O； a 与 e 最外层电子数之比为 23 则意味着 a、 e 最外层电子数分别为 2、 3 或 4、 6，例如 a、 e 最外层电子数分别为 2、 3，由于 个， b与 以 a、 、 6，即 c、 由于 a、 b、 c、 d、 以 ，而 b、 ，所以， ，又由于个电子，且与 以 (2)根据 C、 N、 O 的非金属性和在周期表中的
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