【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包37套）鲁科版必修2
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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包37套）鲁科版必修2,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,37,鲁科,必修
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1 第 3 课时 习题课 一、元素周期律及其实质 元素的性质随着元素 _的递增而呈周期性变化，元素性质的周期性变化是由_排布的周期性变化所决定的。 元素原子的核外电子排布_原子结构的周期性变化决定反映元素性质的周期性变化 原子半径元素主要化合价二、元素周期律与元素周期表的关系 元素周期律是编排 _的理论依据，元素周期表是元素周期律的具体表达形式，元素周期表将元素周期律所含的元素的 “ 位 ”“ 构 ”“ 性 ” 关系、元素之间的横向递变规律、纵向递变规律、循环递变规律，以简捷、直观的形式表达了出来，为应用元素周期律提供了极大的方便，应用元素周期表的实质是应用元素周期律。 三、元素周期表的结构 元素周期表结构 2 周期 短周期 一、二、三行元素有 、 8、 种长周期 四、五、六行元素有 18、 18、 32种第七行元素多于 26种族 主族 第 1、 2、 13、 14、 15、 16、 17列副族 第 3、 4、 5、 6、 7、 11、 12列0族 第 18列第 族 第 、 、 列一、选择题 (本题包括 10小题 ) 1有人认为在元素周期表中，位于 A 族的氢元素也可以放在 A 族，能支持这样观点 的是 ( ) A B C D 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( ) A B P C D 已知下列元素原子的半径： 原子 N S O 径 /据以上数据，推测磷原子的半径可能是 ( ) A B D 均为短周期元素，已知 比 多两个电子层，则下列说法正确的是 ( ) A b5 B a n b m 10(或 16) C 周期 D 周期 5 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。下列叙述中， 正确的是 ( ) A 小 3 B C 的阴离子半径大 D 的小 6在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为 “ 生命元素 ” 的 延长人类 寿命起着重要的作用。已知 R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为 则 ) A硫 B砷 C硒 D硅 7短周期元素 的离子 和 具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 ( ) A 的离子半径比 小 B 小 C 原子的电子层数相等 D 原子 的最外层电子数相等 8下列关于元素周期律和元素周期表的论述中，正确的是 ( ) A同一主族的元素，从上到下单质的熔点逐渐升高 B元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C同一周期从左到右，元素的原子半径逐渐增大 D元素周期表中 A A 元素均可表现正化合价 9 X、 者组成化合物的化学式为 知 m， 则 ) m 11 m 4 m 6 m 5 A B C D 10下列说法中正确的是 ( ) A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有 2个电子的原子都是金属原子 D最外层有 5个电子的原子都是非金属原子 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题 (本题包括 4小题 ) 11某研究性学习小组以元素周期表为课题研究 “ 短周期元素在周期表中的分布 ” ，他 们提出三种方案，所得三种周期表，第 2、 3周期的元素位置未改变，仅第 1周期的 H、 依据 方案，完成以下问题： 4 (1)方案 ：依据已制得的活泼金属氢化物，如 将氢元素归为 _族，氦元 素原子的最外层电子数为 2，已达稳定结构，属 _族。 (2)方案 ：氦元素的位置不变，氢元素的位置依据同族元素最高正化合价与最低负化合 价的绝对值相等，可归为 _族。 (3)方案 ：依据同族元素原子最外层电子数相等，应将氦归为 _族。 (4)依据上述三个方案，分别绘出周期表 (前三周期部分 )。 12结合元素周期表，回答下列问题： (1)表中的实线 是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。 (2)表中所列元素，属于短周期元素的有 _；属于主族元素的有 _； g 元素位于第 _周期第 _族； _周期第 _族。 (3)元素 f 是第 _周期第 _族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该 元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 (4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为 5 _ _。 13 A、 B、 C、 D、 E、 们的原子序数依次增大。 A 与 同主族， 同主族。且 能形成原子个数比为 21 的 化合物 1 的化合物 N。已知 位的元素， D 为金属。 (1)写出下列元素符号： (2)，写出反应的化学方程式： _。 (3)写出 _。 (4)写出工业上用 的化学方程式： _ _。 14原子序数大于 4的主族元素 的离子 和 。它们的核外电子排布相同， 据此判断： (1)所属周期数之差为 _。 (2)的核电荷数之差为 _(用含 m、 n 的代数式表示 )。 (3)的族序数之差为 _(用 含 m、 。 第 3课时 习题课 知识体系 一、 原子序数 原子核外电子 决定 二、 元素周期表 三、 2 8 不完全周期 8 9 10 课后作业 1 C 在 氢元素显 1 价，具有与卤素离子相似的结构特征，所以也可以放在 2 C 元素的最高正价等于其原子的最外层电子数， 其化合价为 0。 3 B P 与 子序数的关系是 B、M 2e，而 N 2e，故 最外层电子数不等，故 选 A。 8 B 一主族元素从上到下非金属单质的熔、沸点逐渐升高，金属单质的熔、沸点逐渐降低； C 项，同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小； D 项， A 族中 F 元素无正价。 9 C 由元素周期表可知原子序数为奇数的主族元 素的主族序数也必为奇数，又由 应在奇数主族， (m 4)和 (m 6)也必为奇数，这与原子序数为偶数 )相矛盾。 10 A 非金属元素 (一般是主族元素 )的最高正价等于它的最外层电子数，所以 中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成 8 电子稳定结构所需的电子数，也就是 8减去最外层电子数； 子最外层两个电子，但 是金属，所以 A 族元素中的 最外层都是 5个电子，但它们都是金属， 11 (1)A 0 (2)A (3)A (4)方案 7 方案 方案 解析 (1)依据活泼金属氢化物 氢元素显 1价，与卤素性质类似，可将氢归为 据氦元素的原子已达稳定结构，可将其归为稀有气体元素，与 (2)在元素周期表中 A 族元素的原子最外层电子数为 4，即最高正化合价 ( 4)与最低负化合价 ( 4)的绝对值相等，故可将氢归为 A 族。 (3)氢元素的最外层电子数为 1，氦元素的最外层电子数为 2，故两元素应分别归为 A 族。 (4)依据氢、氦元素的位置可分别绘出满足各方案 的周期表。 12 (1) (2)a、 b、 c、 d、 e、 f、 g a、 b、 c、 d、 e、 f 3 0 4 B (3)3 A 16 硫 32 (4)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数 解析 (1)根据元素周期表的结构知，第 1周期有 2种元素，分列于第 1和 18 纵列；第2、 3周期各有 8种元素，分列于第 1、 2、 13 18列，第 4、 5、 6、 7周期为长周期，包括 118列，由此可画出元素周期表的边界。 (2)画出元素周期表的边界，容易找出周期表中各元素的 位置。 (3)第 3周期第 A 族元素为硫，原子序数为 16，相对原子质量为 32。 8 (4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为 元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。 同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。 13 (1)H C O i S (2)23)第 3周期第 A 族 (4)2C =2 解析 由 C 与 F 能形成两 种化合物推知 C
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