【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包37套）鲁科版必修2
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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包37套）鲁科版必修2,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,37,鲁科,必修
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1 第 3 课时 习题课 一、内容框架 元素周期表应用 指导化学学习和科学研究 认识同周期元素性质的递变探 究第 3周期元素原子得失电子能力的递变预测同主族元素的性质 预测金属钾的性质指导生产实践 寻找新材料、探矿等二、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律 项目 同周期 (左 右 ) 同主族 (上 下 ) 原 子 结 构 核电荷数 依次 _ 最外层电子数 逐渐 _ 电子层数 依次 _ 原子半径 逐渐 _(稀有气体元素除外 ) 逐渐 _ 化合价 周期性变化 基本相同 性 质 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐 _，非金属性逐渐 _ 非金属性逐渐 _，金属性逐渐 _ 2 单质的氧化性和还原性 还原性逐渐 _，氧化性逐渐 _ 氧化性逐渐 _，还原性逐渐 _ 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐 _，酸性逐渐_ 酸性逐渐 _，碱性逐渐_ 气态氢化物的稳定性 逐渐 _ 逐渐 _ 三、元素周期表的应用 元素周期律的落点是运用理论指导元素及其化合物的学习，对元素周期表 和元素周期律的应用，可以总结为如下三个方面： (1)元素分区和性质比较 根据元素周期律，可以对元素进行分区，即金属元素主要集中在元素周期表的 _，非金属元素主要集中在元素周期表的 _；利用元素周期律，可 以比较元素性质，即金属性最强的元素为 _，非金属性最强的元素为 _。 (2)元素发现和性质预测 利用元素周期律，可以发现新元素并且预测它们的原子结构和性质。例如门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了 _种当时尚未发现的元素，并且多年后得到证实。 (3)指导科学研究 在工农业生产上，利用 “ 位置相近性质相似 ” 指导科学研究，例如制造新农药 非金属元素 F、 S、 P 等；寻找新半导体材料 金属元素与非金属元素分界线附近 找新催化剂 _；寻找耐高温、耐腐蚀材料 _。 四、位、构、性的相互推断 位、构、性的相互推断是 _与 _的综合应用，元素的原子结构决定了它在周期表中的位置以及可能具有的性质，反过来，元素的性质又可以反映其结构及位置。在三者的相互推断中 ，确定元素的原子 _最为重要，结构确定了，在周期表中的位置也就确定了，就可以利用同周期或同主族元素的性质递变规律解答相关问题了。 一、选择题 (本题包括 9小题 ) 1下列叙述中不正确的是 ( ) A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐 蚀的元素 C元素在地球上的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 D在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素 2下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( ) 原子序数为 15的元素的最高化合价为 3 第 3 的元素 第 2周期第 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第 3周期第 A B C D 3我国报道的高温超导体中，铊 (组成成分之一，已知铊和铝是同族元素， 关于铊 的判断有错误的是 ( ) A铊是银白色柔软的金属 B氢氧化铊是两性氢氧化物 C铊能生成 3价的化合物 D与硝酸作用，生成硝酸盐 4 X、 Y、 Z、 们在元素周期表中的位置如下表所示。若 的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，下列说法中正确的是 ( ) X Y Z W WZYX B元素的非金属性： ZWX C四种元素的单质中， 点最高 D 5短周期的三种元素 X、 ，已知 一个电子， M 电子层上的电子数是它的 层上电子总数的一半， 电子层上的电子数 比 电子层上的电子数少 2，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可 能是 ( ) A B C D 同一个短周期的 X、 Y、 知它们的气态氢化物分别是 则下列判断错误的是 ( ) A热稳定性： 2Y还原性： 2Y酸性： 7 R、 W、 X、 Y、 列说法一定正确的是 (m、 n 均为正整数 )( ) A若 R(OH) W(n 1)也为强碱 B若 C若 2，则 6 4 D若 5，则五种元素都是非金属元素 8 A、 B、 C、 D、 A、 溶液呈碱性，且碱性 BA； C、 酸性 CD； 五种元素所形成的简单离子中， 它们的原子序数由大到小的顺序 是 ( ) A B D 若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物， 它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为 ( ) 钠和氢气 氟气和氧气 碳和硅 氯气和溴 A B C D 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 二、非选择题 (本题包括 4小题 ) 10. A、 B、 C、 的四周，已知 化学式为 五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确 定： (1)各元素的符号： A： _， B： _， C： _， X： _。 (2)C、 D、 _(填化学式 )。 (3)写出 A、 B、 排列稳定性由强到弱的顺序： _。 11现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号 元素性质 5 原子半径 (1010m) 高正化合价 2 1 5 7 1 5 3 最低负化合价 2 3 1 3 已知，元素 最高价氧化物对应的水 化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。试回答下列问题： (1)上述元素中处于第 A 族的有 _，处于第 3周期的有 _(以上均用编号表 示 )。 (2)元素 与元素 相比较，气态氢化物较稳定的是 _(填气态氢化物的化学式 )。 (3)元素 、 能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与 _。 12 X、 Y、 代表原子序 数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中， 相邻， 也相邻； Y 、 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请填空： (1)Y、 三种元素是否位于同一周期 (填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ： _，理由是 _ 。 (2)_， Z 是 _， _(填元素符号 )。 (3)X、 Y、 可组成一化合物，其原 子个数之比为 8241 。写出该化合物的名 称及化学式： _。 13阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答： 信息 ： X、 Y、 Z、 原子序数依次增大，且原子核外最外层 电子数均不少于 2。 (1)根据信息 ： _(填字母序号 )。 A氢 B碳 C氧 D硫 信息 ：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种 能 溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于 26。 (2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ _。 信息 ：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向 滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。 (3)白色沉淀物的化学式为 _。 信息 ：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤， 向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。 (4)生成白色沉淀物的离子方程式 为 _。 6 信息 ： 同主族。 (5)_。 第 3课时 习题课 知识体系 二、 增大 增大 增多 相同 相同 递增 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强 增强 减弱 三、 (1)左下方 右上方 (2)11 (3)过渡金属 过渡金属 四、 元素周期律 元素周期表 结构 课后作业 1 D 通常用来制造农药的元素有 F、 S、 P 等非金属元素，它们在周期表中占有一定的区域，对这个区域中的元素进行研究，有助于制造出新的农药，可知 2 C 原子序数为 15 的元素是 P，最高化合价为 5 价， 错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强， 正确； ，但中子数不一定为 6，因 4C 和 13 错误；原子序数为 12 的元素为 正确。 3 B 铊与铝是同族元素，可推知铊的化合价与铝相同都是 3 价，故 C 正确；铊的金属性比铝强，其对应的氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，所以氢氧化铊不 会具有两性，故 是银白色金属，可与硝酸作用生成硝酸盐，故 A、 4 C 依题意， 子半径： ZW、ZY、 XY， 素的非金属性： WZ， 温下，氯气、硫、氮气、氧气中硫为固体，其他三种为气体， 氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性， 5 A 由题意可知 X 为第 A 族元素，是 H、 的一种， Y 是 P， Z 为 O，根据元素的常见化合价： 3或 5， 2， 代入计算可知 6 B 根据题意可以判断出原子序数： XYZ，那么氧化性： XYZ，热稳定性： 2Y性： ，还原性： 据 C、 D 的比较，可知 C、 D 为非金属元素，且原子序数 CD； 原子序数比 A 大，综合分析可知原子序数由大到小的顺序为 CDEAB。 9 A 本题综合考查了单质的置换反应与元素周期表的相关知 识。根据： 2=2知 正确； 22=4F 与 O 不是同主族元素， 错误； 2C =高温 2 正确； 2=2 错误。 10 (1) S P (2)333)析 2 X 的最高正价为 5价， A 族元素，B 是 A 族中原子半径最小的元 素， B 是 N，由此可知 X 是 P， D 是 A 是 C 是 S。推出各元素后，根据同周期和同主族元素性质的递变规律即可解答有关问题。 11 (1) (2)3)22=2析 根据表格信息知， 为氧元素；根据 1价和原子半径知， 为锂元素， 为钠元素； 的原子半径比 小，则 为镁元素， 和 位于第 A 族，根据原子半径知， 为磷元素， 为氮元素；氟没有正价，则 为氯元素， 为铝元素。 12 (1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为 17 (2)N O S (3)硫酸铵， (析 (1)假设 Y、 Z、 W 处于同一周期，根据它们原子序数逐渐增大，其最外层电子数分别设为 x、 x 1、 x 2，则 x x 1 x 2 17， 设不成立。 (2)处于不同周期的 Y、 Z、 能出现的位置关系有： Y Z W Y Z W 设 x，若为第一种情况，则有 x x 1 x 1 17，得 x 5，对应三种短周期元素为 N、 O、 S；若为第二种情况，则有 x x x 1 17， 合理。 (3)该 化合物为硫酸铵，化学式为 ( 13 (1)2)可能 (3)H)2 (4) 2H =或 2H= (5)C 2 ), 2 2析 (1)若 X 为 H，则其最外层只有 1 个电子，与题意不符；若 X 为 S，则 Y、 Z、 W 8 中至少有一种元素位于长周期，也与题意不符。 (2)根据信息 知，在上述四种元素的单质中至少有一种元素的氧化物既可与稀 硫
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