【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包37套）鲁科版必修2
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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包37套）鲁科版必修2,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,37,鲁科,必修
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1 第 2 课时 预测同主族元素的性质 一、同主族元素性质的相似性和递变规律 1同主族元素的原子，最外层电子数相同，决定同主族元素具有 _的化学性质。 2同一主族，从上到下原子的核电荷数越来越多，原子的电子层数依次增多，原子半径逐渐 _；原子得电子的能力逐渐 _(元素的非金属性逐渐减弱 )，失电子的 能力逐渐 _(元素的金属性逐渐增强 )；元素跟氢化合的能力逐渐 _，气态氢化物的热稳定性逐渐 _；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。 二、 A 族元素性质的相似性与递变性 1相似性 元素 (名称与符号 ) 氟 (F) 氯 (溴 (碘 (I) 原子结构示意图 最外层电子数 都为 _ 最高正价 无 为 _价 最低负价 都为 _价 自然界中存在形态 全部以 _态形式存在 最高价含氧酸 无 态氢化物 I 元素 F r I 原子半径 由小到大 与 暗处爆炸 点燃或光照 加热(20较高温度下缓慢反应，可逆 2 0 ) 氢化物的稳定性 由 _到 _ 最高价氧化物对应水化物的酸性 由 _到 _ 得电子能力 由 _到 _ X 失电子 能力 由 _到 _ 三、碱金属元素性质的相似性和递变性 1相似性 在所属周期中半径最大 稀有气体元素除外最高正价： 价活泼金属，在自然界中存在形式： 最高价氧化物对应水化物呈 性2递变性 元素 a K s 原子半径 由 _到 _ 失电子能力 由 _到 _ 与水反应剧烈程度 剧烈程度变 _ 与氧气反应剧烈程度 剧烈程度变 _ 最高价氧化物对 应水化物的碱性 变 _ 四、元素周期律和周期表在生产中的应用 1寻找新材料 (1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找 _。 (2)在过渡金属元素中寻找 _，并通过加入少量稀土元素改善性能。 (3)在 B 到 B 族的过渡金属元素中寻找 _、 _的材料，用以制造 火箭、导弹、宇宙飞船等。 (4)利用元素周期表，还可以寻找合适的 _材料、 _材料等。 2合成新农药 研究元素周期表 _的元素，合成新农药。 3地球上化学元素的分布与元素在周期表中的位置密切相关 (1)相对原子质量小的元素，地壳中含量 _；相对原子质量大的元素，地壳中含量 _。 3 (2)原子序数是偶数的元素地壳中含量 _，原子序数是奇数的元素地壳中含量 _。 (3)处于地球表面的元素多数呈现 _价态，处于岩层深处的元素多数处于 _价态。 (4)碱金属一般是强烈的 _元素，主要富集在 _。 (5)科学家把元素周期表分为 5 个区，同一区域里的元素往往形成同生矿。 知识点 1 同主族元素性质的递变规律 1砷为第 4 周期 A 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质 是 ( ) A砷在通常状况下为固体 B可以有 3、 3、 5 等多种化合价 C 3D砷的还原性比磷弱 2镭是元素周期表中第 7 周期 A 族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是 ( ) A在化合物中呈 2 价 B单质能与水反应放出 它的氢氧化物为弱碱 D镭元素的金属性比钡强 知识点 2 “ 位 构 性 ” 关系在解题中的应用 3有 X、 Y 两种元素，原子序数 20 ， X 的原子半径小于 Y，且 X、 Y 原子的最外层电 子数相同 (选项中 m、 n 均为正整数 )。下列说法正确的是 ( ) A若 X(OH) Y(OH)B若 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C若 X 元素形成的单质是 Y 的单质一定是 若 Y 的最高正价为 m，则 X 的最高正价一定为 m 知识点 3 元素周期表的应用 4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( ) A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B 第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构 4 D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 练基础落实 1由长周期元素和短周期元素共同构成的族是 ( ) 0 族 副族 主族 第 族 A B C D 2 X、 Y 两元素是同周期的非金属元素，如果 X 的原子半径比 Y 的大，下面说法正确 的是 ( ) A最高价氧化物对应水化物的酸性 ， X 的比 Y 的强 B X 的非金属性比 Y 的强 C X 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强 D X 的气态氢化物比 Y 的稳定 3下列叙述不正确的是 ( ) A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C氟化氢是最稳定的气态氢化物 D氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 4已知 、 、 Z 三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是 ( ) A离子半径大小关系是 YX D原子半径关系是 Z B ZYWX C XYZW D ZXYW 6短周期元素 可组成化合物 ) a 4 a 8 a 2 a 6 a 14 a 12 A B 5 C D 题号 1 2 3 4 5 6 答案 练方法技巧 元素周期表和元素周期律的微观规律 应用方法 7下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)下列 _(填写编号 )组元素的单质可能都是电的良导体。 a、 c、 h b、 g、 k c、 h、 l d、 e、 f (2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的 束缚而离去。核外电子离开 该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： a原子核对核外电子的吸引力 b形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量 (kJ 1)： 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7 296 4 570 1 820 失去第三个电子 11 799 6 920 2 750 失去第四个电子 9 550 11 600 通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要 远远大于失去第一个电子 所需的能量？ _ 表中 X 可能为以上 13 种元素中的 _(填写字母 )元素。用元素符号表示 X 和 j 形成化合物的化学式： _。 Y 是周期表中的 _族元素。 以上 13 种元素中， _(填写字母 )元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。 练综合拓展 8现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 6 元素编号 元素性质或原子结构 T M 层上有 2 对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是 7 价 (1)元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _。 (2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 ，写出该微粒的电子式： _(用元素符 号表示 )。 (3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 _(用元素符号表示 )，下列表述中能证 明这一事实的是 _。 a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。 T、 X、 Y、 Z 四种元素的最高价氧化 物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 _，理由是 _。 第 2 课时 预测同主族元素的性质 基础落实 一、 1相似 2增大 减弱 增强 减弱 减弱 二、 1 7 7 1 化合 2强 弱 强 弱 强 弱 弱 强 三、 1 1 化合态 强碱 2小 大 弱 强 大 大 强 四、 1 (1)半导体材料 (2)催化剂 (3)耐高温 耐腐蚀 (4)超导 磁性 2右上角 3 (1)多 少 (2)多 少 (3)高 低 (4)亲石 岩石圈 对点训练 1 D 由砷在周期表中的位置可知砷与磷同主族，且在磷的下一周期。磷为固体，砷 7 应为固体；磷有 3、 3、 5 等多种化合价，砷为非金属，与磷的主要化合价相同；同一主族元素，由上到下非金属性逐渐减弱，故含氧酸的酸性逐渐减弱，单质的还原性逐渐增强。 2 C 解此题的关键是要熟练掌握和灵活运用有关金属镭及其化合物的性质、元素周期律方面的知识。在周期表中同族金属元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定镭的金属性比钡强；镭的单质使水分解，放出氢气，其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不是弱碱； 又由于镭是 A 族元素，因此具有 A 族元素的某些共性，如在化合物中呈 2 价。 3 A 由题设知 X、 Y 为同族元素， X 在上， Y 在下。故 A 正确；若 X 为 N，则 B 错；若 Y 为 S，则其单质不一定是 C 错；若 Y 为 X 为 F， F 没有正价，故 D 错。 4 B 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性， A 错误；主族元素 (F、 O 除外 )的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数， B 正确； H 的最外层电子数是 0， C 项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相 同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同， D 错误。 课后作业 1 B 2 C X 的原子半径比 Y 的大，说明 X 在 Y 的左边，原子序数 X 比 Y 的小， X 的非金属性比 Y 的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性 X 比 Y 的弱， X 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强， X 的气态氢化物不如 Y 的稳定。 3 D 同周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同主族元素原子序数越大，元素的金属性越强。 B 项中原子序数 碱性 H)2H)3，D 项错误；周期表中元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，其单质可做半导体材料。 4 B 题给三种微粒电子层结构相同， 、 为离子，最外层电子数达到稳定结构，则 Z 为稀有气体元素。根据 “ 阴上阳下 ” 的规律可知 Y 在 X 的下一周期，故三种元素的相对位置如图： ，则元素的原子序 数大小关系为 YZX，原子半径 YX，对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径 。 5 D X、 Y、 Z、 W 四种短周期元素都可以形成简单离子，则 Y 和 Z 位于第 2、 3 周期，由于 Z 的阴离子半径大于同电荷的 Y 离子的半径，则 Z 位于 Y 的下一周期，由于 X 的阳离子与 Y 的阴离子电子层结构相同，则 X、 Y 的相对位置如下 ； W、 X 同主族，阳离子氧化性 WX，则原子序数 W。 6 D 化合物 X、 Y 可能分别呈现多种化合价，但都遵守化合价代数和为零的 8 原则。 (1)若 Y 为 1 价， X 为 3 价， A 族元素与 A 族元素可组成这种化合物，即 X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数为 a 4 或 a 12 或 a 4。 (2)若 Y 为 2 价， X 为 6 价，二者都是 A 族元素，即 X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数为 a 8。 (3)若 Y 为 3 价， X 为 9 价，不符合要求。 (4)若 Y 为 1 价， X 为 3 价，则 Y 在 A 族， X 在 A 族，即 a，则 Y 的原子序数为 a 6 或 a 14。 (5)若 Y 为 2 价， X 为 6 价，不符合要求。另外，需注意一些特殊情况，如 P 的原子序数为 a， 原子序数为 a 2。 7 (1) (2)子失去 1 个电子后形成稳定结构，再失去 1 个电子很困难 a A m 解析 本题考查元素周期表中元素的位置及处 理新信息的能力。 (2)题中的 是解决后续问题的台阶，由此不难推断 X 是 A 族元素， Y 是 A 族元素，又由于 X 的气态原子失去核外第一个电子所需的能量比锂少，故 X 只能为表中已经列出的 a(正确处理和应用信息也是一种能力，处理数据信息要和化学知识结合起来。 8 (1)14 6C (2) (3)
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