高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.1 化学平衡常数课件14 鲁科版选修4.ppt_第1页
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化学平衡常数 化学平衡状态 在一定条件下的反应中 正反应速率和逆反应速率 反应混合物中各组分的的状态 可逆 相等 浓度保持不变 思考 可逆反应进行一段时间后 一定会达到化学平衡状态 你知道这时候可逆反应到底进行到什么程度吗 给你某一状态下一组反应物与生成物的浓度 你能判断出该反应是否处于平衡状态吗 一 化学平衡常数 54 5 54 6 54 4 54 2 54 3 再对比730 6k时的相关数据 交流 研讨 分析实验数据 思考下列问题 1 相同温度 达到化学平衡状态时 的数值相同吗 2 这个常数与反应的起始浓度大小有关吗 3 这个常数与正向还是逆向建立平衡有关系吗 一 化学平衡常数 1 定义 在一定温度时 当可逆反应aa bb cc dd达到平衡状态时 生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数 这个常数称为化学平衡常数 简称平衡常数 用k表示 2 表达式平衡常数k 对于有纯固体或溶剂参加的反应 它们不列入k的表达式中 观察反应特点 写出化学平衡常数的表达式 并写出单位 1 2 3 5 4 mol l 1 1 mol l 1 2 mol l 1 2 mol l 1 1 6 mol l 1 2 交流 研讨 1 对于某一化学反应 k的表达式唯一吗 表达式与哪些因素有关 2 对于系数一定的化学反应 k的数值受什么影响 3 对于某一可逆反应 其正反应和逆反应的k有何关系 4 如果浓度的单位是mol l 1 将浓度单位代入化学平衡表达式 可得k的单位 分析k的单位与反应的化学方程式之间有什么关系 mol l 1 c d a b 对于同类型反应 平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度 平衡常数的数值越大 说明反应进行的越完全 3 单位 4 意义 mol l 1 c d a b 6 应用 1 内因 反应物本身的性质 2 外因 反应体系的温度 5 影响因素 1 判断反应进行的限度 h 0 升温k值减小 h 0 升温k值增大 2 判断反应是否达到平衡状态 可逆反应aa bb cc dd的任意状态 浓度商q 若q k 说明反应 若q k 说明反应 若q k 说明反应 逆反应方向进行 达到平衡状态 正反应方向进行 小结 一 化学平衡常数 2 表达式平衡常数k 1 定义 3 单位 mol l 1 c d a b 4 意义 反映化学反应可能进行的程度 5 影响因素 温度 6 应用 1 判断反应进行的限度 2 判断反应是否达到平衡状态 2 对于可逆反应c s co2 g 2co g 在一定温度下其平衡常数为k 下列条件的变化中 能使k发生变化的是 a 将c s 的表面积增大b 升高体系温度c 增大体系压强d 使用合适的催化剂 b 3 已知n2 3h2 2nh3在400 达到平衡时 c n2 1mol l 1 c h2 2mol l 1 c nh3 4mol l 1 1 则400 时此反应的平衡常数是 2 其逆反应的平衡常数是 3 升
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