第六讲　定量研究化学反应

1、第6讲 定量研究化学反响考向质量守恒定律及其应用必考点：化学方程式中未知物质的化学式 ,根据化学反响的微观图示解决化学反响的实质及有关问题 ,以数据表、统计图、实物模拟图等形式呈现化学反响前后的质量变化数据来解决化学反响中的有关问题 ,化学变化中的“六二三等 ,选择题、填空题居多12019·邵阳某纯洁物X在氧气中燃烧的化学方程式为2X5O24CO22H2O ,那么X的化学式是(C)AC2H4 BC2H5OH CC2H2 DCH422019·咸宁甲和乙在一定条件下反响生成丙和丁。结合微观示意图分析 ,以下结论正确的选项是(B)A丙的相对分子质量为32gB丙中C、H、O元素的质

2、量比为314C生成的丙和丁的分子个数比为21D该反响为置换反响32019·南京在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质 ,在一定条件下反响 ,测得反响前及反响过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。以下数据正确的选项是(A)Aa56% Bb6% Cc17% Dd8%4在化学方程式aC2H6bO2mCO2nH2O中 ,各化学式计量数之间的关系正确的选项是(D)A2ma BmaC3na D2b2mn5.如下图的密闭装置中进行白磷燃烧实验 ,在白磷被点燃至装置恢复到室温的这段时间内 ,集气瓶中的以下物理量随时间变化的图像明显不正确的选项是(D)6质

3、量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反响实质的重要理论。(1)化学反响前后肯定没有变化的是B(填字母序号)；原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质总质量A BC D(2)以下表述正确的选项是B；A蜡烛燃烧后质量减小 ,说明质量守恒定律不是普遍规律B每32g S和32g O2完全反响后 ,生成64g SO2C在化学反响aAbB=cCdD中 ,一定有：abcd(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反响生成CO2和H2O ,实验测得反响前后物质的质量如下表：RO2CO2H2O反响前质量/g4612800反响后质量/g032x54那么x88 ,参加反响的物质R与氧气的分子个数比为13 ,那

4、么R的相对分子质量是46。考向化学方程式的书写必考点：判断化学方程式的正误、化学方程式的意义、根据微观反响图示书写化学方程式、根据题目情境书写未知反响的化学方程式72019·长沙根据化学方程式不能获得该反响的信息是(A)A化学反响的快慢 B生成物C反响条件 D反响物82019·自贡以下反响的化学方程式书写错误的选项是(A)AFe与稀HCl：2Fe6HCl=2FeCl33H2BCO2使澄清石灰水变浑浊：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCBa(OH)2溶液与稀H2SO4：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2ODAgNO3溶液与稀HCl：AgNO3HCl=AgClHN

5、O392019·杭州一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及以下反响：2MnO2O24KOH2K2MnO42H2O2K2MnO42H2O=2KMnO42KOHH2以下有关说法正确的选项是(B)AK2MnO4中锰元素显7价BKMnO4属于盐类物质C反响属于复分解反响D该制法中K2MnO4是主要原料102019·潍坊NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和复原 ,能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图。以下说法不正确的选项是(D)ABaO属于金属氧化物 ,Ba(NO3)2属于硝酸盐BCO

6、2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应C该技术实现了由NOx到N2的转化 ,减少了对空气的污染D复原时发生反响：5COBa(NO3)2N2BaO5CO2 ,其中N、C、Ba三种元素的化合价在反响前后均发生改变112019·广东天然气可以在一定条件下合成甲醇。(1)请把图中反响物的微观示意图补画齐全。(2)该反响的化学方程式为2CH4O22CH3OH ,根本反响类型为化合反响。122019·台州草酸固体熔点较低 ,受热熔化后 ,迅速分解生成水、一氧化碳和二氧化碳。(1)草酸(H2C2O4)中 ,氢、碳、氧原子的个数比为112。(2)写出草酸受热分解的化学方程式

7、：H2C2O4H2OCOCO2。(3)加热分解草酸固体 ,应选择图中的丙装置。考向根据化学方程式的计算必考压轴题：考查对坐标图像、实验流程图、实验数据的处理能力 ,通过处理这些数据或图像 ,找到量和未知量之间的质量关系 ,从而计算出未知量；考查的问题主要有：计算生成气体、生成沉淀的质量 ,样品中的某一物质的质量分数 ,所得溶液的溶质质量分数等132019·衡阳某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反响生成0.23克氢气 ,那么铁中混有的物质可能是(C)A锌 B碳 C铝 D银14某纯洁物3g在氧气中完全燃烧 ,生成8.8g二氧化碳和5.4g水 ,以下说法不正确的选项是(D)A该纯洁物中含有C

8、、H元素 ,不含O元素B该反响中O2和CO2的质量比为1411C该反响中O2和H2O的分子数之比为76D该纯洁物中C、H原子的个数比为1415在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯 ,分别参加等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸 ,将天平调节至平衡 ,然后向左盘的烧杯中参加4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物 ,使之完全反响 ,欲使天平恢复平衡 ,可向右盘的烧杯中参加(B)A3.5g氢氧化钠溶液 B2.8g氧化铁C2.8g碳酸钠溶液 D2.4g镁162019·黄冈为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量 ,现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反响(杂质不溶于水

9、,也不参与反响) ,得到二氧化碳气体4.4g(假设生成的气体全部逸出)。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数。解：设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44125gx 4.4gx80%答：该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。172019·平凉用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸 ,反响过程中溶液的酸碱变化如以下图所示。请计算：(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g ,需要水50克。(2)当a为80g时 ,所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)解：设生成氯化

10、钠的质量为x。NaOHHCl=NaClH2O40 58.580g×5% x x5.85g反响后所得溶液中溶质的质量分数为×100%3.8%答：当a为80g时 ,所得溶液中溶质的质量分数是3.8%。182019·杭州用“盐酸硫化钡法生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液呈酸性) ,可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产本钱：表H2S回收工艺的各项生产本钱工程单价(元/吨)NaOH2500Na2S5000辅助费用(以处理1吨H2S计)1114(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益 ,根据上述资料分析 ,单从经济效益考虑这种

11、处理H2S的方法是盈利(选填“盈利或“亏损)的。(2)假设某化工厂每天要处理10吨H2S ,需消耗NaOH多少吨？(写出计算过程 ,结果保存1位小数)解：设需氢氧化钠的质量为x。2NaOHH2S=Na2S2H2O80 34x 10tx23.5t答：需消耗NaOH23.5吨。19实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物 ,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反响(所得溶液均为不饱和溶液) ,四组实验数据记录如表 ,请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn(1)反响后 ,稀盐酸还有剩余的是第一、二组；(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；(3)表中a的值为105.0；(4)求表中m的值。解：(2)由第一组数据可知 ,生成二氧化碳的质量为100.0g3.0g101.9g1.1g设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 1.1gx2.5g混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g(3.0g