2022年辽宁省阜新市蒙古族自治县平安地职业高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022年辽宁省阜新市蒙古族自治县平安地职业高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够A使细菌蛋白体发生盐析 B使细菌蛋白体发生变性 C与细菌蛋白质发生氧化反应 D与细菌配合体生成配合物参考答案：B略2. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是: （ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、

2、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A略3. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O下列有关叙述正确的是ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓) SeO2 I2。B中Se是氧化产物，I2是

3、还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略4. 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，该溶液中还可能大量存在的离子组是AK+、Br -、CO32- BAg+、Cu2+、NO3- CNH4+、Fe2+、SO42- DAl3+、H+、MnO4 -参考答案：A略5. 某盐溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A Na+ BSO42- C Ba2+ DNH4+参考答案：A略6.

4、 在100mL盐酸、硝酸的混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L,HCl的物质的量浓度为0.1mol/L.向其中加入0.96g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度约为A、 0.075mol/L B、 0.1125mol/L C、 0.15mol/L D、0.225mol/L参考答案：B略7. 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(Na2C03)c(H+)lc(H2A)c(A2)参

5、考答案：D略8. 元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是： ADCBA BBCDA CDBCA DCDAB参考答案：C略9. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是AClO?做还原剂 BFe(OH)3在反应中被还原C高铁酸钾中铁的化合价为+7 D制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子参考答案：D10. 设阿伏加德罗常

6、数的数值为NA，下列说法正确的是：A28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA B一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NAC标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NAD25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA参考答案：C略11. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NAB常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NAC1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NAD1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA参考答案：D

7、试题分析：A、苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故B错误；C、二氧化氮和水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，则1mol二氧化氮转移mol电子即个，故C错误；D、1.5g甲基的物质的量n=0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基含0.9mol电子即0.9NA个，故D正确故选D12. 下列说法正确的是 A电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关 B有单质参加的反应，均为氧

8、化还原反应 C阿伏加德罗常数是6.021023 D氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属参考答案：A13. 下列离子方程式书写不正确的是（）AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH）：n（Al3+）=7：2时：2Al3+7OH=Al（OH）3+AlO2+2H2OB氨水吸收足量的SO2气体：NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3C高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OD向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O参考答案：D解：AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH）：n（Al

9、3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3+7OH=Al（OH）3+AlO2+2H2O，故A正确；B氨水吸收足量的SO2气体，离子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3，故B正确；C高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，离子方程式：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故C正确；D向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+2I+6H+=2Fe2+6H2O+I2，故D错误；14. 最近，美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）的VLotaCSYoo和Hcynn成功地在高压下将转化为具有

10、类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（）A的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化C的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合参考答案：D略15. 化学与社会、生产、生活联系紧密，下列说法不正确的是 A用在航天飞机中的新型陶瓷复合材料属于无机非金属材料 B铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 C生物质能是可再生能源，利用生物质能就是间接利用太阳能 D钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

11、16. （本题共12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。（本题共12分）实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/57.7315熔点/-70.0华温度/180300请回答下列问题：（1）装置B中的试剂是_，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。（2）D、E间导管短且粗的原因是_。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸

12、收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：_。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操 作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向

13、b试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立向c试管中滴加几滴 溶液假设3成立参考答案：（1）饱和食盐水（2分）SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO（2分）（2）防止生成物中昀AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（2分）（3）【提出假设】假设3：只有ClO-（2分）【设计方案，进行实验】溴水（或0.01 mol/L KMnO4溶液）（1分）品红溶液（1分） 淀粉-KI溶液（1分） 若溶液变为蓝色（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）： 2 C

14、u2S + 3 O2 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6 Cu + SO2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98）？（3）今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围 参考答案：(1)设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒： Cu2S 2Cu 160 t 128 t

15、x80 38.4 t 则x=60 t (2分)(2)设可生产98的浓H2SO4的质量为y，根据元素守恒：Cu2S 2Cu H2SO4160 128 98 38.492%98% y98% y=27.05 t (2分)(3)(3分，每空1分)反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围b=5a0b5a5ab7.5a 18. (08上海嘉定区期末)一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比： 。（2）样品化合物的成分是： （3）样

16、品中化合物的物质的量各为多少？（写出计算过程）参考答案：答案：（1）32（1分）n(S)=n(SO2)=13.44/22.4=0.6mol n(Fe)=m(Fe)/56=(41.6-0.632)/56=0.4 mol n(S): n(Fe)=0.6:0.4=3:2（2）FeS和FeS2（2分）FeS中n(Fe)/ n(S)=1/1 FeS2中n(Fe)/ n(S)=1/2 为FeS和FeS2或Fe2S3（3）设：FeS为x mol FeS2为y molx+y=0.4 （1分）x+2y=0.6 （1分） 求得：x=0.2 y=0.2 即FeS为0.2 mol（1分），FeS2为0.2 mol（1分）（答案合理即给分）19. （9分）向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 molL1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。（1） 写出Fe3O4和稀