2022-2023学年云南省昆明市女子中学第二十八中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市女子中学第二十八中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是( ) A称量 B溶解 C转移 D定容参考答案：B【分析】A药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能伸入容量瓶内【解答】解：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B

2、正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作2. 下列叙述错误的是A氧化铁常用作红色油漆和涂料 B司母戊鼎是青铜制品C光导纤维的主要成分是硅酸盐 D常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸参考答案：C略3. 下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是 （ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DNaCl 参考答案：B略4. （多选题）保护环境日益引起人们的重视下列做法有利于保护环境的是（）A氢能源代替化石能源B推广

3、使用太阳能电池C电动汽车代替燃油汽车D造纸厂污水直接排放参考答案：ABC【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】保护环境，应推广使用清洁能源，减少污染物的排放，减少三废，从源头杜绝污染物【解答】解：A氢能源为清洁能源，代替化石能源可减少污染物的排放，有利于环境保护，故A正确B太阳能电池为清洁能源，推广使用可减少污染物的排放，故B正确；C电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放，有利于环境保护，故C正确；D造纸厂污水含有碱性和氧化性物质，污染环境，不能直接排放，故D错误；故选ABC5. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是 分子数比为11：16 密度

4、比为11：16 体积比为16：11 原子个数为11：16A. B. C. D. 参考答案：B【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、分子数关系【详解】同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为44：64=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64gmol1：44gmol1=16：11，故错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于

5、其物质的量之比11：16，故正确；故选B。6. 下列各组顺序的排列不正确的是A离子半径：F-Na+Mg2+Al3+ B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2CO3H3PO4KOHCsOH参考答案：D略7. 下列说法错误的是（）A煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B化学反应必然伴随发生能量变化C利用生物质能就是间接利用太阳能D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：D【考点】煤的干馏和综合利用【分析】A煤、石油、天然气均为化石燃料；B化学反应中能量守恒、质量守恒；C生物质能是指是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，利用生物质能，就是间接利用太阳能；D根据吸热反应实

6、质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量来解答【解答】解：A煤、石油、天然气均为化石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，故A正确；B因化学反应中能量守恒，所以化学反应必然伴随发生能量变化，为吸热反应或放热反应，故B正确；C利用生物质能就是间接利用太阳能，生物质能是指是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故C正确；D放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点再如铝热反应也是，吸热反应实质

7、是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，吸热反应与反应条件无关，故D错误；故选D8. 下列说法正确的是（ ）A.二氧化硅溶于水显酸性 B.纯金属的性能一般优于合金C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.单质硅是良好的半导体材料。参考答案：D略9. 下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是 ( )A. 丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+C. 先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-D. 加入碳

8、酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2参考答案：CAFe(OH)3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，A正确；B浓NaOH溶液与铵盐混合会生成氨气，所以加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，溶液中一定含有大量的NH4+，B正确；C先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，产生了白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银，溶液中不一定含有大量的SO42-，C错误；D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2，也可能含有Ba2+，D正确，答案选C。点睛：本题考查物质的分离提纯、检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，

9、特别是进行离子检验时要注意排除干扰离子的影响。10. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ）A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体外观均匀C胶体不能通过滤纸 D光束通过胶体时有丁达尔效应参考答案：A【Ks5u解析】根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，选A。11. 根据下列事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A. X Z Y W B. Z W X Y C. Z Y X W D. Z X Y W参考答案：D12. 下列描述的

10、一定是金属元素的是 A原子核内有11个质子的元素 B原子的最外电子层只有1个电子的元素 C能与酸反应的物质 D易失去电子的物质参考答案：A13. 室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A. V(NaOH)10.00 mL 时，B、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线CpH7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 DV(NaOH)20 .00 mL 时，c(Cl)c(CH3COO)参考答案：A14. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反

11、应 D氧化钙溶于水 参考答案：A15. 下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl（SO4）2?12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl（OH）3BaCO3铝热剂NH3参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质【解答】解：A烧碱为氢氧化钠属于碱，KAl（SO4）2?1

12、2H2O为纯净物，C2H5OH为非电解质，故A错误；BNa2O2 为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CSO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，故C正确；DNO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为碱，氨气为非电解质，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）已知：A是一种烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构式

13、 。（2）写出下列反应的化学方程式： ； ； 。（3）某课外小组的同学用下图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取。请回答：实验中，加入的浓硫酸的作用是 。小试管B中的液体是 ；作用是 ；小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状

14、况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。参考答案：略18. (8分)指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在AE选项中选择正确答案填入括号内。(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O()(2)SiO22CSi2CO()(3)SiO23CSiC2CO()(4)SiO24HF=SiF42H2O()A作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B氧化性C酸性氧化物的通性D未参加氧化还原反应参考答案：(1)C(2)B(3)D(4)A解析：(1)中SiO2表现的是酸性氧化物的性质。(2)中是SiO2得电子，显氧化性。(3)中得失电子的是C，SiO2未参与得失电子。(4)是雕刻玻璃的反应。19. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体