化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-高三一轮复习课盐类的水解学案

1、高三一轮复习 水溶液中的离子平衡 盐类的水解班级： 姓名： 【学习目标】1.理解盐类水解的实质和一般规律。2.能书写简单盐类水解方程式。3.能说明浓度、温度、酸碱度等对盐类水解平衡的影响。4.知道盐类水解在生产生活中的应用。教学重点和难点：盐类水解的影响因素。【自主学习】教材选修4 P54-58【活动一】盐类水解的实质思考与交流1：（1）指出下列盐中哪些能够发生水解？（2）其水溶液的酸碱性如何？（3）并在其中选择2至3种盐写出其水解的离子方程式。KNO3 Na2CO3 FeSO4 NH4Cl CuSO4Na2SO4 CH3COONa NaHCO3 能水解的盐水溶液酸碱性水解方程式： 思考与交流

2、2：归纳盐类水解的规律与实质。书写水解离子方程式有哪些注意事项？【活动二】盐类水解平衡及影响因素思考与交流1： 物质的量浓度相等的下列溶液： NaClO CH3COONa NaHCO3 弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是： ，则这三种盐溶液pH由大到小的顺序是： 。 思考与交流2： 根据勒夏特列原理，分析醋酸根离子和铵根离子的水解平衡移动的情况，完成下表条件改变CH3COO+H2OCH3COOH+OHNH4+H2ONH3H2O+H+平衡移动方向c(OH)平衡移动方向c(H+)加水稀释 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 升高温度通入少量HCl（g）加入少量NaOH(s)归纳小结

3、：影响盐类水解的因素有哪些？如何影响？巩固练习：在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是（） 稀释溶液，水解平衡常数增大。 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小 D加入NaOH固体，溶液PH减小【活动三】盐类水解的应用问题解决：1实验室用纯碱溶液洗涤油污的原理是_(用离子方程式表示)，热的纯碱溶液去污效果更好的原因是 _。2某些金属阳离子水解程度大，在配制相关盐溶液时，可向盐溶液中加入对应的酸，如配制硫酸铝溶液时可加入_；配制FeCl3溶液时可加入_。3工业上将MgCl26H2O在HCl

4、气氛中加热脱水制得无水MgCl2的理由是_，实验室却能用MgSO47H2O晶体直接加热制得无水MgSO4，原因是_。课堂反馈选修4P59课后习题9、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。 （1）写出SOCl2和水反应的化学方程式： 。 （2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；用SOCl2与混合共热得到无水AlCl3，原因是 。真题分析1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)(2023高考天津卷)LiH2PO

5、4溶液中含P元素的粒子有H2POeq oal(,4)、HPOeq oal(2,4)和POeq oal(3,4)。( )(2)(2023高考全国卷) g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为。( )(3)(2023高考全国卷)碳酸钠可用于去除餐具的油污。( )(4)(2023高考全国卷)100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为。( )(5)(2023高考江苏卷) molL1 CH3COONa与 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)。( )2(2023高考全国卷)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1103，Ka2106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列