2022届陕西省西北工业大学咸阳启迪中学高二化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是()A当Al3恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 molB当SO42恰好完全沉淀时，

2、铝元素全部以偏铝酸根的形式存在C当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4D随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大2、有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为：淀粉XY乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）AX可用新制的氢氧化铜检验BY可发生加成反应C由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全3、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H SBS2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子CS

3、2Br2与S2Cl2结构相似，由于SCl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl15、hem Commun报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（ ）A属于饱和烃，常温时为气态B二氯代物共有5种C分子中含有4个五元环D不存在属于苯的同系物的同分异构体16、有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

4、。C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应二、非选择题（本题包括5小题）17、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为_(填名称)。(2)溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子。(3)溶液中各离子的物质的量之比为_。(4)写出下列反应方程式

5、：淡黄色粉末与水反应的化学方程式：_。刺激性气味的气体产生的离子方程式：_。沉淀部分减少时的离子方程式：_。18、有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。完成下列填空：（1）写出C中含氧官能团名称_。（2）判断反应类型：反应_；反应_。（3）写出B的结构简式_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于_（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点_。（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_。（7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还

6、可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_19、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 _ A除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同C用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏E除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH（OH）SO3Na；沸点：乙醚34，1-丁醇11

7、8，并设计出如下提纯路线：（1）试剂1为_，操作2为_，操作3为_（2）写出正丁醛银镜反应方程式_、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4,熔点9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白： （1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：_。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_。（3）c装置内NaOH溶液

8、的作用是_； （4）e装置内NaOH溶液的作用是_。20、准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL待测溶液。用0.1000molL1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：（1）滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是_。（2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_（用百分数表示，保留小数点后两位）滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）观察酸

9、式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_。21、B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。(1)在基态Ti原子中，核外存在_对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_ 。(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法不正确的是_。A(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子 BN5+N5-属于共价化

10、合物C每个N5-中含有36个电子 DN5+N5-中既含极性键又含非极性键(3)NH3分子空间结构为_；在BF3中B原子的杂化方式为_。(4)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在TiF62-离子，则钛元素的化合价是_，配体是_。(5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:_。(6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，

11、晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为_g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、KAl(SO4)2为1mol，当Al3恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为2:3，离子方程式表示为：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4，加入Ba(OH)2的物质的量为1.5mol，A正确；B、当SO42恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2，离子方程式表示：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2O，B正

12、确；C、根据A中分析可知C正确；D、当氢氧化铝达到最大值时，继续加入氢氧化钡，硫酸钡生成1mol同时氢氧化铝溶解2mol，沉淀的物质的量减少，D错误。答案选D。【点睛】明确离子的性质特点是解答的关键，注意氢氧化铝的两性。尤其要注意沉淀的物质的量最大时应该是铝恰好完全反应时，而沉淀的质量最大时应该是硫酸根离子恰好完全反应时。2、B【解析】分析上述转化关系，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳，酒精和乙酸生成乙酸乙酯。所以X为葡萄糖，Y为乙醇，M为乙酸。【详解】A葡萄糖分子中有醛基，可以和新制的氢氧化铜悬浊液共热生成红色沉淀，正确；B乙醇不能发生加成反应，错误；C乙醇和乙酸

13、生成乙酸乙酯的反应是取代反应，正确；D碘遇淀粉变蓝，可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全，正确；故选B。3、B【解析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断【详解】A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，或增大H2O(g)的浓度，平衡正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误。故选B。4、B【解析】AA物质是固态，不能表示反应速率，选项A不正确；B经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应

14、速率是0.3 mol/(Lmin)，选项B正确；C反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C不正确；DB物质表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)，由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以D表示的反应速率是0.1 mol/(Lmin)，D不正确；答案选B。5、A【解析】A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数会使量取的浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故A选；B. 溶解搅拌时有液体飞溅会使溶质的物质的量减少，导致浓度偏低，故B不选；C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会使稀盐酸的体积偏大，浓度偏低，故C不选；D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，浓度偏低，故D不选；故选

15、A。6、C【解析】A蚕丝主要成分是蛋白质；B油脂是产生能量最高的营养物质；C碘单质遇淀粉变蓝色；D油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解。【详解】A蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，选项A正确； B产生能量最高的营养物质为油脂，1g油脂完全氧化放出的热量大约是糖或蛋白质的2倍，选项B正确；C土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，KI遇淀粉不会呈蓝色，选项C错误；D油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意皂化反应的定义，淀粉用于检验I

16、2，不是检验碘元素。7、C【解析】A、NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电，A不符合题意；B、CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质，B不符合题意；C、H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H+和SO42-，可以导电，是电解质，C符合题意；D、CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质，D不符合题意；答案选C。8、C【解析】A. FeCl3溶液中铁离子水解，溶液显酸性，故A错误；B. Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；C. Na2SO4溶液中钠离

17、子和硫酸根离子均不水解，溶液显中性，故C正确；D. CH3COOH溶液显酸性，CH3COONa中醋酸根离子水解，溶液显碱性，则CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能显酸性，中性或碱性，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意该混合溶液的酸碱性与醋酸和醋酸钠的电离和水解程度有关。9、C【解析】A、乙醇、乙二醇和丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，不属于同系物关系，A项错误；B、同素异形体是指同种元素形成不同单质间的关系，二氧化碳和干冰是同一种物质，B项错误；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，C项正确D、同位素是同种元素不同原子间的关系，

18、金刚石和石墨互为同素异形体，D项错误；答案选C。10、A【解析】A加入新制Cu(OH)2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，现象不同，所以可以鉴别，故A正确；B间二甲苯只有一种空间结构不能说明苯的结构特征，邻二甲苯只有一种空间结构可以说明苯环中不存在单双键交替的结构，故B错误；C甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多可生成四种有机产物和HCl，故C错误；D乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是发生了氧化还原反应，乙烯和溴水发生的是加成反应，褪色的原理不相同，故D错误；故答案： A。11、D【解析】A. 脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点

19、保质期，A不正确；B. 脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为Fe-2e=Fe2+，B不正确；C. 脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2O+O2+4e=4OH-，C不正确；D. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为0.02mol，其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol，理论上最多能吸收氧气0.015mol，其体积在标准状况下为336mL，D正确。故选D。12、A【解析】分析：A、分子晶体的分子间作用力越大熔沸点越高；B、根据NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析；C、原子晶体中原子半径越小，共价键越强，键能越大；D、根据氨气和甲烷的空间结构分析。详解；A、分子晶体的分子间作

20、用力越大熔沸点越高，已知常温下碘为固体，干冰为气体，所以碘的熔沸点高，即碘的分子间作用力大，A正确；B、NaCl的晶胞中一个Cl-紧邻的Na+数为6，而CsCl的晶胞中与一个Cl-紧邻的Cs+数目为8，B错误；C、原子晶体中原子半径越小，共价键越强，键能越大，已知碳原子半径小于硅原子半径，所以晶体硅中Si-Si键的键能小于金刚石中C-C键的键能，C错误；D、氨气为三角锥形，N-H键的键角为107，甲烷的正四面体结构，分子中C-H键的键角为10928，D错误。答案选A。13、B【解析】NH3H2O/NH4+OH为NH3H2O电离平衡常数的倒数，温度不变，常数不变，NH4Cl溶液中存在NH4+H2

21、ONH3H2O+H，结合NH3H2O电离平衡常数以及Kw计算。【详解】NH3H2O/NH4+OH为NH3H2O电离平衡常数的倒数，温度不变，常数不变，已知NH3H2ONH4+OH，Kb=1.810-5molL-1，H2OH+OH，Kw=1.010-14，则-可得NH4+H2ONH3H2O+H，K=110-14/1.810-5=1/1.810-9，则0.02molL-1的NH4Cl溶液中c（H）= = =1/310-5molL-1，pH=-lg10-5+lg3=5.48。故选B。14、C【解析】A同同期从左到右，第一电离能逐渐增大，但第A和A异常，因此第一电离能Cl S，同同期从左到右，电负性逐

22、渐增大，因此电负性Cl S，故A正确；BS2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；CS2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大，则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2S2Cl2，故C错误；DS2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2)，一部分需要降低到0价(生成S)，符合氧化还原反应原理，故D正确；答案选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意结合题干信息和氧化还原反应的规律分析判断

23、。15、C【解析】A、桥连多环烃()中不含有碳碳双键、碳碳三键、苯环等，属于饱和烃，但碳原子数11个，超过4个碳的烃一般常温下不为气态，选项A错误； B、桥连多环烃为对称结构，分子中含有5种不同的氢原子，即一氯代物有5种，二氯代物超过5种，选项B错误；C、根据结构可知，分子中含有4个五元环，选项C正确；D、分子式为C11H16，符合苯的同系物的通式CnH2n-6，存在属于苯的同系物的同分异构体，选项D错误。答案选C。【点睛】易错点为选项D，根据分子式结合苯的同系物的通式进行判断，即符合CnH2n-6则有属于苯的同系物的同分异构体。16、B【解析】分析：根据有机物结构简式可知分子中含有酯基、酚羟

24、基、碳碳双键、醚键等官能团，结合官能团的结构与性质解答。详解：A. 含有碳碳双键可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，含有甲基，又可以在光照下与Br2发生取代反应，A正确；B. 含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，酚羟基与NaHCO3溶液不反应，B错误；C. 含有苯环和碳碳双键，可以催化加氢，碳碳双键和酚羟基可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D. 含有2个酯基和1个酚羟基，1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应，D正确。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、过氧化钠 NH4+、Mg2+、Al3+ Cu2+、Fe3+ n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)

25、=2：1：1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 【解析】有一透明溶液，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀，则淡黄色固体为Na2O2，图象中加入0.4mol Na2O2后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe3+和Cu2，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由图可知Mg(OH)2为0.2mol，Al(OH)3为0.3mol-0.2mol=0.1mol，根据元素守恒计算Al3+、Mg2+物质的量，加入0.4mol Na2O2之后，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，

26、说明此时NH4+完全反应，所以产生气体0.3mol，即为Na2O2与H2O反应生成的O2和NH4+生成的NH3。【详解】（1）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，名称为过氧化钠；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有离子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定没有Fe3+和Cu2+离子；（3）根据纵坐标：n(Mg2+)=nMg(OH)2=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-nMg(OH)2=0.1mol,当n(Na2O2)=0.4mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知n(O2)=0.4mol1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)

27、=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；刺激性气味的气体即氨气产生为铵根与氢氧根离子在加热条件下反应生成，离子方程式为：；沉淀部分减少即为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。18、羟基 消去 取代 .芳香烃 所有的碳碳键键长相等，是介于单键和双键之间的特殊的键 【解析】由流程可知，为环己醇发生消去反应生成D为，环己烯与溴发生加成反应生成A为，是A

28、发生消去反应生成，和溴发生1，4-加成反应生成B为，与氢气加成生成F，是F在碱性条件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2。【详解】(1)由结构可知C中含氧官能团名称为：羟基，故答案为：羟基；(2)反应发生醇的消去反应，环己烯与溴发生加成反应，故答案为：消去反应；加成反应；(3)由F的结构可知，和溴发生1，4加成反应生成B为，故答案为

29、：；（4）是A发生消去反应生成，化学方程式。答案为：；（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成，该产物为，属于芳香烃，说明该物质中所有碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键，故答案为：芳香烃；碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键；（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下发生酯化反应生成高分子物质，化学方程式。答案为：（7）由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2

30、CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2，合成路线流程图为：19、CD 饱和NaHSO3溶液 萃取 蒸馏 CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出 吸收酸性气体（二氧化硫、二氧化碳等） 吸收挥发出来的溴，防止污染环境。 【解析】、A酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为CO2引入新杂质，应该用溴水，A错误；B甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型相同，均是取代反应，B错误；C花生油属于油脂，能与氢氧化钠发

31、生皂化反应，汽油属于烃类，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油，C正确；D乙酸和氧化钙反应，因此除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏即可，D正确；E氢氧化钠能和乙酸乙酯反应，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏，E错误，答案选CD；、（1）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇；因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开；（2）正丁醛发生银镜反应方程式为CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2C

32、OONH4+2Ag+3NH3+H2O；、（1）乙烯与溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，化学方程式为CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br。（2） 若d中发生堵塞，则生成的气体无法排出，导致b中压强增大，所以b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。（3）浓硫酸具有脱水性和强氧化性，在加热的情况下，乙醇与浓硫酸发生副反应生成二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，二氧化硫能与溴水反应生成硫酸、氢溴酸。为了防止对制备1，2二溴乙烷的干扰，容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体；（4）液溴易挥发，制得的产物中含有有毒的溴蒸气，则e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境

33、。20、锥形瓶中溶液颜色变化 滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变 97.56% 偏高 偏高 【解析】（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应；（2）依据题给数据计算氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；（3）依据标准溶液体积变化和待测液中溶质的物质的量变化分析解答。【详解】（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应，达到滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；滴