word精品2022年黑龙江省佳木斯市前进区中考二模化学试题（附答案）

1、佳木斯前进区19级初三二模考试化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Zn-65、Fe-56、C1-35.5、Cu-64、Na-23、S-32、Mg-24、Ba-137、Ag-108一、选择题（本题共15小题，每题2分，共30分。每题只有一个正确选项）1. 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含有化学变化的是A. 千锤万凿出深山B. 野火烧不尽，春风吹又生C. 只要功夫深，铁杵磨成针D. 夜来风雨声，花落知多少【答案】B【解析】【详解】A、千锤万凿出深山，只是将石头开采出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、野火烧不尽，春风吹又

2、生，燃烧属于化学变化，故B正确；C、只要功夫深，铁杵磨成针，只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、夜来风雨声，花落知多少，只是花的吹落，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选B。2. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是A. 碳酸钠、Na2CO3、苏打B. 碳酸氢钠，NaHCO3、小苏打C. 氢氧化钠、NaOH、火碱D. 氢氧化钙、CaO、熟石灰【答案】D【解析】【详解】A、碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗称苏打、纯碱，名称、化学式、俗称一致，不符合题意；B、碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，俗称小苏打，名称、化学式、俗称一致，不符合题意；C、氢氧化钠的化学式是NaO

3、H，俗称火碱、烧碱、苛性钠，名称、化学式、俗称一致，不符合题意；D、氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，名称、化学式、俗称不一致，符合题意。故选D。3. 下列图示的实验操作正确的是（）A. 过滤B. 称取氯化钠C. 稀释浓硫酸D. 测溶液的pH值【答案】C【解析】【详解】A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误；B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂图中操作错误，故D错误；故选C。4. 分类

4、是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是A. 盐：氯化钠、硫酸钠、高锰酸钾B. 混合物：盐酸、生铁、空气C. 碱：氨水（NH3H2O）、氢氧化钠、纯碱D. 单质：氮气、金刚石、水银【答案】C【解析】【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH）与酸根离子结合的化合物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物。【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成、高锰酸钾由钾离子与高锰酸根离子组成，三者都属于盐，故正确；B、盐酸是氯化氢气体与水形成的混合物、生铁是由铁和碳等物质形成的混合物、空

5、气是由氧气，氮气等物质形成的混合物，三者都属于混合物，故正确；C、氨水在水中电离出铵根离子与氢氧根离子、氢氧化钠在水中电离出钠离子与氢氧根离子，两者属于碱，纯碱在水中电离出钠离子与碳酸根离子，属于盐，故分类错误；D、氮气由氮分子构成、金刚石由碳原子构成、水银由汞原子构成，三者都属于单质，故正确；故选C。【点睛】掌握碱的定义、盐的定义、纯净物与混合物的区分及单质的定义是解题的关键。5. 下列说法不正确的是A. 木炭在氧气中燃烧发白光，放热，生成使石灰水变浑浊气体B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放出热量C. 铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色D. 少量氯化

6、铵与少量热石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体【答案】B【解析】【详解】A、木炭在氧气中燃烧发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说法正确；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，说法不正确；C、铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说法正确；D、少量氯化铵与少量热石灰粉末混合、研磨，生成氨气，放出刺激性气味气体，说法正确。故选B。6. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是A. 氢气有可燃性，可做推动火箭的高能燃料B. 氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋防腐C. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨D. 氢氧化钠固体能吸水，

7、所以可以用来干燥二氧化碳气体【答案】D【解析】【详解】A、氢气有可燃性，燃烧放出大量的热，可做推动火箭的高能燃料，正确；B、氮气化学性质稳定，可以做保护气，故充入食品包装袋防腐，正确；C、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨，正确；D、氢氧化钠固体能吸水也能吸收二氧化碳气体，和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，所以不可以用来干燥二氧化碳气体，错误；故选D。7. 在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为A. SO2B. COC. H2SD. SO3【答案】A【解析】【详

8、解】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。故选A。点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。8. 下列客观事实对应的微观解释错误的是A. 金刚石和石墨物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同B. 液化石油气压缩到钢瓶中一一分子体积很小C. 水和过氧化氢的化学性质不同一一分子构成不同D. 阳光下晾衣服干的快一一温度越高分子运动速率越快【答案】B【解析

9、】【详解】A、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，导致结构不同，表现出不同的物理性质，故不符合题意；B、液化石油气压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体被压缩后，分子间间隔变小，故符合题意；C、水是由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是该分子，所以水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同，故不符合题意；D、阳光下的温度相对较高，所以阳光下晾衣服干的快，是因为温度越高分子运动速率越快，故不符合题意。故选B。9. 下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是A. 将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧B. 扑灭电

10、器、图书档案等火灾最适合的灭火器是液体二氧化碳灭火器C. 救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延D. 油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度【答案】D【解析】【详解】A使燃料充分燃烧的方法有：提高氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，选项A正确；B二氧化碳不会对可燃物造成破坏，扑灭电器、图书档案等火灾最适合的灭火器是液体二氧化碳灭火器，选项B正确；C救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流使火势蔓延，与氧气接触更充分，燃烧更旺，选项C正确；D油锅着火，用锅盖盖上，是为了隔绝氧气，选项D不正确。故选：D。10.

11、 摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（）A. 柠檬酸是由C、H、O三种原子构成的B. 柠檬酸由碳、氢、氧三个元素组成C. 一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成D. 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:8:7【答案】C【解析】【详解】A、柠檬酸分子是由C、H、O三种原子构成的，不符合题意。B、柠檬酸是由C、H、O三种元素组成，不符合题意；C、一个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，符合题意；D、柠檬酸中碳、氢和氧三种元素的质量比是（126）：（18）

12、：（167）9：1：14，不符合题意。故选：C。11. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图及在周期表信息如下所示。下列说法错误的是A. 锑属于金属元素B. 锑元素位于周期表中第五周期C. 锑的原子结构示意图中n=5D. 锑的相对原子质量是121.8g【答案】D【解析】【分析】由图1可知锑的原子序数为51，即核电荷数（核内质子数）为51，所以m=51。由图2锑的原子结构示意图可知：m=51，依据核内质子数的核外电子数，则，锑的原子结构示意图如下图所示：【详解】A、锑带“钅”旁，属于金属元素，说法

13、正确；B、由分析可知：锑的核外有5个电子层，依据周期数=电子层数，所以锑元素位于周期表中第五周期，说法正确；C、由分析可知：锑的原子结构示意图中n=5，说法正确；D、由图1可知：锑的相对原子质量是121.8，单位是“1”，不是g，说法错误。故选D。12. 如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是A. 该反应属于置换反应B. 该反应不遵守质量守恒定律C. 该反应中甲与丁的分子个数比为3:1D. 物质丙属于氧化物【答案】C【解析】【详解】A、由微观示意图可知，反应物甲是由一种元素氢元素组成，其化学式为H2，属于单质，反应物乙是由两种元素组成，其化学式为CO2，属于化合物，生成物丙由三种元素组成，

14、其化学式为CH3OH，属于化合物，生成物丁由两种元素组成，其化学式为H2O，属于化合物，即该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故不符合题意；B、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学变化都遵守质量守恒定律，故不符合题意；C、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，所以该反应中甲与丁的分子个数比为3：1，故符合题意；D、物质丙由三种元素组成，属于化合物，由于氧化物只能由两种元素组成，所以物质丙不属于氧化物，故不符合题意。故选C。13. 下列说法中不正确的是A. 在树木上涂刷含有硫粉的石灰浆，可以保护树木，防止害虫生卵B. 饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变C. 碱溶

15、液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性D. 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】D【解析】【详解】A、石灰浆主要成分是氢氧化钙，具有腐蚀性，在树木上涂刷含有硫粉的石灰浆，可以保护树木，防止害虫生卵，正确。B、恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数不变，正确。C、碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，正确。D、中和反应能生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，错误。故选：D。14. 在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表

16、，则关于此反应的认识不正确的是物质XYZQ反应前质量/g202137反应后质量/g15321未知A. 物质Y一定是化合物B. 反应后物质Q的质量为12gC. 反应过程中X、Q的质量比为1:5D. 物质Z一定的该反应的催化剂【答案】D【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律，Q应是反应物，参加反应的Q的质量为30g5g=25g，未知的数值为37g25g=12g【详解】A、该反应为：X+QY，物质Y一定是化

17、合物，故A正确；B、反应后物质Q的质量为12g，故B正确；C、反应过程中X、Q的质量比为：5：25=1：5，故C正确；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D错误。故选：D。15. 下列知识归纳中，完全正确的是A.化学常识B.化学与环境活性炭除异味是利用它的吸附性钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈胃酸过多，可以服用氢氧化铝中和可燃冰是不可再生的新能源酸雨的pH=5.6使用乙醇汽油可以杜绝大气污染C.化学与健康D.化学与农业人体缺维生素C易患坏血病海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡人体缺钙易患佝偻病、骨质疏松等病波尔多液，可以用于农作物杀菌钾肥可以使作物抗倒伏，抗虫害为了提高粮食产

18、量，大量使用农药化肥A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸收色素和异味，除异味是利用它的吸附性，正确；钢铁表面刷上油漆，防止钢铁与氧气和水接触生锈，正确；胃酸过多，可以服用氢氧化铝中和，氢氧化铝和胃酸中盐酸生成盐和水，正确；正确；B、可燃冰的只要成分为甲烷，是不可再生的新能源，正确；酸雨的pH5.6，错误；使用乙醇汽油可以减少大气污染，但不能杜绝污染，错误；错误；C、人体缺维生素C易患坏血病，正确；甲醛能使蛋白质变性，海鲜防腐不可以用甲醛溶液浸泡，错误；人体缺钙易患佝偻病、骨质疏松等病，正确；错误；D、波尔多液由氢氧化钙和硫酸铜制成，可以用于农作

19、物杀菌，正确；钾肥是植物必须营养元素，可以使作物抗倒伏，抗虫害，正确；为了提高粮食产量，应该合理使用农药化肥，而不是大量使用，错误；错误；故选A。二、选择题（共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1-2个正确选项，漏选得1分）16. 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是A. Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B. CuSO4、Na2SO4、Mg（NO3）2C. AIC13、Ba（NO3）2、KNO3D. NaOH、AgNO3、HCl【答案】C【解析】【分析】本题考查离子共存和复分解反应。【详解】A、碳酸钠和氢氧化钙可以反应，硝酸铵和氢氧化钙可以反应，因此不能大量共存，故A

20、不符合题意；B、硫酸铜溶液是蓝色，故B不符合题意；C、氯化铝和硝酸钡硝酸钾都不反应，可以共存，且溶液为无色，故C符合题意；D、氢氧化钠和氯化氢不能共存，硝酸银和氯化氢不能共存，故D不符合题意；故选C。【点睛】共存要求物质之间不能反应，常见有颜色的溶液有铜离子溶液、二价铁溶液、三价铁溶液。17. 类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是A. 同种元素的粒子质子数都相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素B. NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色C. 化合物是由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物D. 化学变化分子种类发生改变，所以分子

21、种类发生改变的变化一定是化学变化【答案】D【解析】【详解】A、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如1个水分子和1个氖原子都含有10个质子，不是同种元素，选项错误；B、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，选项错误；C、化合物是由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质一定是化合物，如空气是混合物，含有氮元素、氧元素碳元素等多种元素，选项错误；D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，选项正确；答案为：D。18. 下列图像能正确反映对应变化关系

22、的是A. 两份等质量的、等浓度过氧化氢溶液制取氧气B. 向一定浓度的盐酸中加足量的水稀释C. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D. 将等质量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数、足量的稀盐酸反应【答案】CD【解析】【详解】A、催化剂的作用是改变反应速度，即加入催化剂的过氧化氢溶液产生氧气的速度更快一些，但与生成物质量无关，所以两份等质量的、等浓度过氧化氢溶液制取氧气，加不加催化剂，最终制得氧气的质量都是相等的，故不符合题意；B、稀释浓盐酸，随着水的增加，酸性减弱，pH增大，但pH始终小于7，故不符合题意；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠

23、、水和二氧化碳，无沉淀，待盐酸反应完后，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，直到氯化钙完全反应，不再产生沉淀，故符合题意；D、Mg、Fe与稀盐酸均产生+2价阳离子，以M代替金属元素符号， 其反应的化学方程式为：M+2HCl=MCl2+H2 ，则有，Mg、Fe质量相等，则产生氢气的质量与其相对原子质量成反比，相对原子质量MgFe，所以Mg与稀盐酸反应产生的氢气更多，由于Mg比Fe更活泼，完全反应所需时间短，故符合题意。故选CD。19. 下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的所用试剂或操作A除去CO2中的CO通过灼热的CuOB除去NaOH溶液中的Na2CO3加入过量的Ca（OH）2溶液、过滤C鉴别

24、铁粉、氧化铜粉末、木炭粉加入足适量的稀硫酸后，观察现象D除去CuO中少量木炭粉在空气中高温灼烧A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳，能达到目的，正确；B、加入过量的Ca（OH）2溶液引入新杂质氢氧化钙，错误；C、稀硫酸和铁生成氢气、和氧化铜反应生成蓝色溶液硫酸铜、和碳不反应，能鉴别，正确；D、氧化铜灼烧无变化，木炭灼烧生成二氧化碳气体逸出，正确；故选B。20. 有一不纯的Na2SO4样品，杂质可能是ZnSO4、MgSO4、CuCl2和NaCl中的一种或几种，取该样品14.2g，加入100g一定质量分数的氯化钡溶液恰好完全反应后得到无色溶

25、液，同时产生沉淀23.3g，下列判断正确的是A. 杂质一定没有CuCl2和ZnSO4B. 氯化钡溶液的溶质质量分数为20.8%C. 该样品的组成可能由三种情况D. 杂质一定含有NaCl【答案】BC【解析】【分析】铜离子在溶液中蓝色，完全反应后溶液无色，说明一定不含氯化铜，,若全部是硫酸钠生成沉淀23.3g，现在有杂质，但是沉淀没有减少，说明一定含有硫酸镁，氯化钠和硫酸锌可能只有一种，也可能都有，样品组成可能为硫酸钠、硫酸镁、硫酸锌，或硫酸钠、硫酸镁、氯化钠，或硫酸钠、硫酸镁、硫酸锌和氯化钠，三种情况。【详解】A、由分析可知，杂质一定没有氯化铜可能含有硫酸锌，错误。B、设氯化钡质量为x，根据质量

26、守恒，钡元素质量不变，x =23.3g，x=20.8g，氯化钡溶液的溶质质量分数为，正确。C、由分析可知，该样品的组成可能由三种情况，正确。D、由分析可知，可能有氯化钠，错误。故选：BC。三、填空题（本题共7小题，每空1分，共25分）21. 用化学用语填空：（1）标出高锰酸钾中锰元素的化合价_。（2）最简单的有机物_。（3）保持氩气的化学性质的最小粒子_。【答案】（1）（2）CH4（3）Ar【解析】【小问1详解】高锰酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则，列式为，则x=+7；根据化合物中某元素化合价的表示方法书写即

27、可；故答案为：；【小问2详解】有机物中主要含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，最简单的有机物则只含碳、氢元素，所以是甲烷，根据化学式的书写方法书写即可，故答案为：CH4；【小问3详解】氩气属于稀有气体单质，由氩原子构成，所以保持氩气的化学性质的最小粒子是氩原子；故答案为：Ar。【点睛】化合价的表示方法，在其化学式的该元素的正上方先标出正、负号，再标出数字；由分子构成的单质，其化学式在元素符号右下方加上每个分子中所含原子个数；元素符号中含有两个字母，在书写元素符号时，注意前大后小。22. 利用所学的化学知识，回答下列问题：（1）我们日常生活中穿的纯棉内衣是用棉线纺织成的，棉花属于_有机高分子材料（选填

28、“天然”或“合成”）。（2）生活中用水分为硬水和软水，我们常用_来区分硬水和软水：（3）打开雪碧等碳酸汽水的瓶盖后产生气泡的原因是_。（4）塑料制品方便了生活，但是大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”。为了保护环境，减少“白色污染”，请结合生活提出一条合理化建议_。【答案】（1）天然（2）肥皂水（3）压强减小，气体溶解度降低（4）减少一次性塑料袋使用【解析】【小问1详解】棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料，故填：天然。【小问2详解】硬水加肥皂水，泡沫少浮渣多，软水加肥皂水泡沫多浮渣少，生活中用水分为硬水和软水，我们常用肥皂水来区分硬水和软水，故填：肥皂水。【小问3详解】气体溶解度随压强

29、增大增大，压强减小，减小，打开雪碧等碳酸汽水的瓶盖后产生气泡的原因压强减小，气体溶解度降低，故填：压强减小，气体溶解度降低。【小问4详解】白色污染指的是塑料垃圾，故填：减少一次性塑料袋使用。23. 化学与我们的生活密切相关，根据所学知识回答下列问题：（1）下列食物中富含蛋白质的是（填序号）A. 米饭B. 牛肉C. 豆油D. 西红柿（2）电木插座破裂后不能进行热修补，因为该塑料具有_性（选填“热固”或“热塑”）：（3）天然气的主要成分是甲烷，请写出其完全燃烧的化学方程式_。（4）衣服通常是由纤维织成的，涤纶、锦纶和腈纶属于合成纤维，请写出一条合成纤维的优点_。【答案】（1）B（2）热固（3）CH

30、4+2O2CO2+2H2O（4）合成纤维耐磨【解析】【小问1详解】A、米饭富含糖类。B、牛肉富含蛋白质。C、豆油富含脂肪。D、西红柿富含维生素。故选：B。【小问2详解】电木插座破裂后不能进行热修补，因为该塑料具有热固性，故填：热固。【小问3详解】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。【小问4详解】合成纤维耐磨性好，故填：合成纤维耐磨。24. 古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_。（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。

31、制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_的优越性能（要求只答一条）。【答案】 . 铁与氧气、水同时接触 . . 硬度大（或机械强度好、或韧性好等）【解析】【详解】（1）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：；（2）合金钢的主要成分是铁、锰、碳，其韧性好，硬度大，纯铁硬度小且脆；所以铁轨用合金钢。25. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。（1）三种物质中_的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似（填“a”或“b”或“c”）。（2）t时，将180ga物质饱和溶液降温到20，析出晶体a的质量为_g。（3）a中含有少量b

32、时，可用_的方法提纯a。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）（4）将t时三种物质的饱和溶液降温到20，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_。【答案】（1）c（2）45（3）降温结晶（4）ba c【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【小问1详解】气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以三种物质中c的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似；【小问2详解】t时，a物质

33、的溶解度为80g，降温到20时，溶解度为35g，析出晶体a的质量为80g-35g=45g。【小问3详解】a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量的b时，可以采用降温结晶的方法提纯a。【小问4详解】t时，a物质溶解度最大，c物质的溶解度相最小，相同质量的a，b，c三种物质的饱和溶液中c中的溶剂最多，a中的溶剂最少，降低温度，不会影响溶剂的质量，所以降低到20时，溶解度ab，c会由饱和溶液变为不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：ba c。故答案为：（1）c；（2）45；（3）降温结晶；（4）ba c。26. 将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后

34、过滤，所得溶液质量与反应前溶液质量相比_(填“变大”、“变小”或“不变”)，滤液中一定含有的阳离子_(写离子符号)；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有_。【答案】 . 变小 . Mg2+、Al3+ . 银、铁【解析】【详解】由题意可知，金属镁、铁、铝、银的活动性由强到弱的顺序是：镁铝铁银，当将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，铝首先与硝酸银反应置换出银，当铝反应完全后，铁与继续置换银，铝和铁不能与硝酸镁反应。由方程式Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag可知，每27份质量的铝参加反应，生成324份质量的银，溶液的质量将减少。由方程式Fe+2AgNO3=F

35、e(NO3)2+2Ag可知，每56份质量的铁参加反应，生成216份质量的银，溶液的质量将减少；所以，反应后的溶液和反应前相比，质量减少。由上述分析可知，滤液中一定含有的阳离子Mg2+、Al3+；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有银、铁。27. 思维导图是激发大脑潜能、练就科学思维的有效方法。图中A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物

36、及反应条件）。分析推理，回答下列问题：（1）物质D的化学式为_。（2）写出物质E的一点用途_。（3）A和B反应的基本反应类型是_。（4）写出DE反应的化学方程式为_。【答案】（1）Na2CO3（2）做气体肥料（合理即可）（3）复分解反应（4）（合理即可）【解析】【分析】根据A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，所以C是水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，碳酸钠和E可以相互转化，E会与水反应，所以E是二氧化碳，B会与二氧化碳反应，会与水相互转化，所以B是氢氧化钙，A可以是盐酸，然后将推出

37、的物质进行验证即可。【小问1详解】由分析可知，D是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3。【小问2详解】由分析可知，E是二氧化碳，可做气体肥料（合理即可）。【小问3详解】由分析可知，A为酸，B为碱，酸和碱发生的是中和反应，属于复分解反应。【小问4详解】由分析可知，D是碳酸钠，E是二氧化碳，所以DE反应的化学方程式为：（合理即可）。四、实验探究题（本题共4小题，每空1分，共25分）28. 为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃

38、仪器是_。（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_。（3）上述流程中，加适量盐酸的目的是为了除去溶液中的_。【答案】（1）玻璃棒（2）或（3）碳酸钠、氢氧化钠或【解析】【小问1详解】溶解时需要使用玻璃棒搅拌加速溶解、过滤时需要玻璃棒引流、蒸发时需要使用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅，故填：玻璃棒；【小问2详解】实验中加入的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于氯化钡和氢氧化钠都是过量的，故碳酸钠还能与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故加入碳酸钠后会与氯化钙、氯化钡都发生反应，化学

39、方程式为：；【小问3详解】根据题意可知反应后过滤，所得溶液中含有生成以及原有的氯化钠，剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，故加入的稀盐酸为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠。29. 初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：（1）A实验中玻璃棒不断搅拌的作用是_。（2）B实验设计不能用于验证质量守恒定律，应怎样改进此装置_。（3）C实验中测得氧气含量偏小的原因可能是_（答出一点即可）。（4）D实验分液漏斗里是NaOH溶液，锥形瓶中是CO2，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，小明同学发现气球涨大认为反应发生了，但桐桐认为还应该补充的

40、实验是取反应后的溶液滴加_：若有_证明反应发生了。【答案】（1）散热（2）应该在密闭的容器内反应（3）红磷的量不足（或未待集气瓶冷却就打开止水夹）（4） . 足量的稀盐酸 . 有气泡冒出【解析】【小问1详解】稀释浓硫酸时会放出大量的热，故使用玻璃棒搅拌是为了散热；【小问2详解】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成则无法验证质量守恒定律，故应在密闭的容器内进行反应；【小问3详解】实验中测得氧气含量偏小的原因可能是红磷的量不足，导致氧气未被完全反应，则使实验结果偏小，或未待集气瓶冷却就打开止水夹，由于剩余气体受热体积变大，故使实验结果偏小，故填：红磷的量不足（或未待集气瓶冷却就打

41、开止水夹）；【小问4详解】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗气体时容器内气体减少，压强变小，从而如图气球变故，但二氧化碳也可能溶于水是气压变小，故应检验是否有碳酸钠生成，根据碳酸钠性质，可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于氢氧化钠也能与盐酸反应，故加入足量盐酸，有气泡冒出证明由碳酸钠生成，则证明二氧化碳和氢氧化钠反应，故填：足量的稀盐酸；有气泡冒出。30. 列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题（1）指出编号仪器名称：_。（2）实验室氯酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气所需的装置为_（选填字母），此反应化学方程式为_。（3）小明制备并收集二氧化碳选择C做发生装置，使用

42、该装置制备气体的突出优点_，带孔的小隔板上应放_。若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_端进入（选填“a”、“b”）。（4）小华同学用过氧化氢溶液制取氧气，为了能得到平稳的氧气流，你认为应选用的发生装置为_（选填字母），此反应的化学方程式为_；为了收集干燥的氧气小华用F做干燥装置，则F装置中盛放的干燥剂是_（填物质名称）。【答案】（1）长颈漏斗（2） . AG . （3） . 可以控制反应的发生与停止 . 石灰石#大理石 . a（4） . D . . 浓硫酸【解析】【小问1详解】仪器的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；【小问2详解】实验室氯酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气：发生装置选择固固加热型（A

43、），收集一瓶较纯净的氧气用排水法，选择装置G；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，故填：AG；【小问3详解】小明制备并收集二氧化碳选择C做发生装置，该装置的优点是可以控制反应的发生与停止，带孔的小隔板上应放固体药品石灰石（或大理石）；若用F装置收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，气体从a端进入，故填：可以控制反应的发生与停止；石灰石（或大理石）；a；【小问4详解】用过氧化氢溶液制取氧气，为了能得到平稳的氧气流，需要装置可以控制反应速率，选择装置D；此反应过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，F装置中盛放浓硫酸可以干燥氧气，故填：D；

44、浓硫酸。31. 兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验室摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如下图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：氢氧化钠：猜想二：碳酸钠：猜想三：碳酸氢钠【实验探究】（1）小军取样滴加稀盐酸有_产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_

45、产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_；小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入_，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液的原溶质是_。【探究启示】小军实验中加入过量的氯化钡溶液的目的_。【拓展迁移】若要除去该瓶溶液中的碳酸钠可向溶液中加入适量的_溶液，充分反应后过滤即可。【答案】 . 气泡 . NaHCO3#碳酸氢钠 . 白色沉淀 . 可能是变质的氢氧化钠溶液 . 酚酞试液 . NaOH#氢氧化钠 . 检验并去除碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰 . Ca(OH)2#氢氧化钙【解析】【详解】实验探究（1）加入盐

46、酸，得出结论含有碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，而碳酸氢钠也可以与盐酸反应生成二氧化碳，两种都可以看到气泡；故答案为：气泡；碳酸氢钠。（2）氯化钡与碳酸氢钠不反应，碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此可以看到白色沉淀；故答案为：白色沉淀。（3）由于试剂瓶是敞开口，氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠，也会产生上述的实验现象，因此需要验证是否存在氢氧化钠；故答案为：可能是变质的氢氧化钠溶液。实验结论碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时溶质为氯化钠和剩余的氯化钡，溶液中若不存在其他溶质，而加入酚酞变红，说明溶液中存在碱性物质，根据猜想可知，碱性物质为氢氧化钠；故答

47、案为：氢氧化钠。探究启示碳酸钠显碱性，影响氢氧化钠检验，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，小军实验中加入过量的氯化钡溶液的目的检验并去除碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰，故填：检验并去除碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰。拓展迁移碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若要除去该瓶溶液中的碳酸钠可向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，故填：氢氧化钙。五、计算题（本题共2小题，32题4分，33题6分，共10分）32. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。己知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌中锌元素属于_元

48、素。（选填“常量”或“微量”）（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_。（3）葡萄糖酸锌中碳元素和氧元素的质量比为_。（写出最简整数比）（4）45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为_g。【答案】（1）微量（2）455（3）9:14（4）6.5【解析】【小问1详解】葡萄糖酸锌中锌元素属于人体中的微量元素；【小问2详解】葡萄糖酸锌的相对分子质量为1212+22+1614+65=455；【小问3详解】葡萄糖酸锌中碳元素和氧元素的质量比为（1212）：（1614）=9:14；【小问4详解】45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为。33. 将14.9g碳酸钠和氯化钠混合样品溶于145.1g水中，再向所得溶液中逐滴加

49、入一定溶质质量分数的氯化钙溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钙溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_g。（2）样品中碳酸钠的质量是多少？（3）恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】（1）10（2）解：设样品中碳酸钠的质量是x，恰好反应时生成氯化钠质量为y2022年厦门市初中毕业年级模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40第I卷选择题本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 为提升青少年身体免疫力，专家提倡多吃鸡蛋、牛奶。鸡蛋、牛奶提供的主要营养

50、素是A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素【答案】A【解析】【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角以及蛋清等主要成分都是蛋白质，许多植物的种子也含有丰富的蛋白质，故鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，符合题意；B、糖类主要存在于植物种子或块茎中，如小麦、玉米等，不符合题意；C、常见的油脂有花生油、豆油、菜籽油、牛油和奶油等，不符合题意；D、蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏等富含维生素，不符合题意。故选A。2. 下列实验操作符合基本规范的是A. 倾倒液体B. 加热液体C. 氧气验满D. 稀释浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，试管口和试剂瓶口紧挨着，图中所

51、示操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；C、检验氧气是集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明已集满，图中所示操作错误；D、稀浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。故选 D。3. 2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日。下列做法符合安全要求的是A. 家中着火，直接开窗通风B. 炒菜时油锅着火，立即用水浇灭C. 在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂D. 火灾逃生时应尽量将

52、身体贴近地面匍匐或弯腰前进【答案】D【解析】【详解】A、室内起火，不能打开所有门窗通风，以防空气流通造成火焰蔓延，故选项做法错误；B、油锅着火，不能用水浇灭，是因为油的密度比水小，能够扩大燃烧面积，故选项做法错误；C、酒精属于可燃物，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂可能发生爆炸，故选项做法错误；D、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故火灾逃生时要尽量贴近地面逃离，故选项做法正确。故选：D。4. 光气（COC12）是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是A. 保持光气化学性质的最小微粒是C、O、Cl原子B. 反应前后氯元素的质量变小C. 该反应为

53、置换反应D. 生成的丙与丁的分子个数比为2：1【答案】D【解析】【分析】根据微观示意图可知，光气和水反应生成氯化氢和二氧化碳，化学方程式为：；【详解】A、光气是由光气分子构成，保持光气化学性质的最小微粒是光气分子，故错误；B、根据质量守恒定律和化学方程式可知，反应前后氯元素的质量不变，故错误；C、该反应中反应物和生成物都无单质参与，不属于置换反应，故错误；D、根据分析的化学方程式可知，生成的丙是氯化氢，丁是二氧化碳，两者的分子个数比是2：1，故正确；故选D。5. 科学家发现一种奥林匹克烯（C19H12）分子，其结构形似奥运五环（如下图），宽度约1.2nm，被认为是世界上最小的“五环标志”。下列

54、关于奥林匹克烯的说法正确的是A. 属于无机物B. 碳、氢两种元素质量比是19：12C. 奥林匹克烯由31个原子构成D. 480g奥林匹克烯含碳元素的质量为456g【答案】D【解析】【详解】A、奥林匹克烯的化学式是C19H12，是一种由有碳、氢元素组成的有机物，故选项说法错误；B、奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为（1219）：（112）=19:1，故选项说法错误；C、一个奥林匹克烯分子中含有31个原子，故选项说法错误；D、480g奥林匹克烯含碳元素的质量为，故选项说法正确。故选：D。6. 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. 甲的溶解度是102.5gB.

55、 甲的溶解度随温度的升高而增大C. 20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD. 将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出【答案】D【解析】【详解】A根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70时，选项A不正确；B甲的溶解度在0到70时随温度的升高而增大，当温度大于70时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B不正确；C20时，甲的溶解度为28.6 g 。即：在20时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g，选项C不正确；D因为70时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小

56、而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。故选D。7. 下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A证明CaCl2溶液中含少量HCl加入Ca（OH）2溶液，观察溶液变化B鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体分别加水溶解，测量溶液温度的变化C除去N2中少量O2将混合气体通过足量灼热Cu粉D粗略测定雨水的酸碱度用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读数A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应没有明显现象，无法判断盐酸是否除完，有可能带入过量的氢氧化钙，故选项不能达到实验目的；B、氢氧化钠溶于水放热，温度升

57、高，氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故选项能达到实验目的；C、氮气不和铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，除去杂质，且没有引入新的杂质，故选项能达到实验目的；D、粗略测定雨水的酸碱度，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故选项能达到实验目的。故选：A。8. 构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法错误的是A. 甲点的物质可以是硫B. 乙点的物质是常见的空气污染物C. 丙点的物质可使无色酚酞变红D. 丁点的物质可以是Na2SO4【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，甲

58、点物质为单质，且硫元素的化合价为0，故甲点的物质可以是硫，不符合题意；B、由图可知，乙点物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故乙为二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，会导致酸雨的发生，不符合题意；C、由图可知，丙点属于酸，且丙点硫元素的化合价为+6价，故丙点的物质应为硫酸，硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；D、由图可知，丁点属于盐，且硫元素的化合价为+6价，故丁点的物质可以是硫酸钠，不符合题意。故选C。9. “铜的循环”如图。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。下列说法正确的是A. 反应有氢气生成B. 物质X可能是NaOHC. 反应生成黄

59、色溶液D. 物质Z可能是银【答案】B【解析】【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜不能将酸中的氢置换出来，故铜和硝酸反应不能生成氢气，不符合题意；B、硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故物质X可能是氢氧化钠，符合题意；C、氢氧化铜受热分解是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应生成蓝色溶液，不符合题意；D、铜比银活泼，银与硫酸铜不反应，物质Z不可能银，不符合题意。故选B。10. 兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加

60、盐酸），在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中pH数据如图。依据图示得出的结论正确的是A. 服用碳酸氢钠片，能较快降低酸性B. 服用氢氧化铝片，药效持续时间较短C. 服用后，两种药片都只发生中和反应D. 服用后，两种药片都能使pH处于最佳药效范围【答案】A【解析】【分析】用pH为1. 5的盐酸模拟胃酸，碳酸氢钠和氢氧化铝都显碱性，反应刚开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落。【详解】A、由图片可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，开始时碳酸氢钠pH上升的更高，故能快速降低酸性，故选项正确；B、由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5之间，故药效持续