2022-2023学年山西省吕梁市交楼申中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市交楼申中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为molkg -1，若5 molkg -1的硫酸溶液其密度为1.3 gmL-1，则它的物质的量浓度为 （ ）A. 3.85 molL-1 B. 4.36 molL-1 C. 5.25 molL-1 D. 6.50molL-1参考答案：B试题分析：1000g溶液的体积是V=1000g1.3 gmL1=769mL=0.769L，则5 molkg1的硫酸溶

2、液的物质的量浓度为5mol0.769L6.50molL1，选项D符合题意。2. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A稀硫酸与锌粒反应 B浓硫酸与铜片反应C二氧化硫与氧气反应 D三氧化硫与水的反应参考答案：B略3. 下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 ACaCO3和HCl、Na2CO3和HCl BBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D略4. 下列各组物质的燃烧热相等的是A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯

3、D、淀粉和纤维素参考答案：B略5. 下列操作合理的是 A用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 C用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 D用托盘天平称取25.20gNaCl固体参考答案：B略6. 下列递变规律正确的是 （）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DN、O、F原子半径逐渐增大。参考答案：C略7. 某溶液中除Na+外，还含有SO42、HCO3、SO32和CO32等离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是()A. SO42 B. HCO3 C

4、. SO32 D. CO32参考答案：A【详解】溶液中通入氯气时，发生Cl2 +SO32+H2O=2Cl-+2H+SO42，使SO32浓度减小，SO42浓度增大；又有Cl2 + H2OH+ +C1- + HClO，生成的H+使HCO3、CO32转化成二氧化碳气体，HCO3-、CO32-浓度减小。本题选A。8. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl-C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42-参考答案：D略9. 下列关于胶体的说法正确的是（）A直径介于1100纳米之间的微粒称为胶体

5、B当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的C胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙D溶液时电中性的，胶体是带电的参考答案：B【考点】胶体的重要性质【分析】A胶体是指分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系；B胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象；C胶体能透过滤纸；D溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒有的吸附离子带电【解答】解：A微粒不是分散系，不是胶体，故A错误； B胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的，故B正确；C胶粒能透过滤纸，故C错误； D溶液中正电荷总数等于负电荷总数，所以溶液是电中性，胶体微粒有的吸附带电

6、，有的不吸附电荷，故D错误故选B10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C

7、、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故

8、D错误；故选C点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答11. 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：ACH4 BNH3 CH2O DHF参考答案：A略12. 已知 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2，下列说法正确的是A. 该反应中的氧化剂只有Cu2OB. Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂C. Cu既是氧化产物又是还原产物D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6参考答案：D【分析】反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2中，Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合价都由+1价降低为0价，Cu2S中S元素的化合价由-2价升高为SO2中+4价，以此来解答。【详解】

9、ACu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；BCu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu2O在反应中仅是氧化剂，故B错误；CCu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故C错误；DCu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关判断，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查。13. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确是( ) A. a和b不连接时，铁片上会有H2产生B. a和b用导线连接时，铁片上发生

10、的反应为Cu2+2e=CuC. a和b用导线连接时，电子由a流向bD. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿参考答案：D【分析】铁比铜活泼，可置换出溶液中的铜离子，形成原电池反应时，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2+2e-=Cu，据此分析解答。【详解】Aa和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，没有氢气放出，故A错误；Ba和b用导线连接时，构成原电池，铁片上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；Ca和b用导线连接时，构成原电池，Fe比铜活泼，Fe为负极，则电子由b流向a，故C错误；D无

11、论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意电解质为硫酸铜，发生的反应为Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu，这也是原电池的总反应。14. 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+参考答案：C略15. 下列溶液中Cl浓度最小的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B300mL 2.5mol/L KClO3溶液C300mL 2.5mol/L N

12、aCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：（2）该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称） 、 。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需

13、浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_A摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻线 D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶参考答案：（1）12mol/L（2）12.5mL（3）胶头滴管 500ml容量瓶（4）BCAFED（

14、5）BD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_。（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，_。（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，_。（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_。参考答案：（1）酸性（或H的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）氧化性 （每空1分）18. 某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的_，相关反应的离子方程式为_。

15、（2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mgL1至1.0 mgL1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？_。(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈_，说出一种理由是_ _(必要的方程式和文字)。(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法_。A用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由_；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？_。参考答案：（1）次氯酸；Cl2+H2OH+Cl-+HClO；（2）星期六、星期日；（3）星期四、星期六；2HC1O=2HC1+ O2阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显；（4）B（5）NaClO更稳定，便于储存和运输Cl2+2NaOHNaCl+ NaClO+ H2O略19. 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号