高一化学（化学实验基本方法）-精讲版课件

1、高一年级 化学必修1第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 道县一中化学是一门充满神奇色彩的、实用性很强的科学引言 我们为什么要学化学?化学衣食住行能源材料医药国防环保日用品红宝石蓝宝石人造宝石奥运会火炬新能源点亮青藏高原无电乡村黄伯云研制的飞机刹车片 1.6亿元/套神7第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一、化学实验安全试剂的取用物质的加热1.掌握正确的操作方法2、遵守实验室规则 实验前： 实验时： 实验后：3、了解安全措施易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、并远离电源和火源的地方。特殊

2、的化学试剂要有特殊的存放措施。4.学会污染物和废弃物的处理方法练习1:下列实验操作（或实验注意事项）中，可能是因为实验安全考虑的是 A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置，在实验前进行 气密性检查 D滴管不能交叉使用 BC2.下列图示实验操作中，正确的是 （ ）A3.下列事故的处理方法中，错误的是A、洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭B、稀酸飞溅到皮肤上立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛; D、碱液泼在衣服上用水冲洗后，再涂上硫酸溶液D常用危险化学品的分类二、混合物的分离和提纯 利用混合物中组分的

3、性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质叫提纯，把多种物质分开叫分离。分离和提纯：1、过滤和蒸发过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂试验1-1：粗盐的提纯 1、固体溶解：先将固体研细，溶解时用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁，以防容器破损。2、过滤：“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。

4、若：滤液浑浊应再过滤一次 3、蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网试验1-1：粗盐的提纯实验报告步 骤现 象1、2、3、溶 解 过 滤蒸 发烧杯内为无色溶液，滤纸上有残留物有白色晶体析出粗盐溶解，剩有少量不溶物问题思考： 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐实验1-2 SO4

5、2-的检验 现象:有白色难溶物生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸步骤：1、溶解 2、加稀盐酸（有时加稀硝酸） 3、加BaCl2溶液除杂：（与检验的差别） 例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4、 CaCl2、MgCl2 步骤：1、加过量的BaCl2溶液2、加过量的Na2CO3溶液3、加过量的NaOH溶液，过滤。4、加适量的盐酸，调节pH到7除杂原则：不增不减易分不加入新的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO42、蒸馏和

6、萃取（1）蒸馏利用液体混合物沸点不同分析蒸馏过程:原理根据液态物质沸点不同液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物 冷凝问题：温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度100冷凝收集在100难于挥发，不挥发的杂质蒸馏实验注意事项所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸冷凝管中通冷却水时，下口（ ）， 上口（ ）进水出水萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.概念分析混合物溶质溶

7、剂（一种）（两种）溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液使用分液漏斗注意事项：1、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）现象液体分层上层液体显（ ）色下层液体显（ ）色黄紫红 分析讨论1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）H2O （I2）