四川省宜宾市仁义中学高一化学测试题含解析

1、四川省宜宾市仁义中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是A. HClB. NaOHC. H2OD. HF参考答案：B【详解】A、HCl为共价化合物，只含有共价键，故A不符合题意；B、NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故B符合题意；C、H2O为共价化合物，只含有共价键，故C不符合题意；D、HF为共价化合物，只含有共价键，故D不符合题意；答案选B。2. 不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是（）ANa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OB

2、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2ODK2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】CO32+2H+CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应，或者表示可溶性碳酸盐浴可溶性强酸的酸式盐反应生成易溶性的盐和二氧化碳、水的反应【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸盐强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应可以用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示，故A、B、D正确；B中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故B错误；故选：B

3、3. 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对对分子质量为 A、20d B、10d C、5d D、2.5d参考答案：B略4. 下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品；B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品；C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率；D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益。参考答案：C略5. 下列关于油脂的说法正确的是 A羧酸与醇生成的

4、酯就是油脂,沾有油脂的试管可使用纯碱溶液洗涤 B油的熔点低,脂肪的熔点高 C天然油脂都是单甘油酯 D植物油兼有酯类和烯烃的性质参考答案：BD6. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠(X)、次氯酸钠(Y)和氯酸钠(Z)共存体系，下列判断不正确的是：（ ）A与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15molBn(Na+)：n(Cl-)可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15molDX：Y：Z可能为7：2：1 参考答案：B7. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+SO= Ba

5、SO4B. 用Cl2将苦卤中的Br氧化：Cl2 +2Br= 2Cl+ Br2C. BaCO3与盐酸反应： CO2H = H2OCO2D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中： 2NaCu2= 2NaCu参考答案：B8. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里 B、金属钠保存在石蜡油或煤油中 C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中参考答案：D略9. 根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A. N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应B. 2molO原子结合生成O

6、2（g）时需要放出498kJ能量C. 1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D. N2（g）O2（g）2NO（g）H+1444kJ/mol.参考答案：B试题分析：焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，反应N2+O22NO的反应热H=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应；A、依据计算分析反应是吸热反应，A错误；B、原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量，B正确；C、形成2molNO放热2632J能量，所以1mol NO

7、（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；D、根据A中分析可知N2+O22NOH180kJ/mol，D错误；答案选B。10. 下列粒子的结构表示正确的是 ( )A. 18O的结构示意图： BO2-的结构示意图：C. Mg2+的最外层有10个电子 D.Mg2+的结构示意图:参考答案：D略11. 关于化学键的下列叙述中, 正确的是A所有物质中都含有化学键 B共价化合物中可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中可能含共价键参考答案：D略12. LT 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066

8、主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质B热稳定性：H2TH2RCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等参考答案：C13. 下列说法正确的是（ ）A.还原剂失去电子变成还原产物 B.氧化剂被氧化成还原产物 C.氧化剂是容易得到电子，发生还原反应的物质D.还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质参考答案：C略14. 下列叙述正确的是( )A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量不一定是44 gB.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC.所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为711D.所含原子数相等的CO与CO2的质

9、量之比为2122参考答案：D15. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A. FeOB. Fe2O3C. FeSO4D. Fe3O4参考答案：A试题分析：假设质量都为mg；AFeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；BFe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；CFeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；DFe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1

10、6. 回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ _（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_ _，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所装的固体药品是_，可以验证的产物是_ _（5）装置中所盛溶液是_，可以验证的产物是_ _。参考答案：（1）2H2SO4+C 2SO2+CO2+2H2O（2）13 （3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除完全 （4）无水硫酸铜 水蒸

11、气 （5）澄清石灰水；二氧化碳略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）实验室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。 （1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号） 。100 mL量筒 烧杯 100 mL容量瓶 250 mL容量瓶 天平 胶头滴管 玻璃棒 （2）需要NaOH固体的质量是 。 （3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是 。 A. 将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外 B. 将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点 （4）量取

12、25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是 。参考答案：（1）必须用到的仪器是（填写序号） （2）NaOH的质量是 10.0g （3）使浓度偏低的是 ABC （4）盐酸的物质的量浓度是0.8mol/L略18. （10分）糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。 （1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是 A葡萄糖分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O B葡萄糖与果糖互为同分异构体C糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测

13、病人尿液中的葡萄糖D淀粉水解的最终产物是氨基酸 （2）木糖醇【结构简式为：CH2 OH（CHOH）3CH2OH】是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有 种同分异构体。 （3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可转化成有机物A。A的实验结果如下： 通过实验测得A的相对分子质量为60。 A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3。 A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。 请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入 溶液，发现有气泡冒出；写出A与酒精反应的化学方程式 。 （

14、4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质。下列说法正确的是。A蛋白质溶液遇碘章质会变蓝色B蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别C人体内不含水解纤维素的酶，不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处D部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的颜色反应E工业上常利用蛋白质的皂化反应来制取肥皂参考答案：（1）BC（2分） （2）3（2分）（3）碳酸钠（其他合理答案同样得分）（2分） （2分）（4）BD（2分）19. A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电

15、子数之和等于15。回答下列问题：(1)E元素在元素周期表中的位置是_；A离子的结构示意图为_。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为_。(3)B2A2中含有_键和_键，其电子式为_。该物质与水反应的化学方程式为_。(4)下列说法正确的是_(填字母序号)。B、D、E原子半径依次减小六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性：FAG(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。

16、参考答案：(1)第三周期第A族 (2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (3) 离子 非极性共价 2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH (4) (5) HClO4 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小【分析】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可知B为Na、D为Al；D、F、G 原子最外层电子数之和等于15，则F、G的最外层电子数之和为15-3=12，故F为P、G为Cl，可知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2 两种化合物，则A为O元素。结合物质结构和元素周期律分析

17、解答。【详解】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为P元素，G为Cl元素。(1)E为Si，位于周期表中第三周期 第A族，A为O元素，其离子的结构示意图为，故答案为：第三周期 第A族；(2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(3)Na2O2为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：离子；共价(或非极性共价)；过氧化钠与水反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH；(4)同周期从左向右原子半径减小，则B(Na)、D(Al