四川省巴中市兴文中学高一化学模拟试题含解析

1、四川省巴中市兴文中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A、制催化剂的材料 B、耐高温、耐腐蚀的合金材料C、制农药的材料D、半导体材料参考答案：D略2. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A. HXB. H2XC. XH3D. XH4参考答案：B【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为-2价，以此来解答。【详解】由元素最高正价氧化物对应

2、的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6-8=-2价，即元素的气态氢化物中的化合价为-2价，A、HX中X的化合价为-1价，选项A不选；B、H2X中X的化合价为-2价，选项B选；C、XH3中X的化合价为-3价，选项C不选；D、XH4中X的化合价为-4价，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价-8是解答本题的关键，难度不大。3. 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是ACO2 BPCl3 CCCl4 DPCl5 参考答案：D4. 下列物质中既含有离子键又含有共

3、价键的是A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，水中只有共价键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，氯化钙中只有离子键，氯气中只有共价键，答案选C。点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。5. 工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为C

4、rn+，则n的值为A+2 B+3 C+4 D+5参考答案：B根据电子得失守恒可知1mol（6n）23mol（64），解得n3，答案选B。6. 已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B略7. 将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，通过水充分吸收后，得到5 mL无色气体B，试回答：（1）A气体是 ，B气体是 。（填化学式）（2）A气体的体积 mL。（3）V的取值范围是 。参考答案：略8. 欲除去CuS

5、O45H2O中的沙子,必要的实验操作为()A溶解过滤蒸发结晶B加热溶解过滤C溶解过滤蒸馏D溶解过滤分液参考答案：A试题分析：沙子不溶于水，胆矾溶于水，因此采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，故选项A正确。9. 在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A. Na+、 H+、SO42-、ClO- B. K+、Cu2+、CO32-、Cl-C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- D. Fe3+、NH4+、HS-、SO42-参考答案：CA. 水溶液中H+与ClO-反应，不能大量共存，A错误；B. 水溶液中Cu2+与CO32-反应，不能大量共存，B错误；C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-在溶液

6、中相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 在水溶液中Fe3+氧化HS-不能大量共存，D错误，答案选C。10. 已知：2CO (g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ?mol-1Na2O2(s)+ CO2(g)= Na2CO3(s)+O2(g) H=-266kJ?mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H-532kJmol-1DCO（g）与Na2O2（s）反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.021023参考答案：C11.

7、 下列有关叙述中不正确的是（ ）A元素周期表是元素周期律的具体表现形式B在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素C在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素 D在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 参考答案：B略12. 下列说法错误的是（ ）ACH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸点依次升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物DH2S比H2O的熔、沸点低参考答案：C略13. 下列物质所属的类别正确的是（）A醋酸：一元强酸BCl2：非电解质CCO2：电解质DNaHSO4：酸式盐参考答案

8、：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【分析】A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能完全电离出一个氢离子的酸为强酸；B、单质既不是电解质也不是非电解质；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；D、能电离出氢离子的盐为酸式盐【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能完全电离出一个氢离子的酸为强酸，而醋酸是弱酸，不能完全电离，故为一元弱酸，故A错误；B、氯气是单质，而单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；D、NaHS

9、O4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，而能电离出氢离子的盐为酸式盐，故NaHSO4为酸式盐，故D正确故选D14. 下列用水能鉴别的一组物质是 （ ） A. 溴苯、乙醇、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳 C. 苯、乙醇、乙酸 D. 苯、己烷、四氯化碳参考答案：B略15. 下列叙述正确的是()标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积

10、也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 参考答案：C标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标准状况下，故错误；标准状况下，CO为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；1g H2物质的量为=0.5mol，14g N2的物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，标准状况下，二者体积相等，故正确；28g CO为1mol，但不一定处于标

11、准状况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜若要制取硫酸铜，

12、请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是 ，原因是 （2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：装置序号实验现象或作用实验结论或化学方程式有气泡产生化学方程式为： 紫色石蕊试液变 色证明SO2溶于水显酸性品红溶液褪色证明SO2具有 性溶液变浑浊证明SO2具有 性溴水褪色证明SO2具有 性吸收尾气证明SO2属于 性氧化物参考答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；乙；甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高；（2）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO

13、2；红色； 漂白性；氧化；还原；酸【考点】浓硫酸的性质【分析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析由于浓硫酸与铜直接反应时会生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量较大所以一般不采用这种方式进行；（2）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸；酸可以使紫色石蕊试液变红；二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色；SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫；二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化；二氧化硫有毒，不能

14、直接排放到空气中，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水【解答】解：（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，所以甲方案不可取，通过计算可知生成相同质量的硫酸铜，乙方案消耗的硫酸少，既节约了原料，又不污染环境故答案为：乙；甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高；（2）中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O，故答案为：Na

15、2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2；氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：红色； 二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性；SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H20，故答案为：氧化；二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，溴水褪色，故答案为：还原；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故答案为：酸三、

16、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+

17、Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。参考答案：（1）其原因是铁钉表面被钝化（或其它合理答案）。（2）应选用 d 选填序号）。SO

18、2的体积分数为66.7%（或其它合理答案）。（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽。（4）理由是C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O（加热符号,气体符号不写扣1分）。（5）添加M于 c （选填序号）。（6）预计实验现象应是D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝。18. .已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B

19、 J 。(2)写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液)M 。I溶于G 。 (3)在通常状况下，若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。参考答案：（10分，每空2分） (1)B.Cl2 J.NO(2) H+ +ClO= HClO(3)NH+HNH NH4+OH- (4)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)；H= +184.6 kJmol-1略19. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1；

20、 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：（1）X 元素位于元素周期表中位置为_。（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是_（写化学式） 。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)，原因为_。（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为_；X2W2的电子式为_。（4）Y 与 Z 形 成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_。（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的

21、化学式为_。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 15，该反应的化学方程式为_。（6）在 25C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态， 平均每转移 1mol 电子放热 190kJ, 该反应的热化学方程式为_。参考答案：(1)第三周期, 第IA族 (2)Si HF HF 分子间能形成氢键 (3)离子键、共价键 (4) SiCl4 3H2OH 2SiO3 3HCl (5)ClO2 6ClO26NaOHNaCl5NaClO33H2O (6)SiH4 (g)2O2 (g)SiO2 (s)2H2O(l) H1520kJ/mol【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，故X为Na；由原子序数可以知道，Y、Z处于第三周期， Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大，则Z为Cl，四种元素的最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为18-6-1-7=4，所以Y为Si。【详解】（1）X 元素为Na元素，位于元