四川省巴中市通江永安中学高三化学测试题含解析

1、四川省巴中市通江永安中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 要使含的溶液中各离子逐一形成沉淀析出，下列所 选择的试剂和加入试剂的顺序均正确的是 参考答案：B2. 室温下，甲溶液中水电离出的H浓度为1012mol/L，乙溶液中水电离出的H浓度为102 mol/L，下列说法正确的是()A甲乙两溶液的pH不可能相同B甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2CHCO3不可能在甲、乙两溶液中大量存在D甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液参考答案：C略3. （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=

2、348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于（ ）A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol参考答案：A略4. 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是参考答案

3、：D略5. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略6. 电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是：ks5uA.0.10mol/LAg+ B.0.20mol/L Zn2+C.0.20mol/L

4、Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+参考答案：C7. 5下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS）DNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：C8. 常温下在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C在c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、ClO -D能使碘化钾淀粉

5、试纸变蓝的无色溶液：K+、Fe2+、SO42、Cl参考答案：C9. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A化合物与电解质属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系D氧化还原反应与放热反应属于包含关系参考答案：C略10. 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负极： Zn2OH2e-ZnOH2O；正极：Ag2OH2O2e-2Ag2OH- ；总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（ ）A锌为正极，Ag2O为负极； B锌为阳极，Ag2O为阴极；C原电池工作时，负极区PH

6、减小； D原电池工作时，负极区PH增大；参考答案：C略11. 下列说法中，不正确的是 HYPERLINK / A滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 HYPERLINK / B在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中的c(OH)增大 HYPERLINK / C在由水电离出的c(OH-)110-12 molL-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在 HYPERLINK / D室温下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子参考答案：C12. （2002上海卷）10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165

7、 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （A）水由液态变为玻璃态，体积缩小（B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀（C）玻璃态是水的一种特殊状态（D）玻璃态水是分子晶体参考答案：C 略13. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是咖啡酸 苯乙醇 CPAEA1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHB咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团C与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇参考答案：D14. 北京奥运火炬的外壳主要采用高品

8、质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料丙烷。下列有关说法中正确的是（）A丙烷是石油裂解气的主要成分B丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少C燃料燃烧时主要是将热能转化为光能D铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀参考答案：答案：D 15. 下列说法正确的是（ ）A可以用浓溴水区分苯和甲苯B 实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔C淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖DH2NCH2COOH和CH3CHCOOH缩合只能形成一种二肽参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 、研究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验，装置如下图（a 为活塞，加热及固定装置已略去）。 （1）连接

9、仪器、 、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热。 （2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是 。 （3）品红溶液中的实验现象是 。 （4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有 性。 、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3 是抗氧剂。向烧碱和 Na2SO3 混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。 （1）写出在碱性中 Br2 氧化 Na2SO3 的离子方程式 （2）反应后的溶液含有 SO32、SO42、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中 SO42和 Br的实验报告。限选试剂：2 molL1 HCl；1 molL1 H2SO4；l

10、molL1 BaCl2；l molL1 Ba（NO3）2； 01 molL1 AgNO3；CCl4；新制氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入 ，再滴加 有 生成，证明待测液中SO2-4步骤取出步骤中适量上层清液于试管中，加入 ，再加入 ，振荡，静置。 ，证明待测液中含Br-。参考答案：、 检验装置气密性 Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O 品红溶液红色褪去变为无色 还原性 、（1） SO32 + Br2 + 2 OH = H2O + SO42 + 2Br （2）编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2 molL

11、1盐酸，再滴加适量l molL1BaCl2溶液。步骤方法1：取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br。（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 molL1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br。（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br。）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表

12、面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2水解而呈酸性，一部分锌遇H生

13、成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。参考答案：19. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示： (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_。 (2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。 A升高温度 B增大压强 C. 加催化剂 D. 分离Z (3在2L密闭容器中充入.Z气体，在