四川省巴中市天池中学高三化学期末试卷含解析

1、四川省巴中市天池中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.2.4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0.1B.0.5mol/L的的溶液中含个C.1mol/固体中含2个阴离子D.1mol离子所含电子数为10参考答案：D2. （2008海南卷）下列有机反应中，不属于取代反应的是： A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD.参考答案：B取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被

2、其他原子或原子团所代替的反应。C项是卤代烃的水解反应，属于取代反应，而B项是醇的催化氧化反应，不属于取代反应。3. 溴水中存在着如下的平衡：,若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是A加压 B加入NaF晶体 C通入SO2气体 D通入HF气体参考答案：BC4. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+ ；IO3I2；HNO3NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4 CIO3 DHNO3参考答案：C略5. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中：c(S

3、O42)c(NH4+)c(H+)c (OH)B0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3)+ 2c(CO32)C0.1molL-1的NH4Cl溶液与0.05molL-1的NaOH溶液等体积混合： c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c( NH4Cl)参考答案：D6. 用下列装置不能达到有关实验目的是 ( ) A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用

4、丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略7. 在pH为的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（） A . 加入纯Cu将Fe2+还原 B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C 直接加水加热使杂质离子水解除去 D 在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为参考答案：答案：D8. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ） A温度相同、体积相同的O2和N2 B体积相等、密度不等的CO和C2H

5、4 C质量相等、密度不等的N2和C2H4 D压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：C略9. 某雨水样品刚采集时测得 pH 为 482，放在烧杯中经 2 小时后，再次测得 pH 为 468。以下叙述正确的是 A雨水样品酸度逐渐减小 B雨水样品酸度没有变化 C雨水样品继续吸收空气中的 CO2 D雨水样品中的 H2SO3 逐渐被空气中的氧气氧化成 H2SO4 参考答案：D略10. 下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ANO2CuOH2SO4NH3?H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHN

6、O3Na2CO3CaCO3A ABBCCDD参考答案：BA、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是碱，NaHCO3是盐，故B正确；C、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D、Na2CO3是盐不是碱，故D错误11. 参考答案：C12. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.检验溶液是否含有SO42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe

7、3时，用硝酸酸化D.定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化参考答案：【知识点】常见离子的检验方法 J2【答案解析】A 解析：A、在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化可以排除CO32-、SO32-等阴离子的干扰，加BaCl2溶液若出现白色沉淀说明溶液中含SO42，故A正确；B、高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；C、硝酸有强氧化性，若溶液中有Fe2，就会被氧化得到Fe3，故C错误；D、HNO3能将SO32氧化为SO42，造成错误的检验结果，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了常见离子的检验方法，记住高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液

8、酸化，检验离子时难点是排除其它离子的干扰。13. 仅用下表提供的玻璃仪器（试剂及非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒参考答案：D试题分析：配置一定质量分数的氯化钠溶液，先称取一定质量的氯化钠，倒入烧杯，再用量筒和胶头滴管精确量取相应体积的H2O，玻璃棒用来搅拌，A正确。测定NaOH溶液浓度，先用碱式滴定管量取待测NaOH溶液，再用烧杯加盐酸进入酸式滴定管，故B正确。鉴别葡萄糖和蔗糖

9、，可以采取银镜反应，取两支试管分别盛放葡萄糖和蔗糖，向两支试管中加入银氨溶液，并置于烧杯中进行水浴加热，可以发生银镜反应的即为葡萄糖，故C正确。浓氨水与CaO反应制取NH3所需仪器为长颈漏斗，带瓶塞的锥形瓶，玻璃导管，烧杯。14. 夏令营活动结束后，同学们将易降解的垃圾掩埋，不易降解的垃圾带回放入分类垃圾箱。下列垃圾物品中，易降解的是 塑料袋 餐巾纸 瓜皮果壳 矿泉水瓶A. B. C. D.参考答案：D略15. 已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是（）H2O Zn KI NaCl参考答案：答案：

10、C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ；（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用 ；aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后

11、得干燥固体4.66g由此推知气体Y中SO2的体积分数为 【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g?L1为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）（3）装置B中试剂的作用是 ；（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 （用化学方程式表示）；（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 ；aA之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 参考答案：（1）铁钉表面被钝化；（2）d；80%；（3）检验SO2是否除尽；（4）C+2H2SO4CO

12、2+2SO2+2H2O；（5）C；（6）D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色考点：探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验探究和数据处理题分析：（1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生钝化现象；（2）亚铁离子有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液而使其褪色；根据硫酸钡与二氧化硫的关系式计算二氧化硫的体积，再根据体积分数公式计算；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，据此判断是否含有二氧化硫；（4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳；（5）用澄清石灰水检验二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干扰；（6）Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L1，其相对分子质量为2，所以是氢气，氢气检验还

13、原性，能含有氧化铜同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝解答：解：（1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应，即发生钝化现象，所以反应片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，故答案为：铁钉表面被钝化；（2）亚铁离子具有还原性，而酸性高锰酸钾有氧化性，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：d；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO2BaSO4，设二氧化硫的体积为V，SO2BaSO4，22.4L 233gV 4.66gV=0.448l=448mL，所以

14、二氧化硫的体积分数=80%，故答案为：80%；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，故答案为：检验SO2是否除尽；（4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，即在通入碱石灰之前检验，故答案为：C；（6）Q1气体，在标准状况下，密度为0.089

15、3g?L1，其相对分子质量为2，所以是氢气，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色点评：本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验等知识点，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力和实验能力，注意常温下，铁和冷的浓硫酸不是不反应，而是反应生成了致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度

16、分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略18. 向一定量的Fe、FeO和Fe

17、2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝

18、酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。19. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示