四川省巴中市南江县第三中学高三化学期末试卷含解析

1、四川省巴中市南江县第三中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A1moln2mol B1moln4molC2moln4mol Dn4mol参考答案：B略2. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A只有Fe2+和Cu2+ B一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C一定有Fe2+，可能

2、有Cu2+ D只有Fe2+参考答案：A略3. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是A1:1:2 B2:1:3 C6:3:2 D3:2:1参考答案：C4. 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是A. 反应中MnO2是还原剂B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成1 mol Na2Mn5Ol0转

3、移1mol电子参考答案：C点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，难点是中负极判断和电极反应式的书写。注意书写时应根据电极材料、放电微粒的性质和电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。5. 下列叙述正确的是（ ）A 放出射线是一个自发的化学变化过程， 射线对人危害很大B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CU和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D略6. W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是A. 非金属性

4、：WYZXB. Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子C. W是同周期中原子半径最大的元素D. 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构参考答案：C【分析】Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，又因为四种元素同周期，所以Y的次外层电子也为2，即Y为O，根据该物质中各元素的成键特点：Z形成4个共价键，所以Z为C，X可以形成3个共价键和一个配位键，最外层电子数应为3，即X为B，W可以形成一个共价键，则W为F。【详解】A同周期元素自左至右非金属性依次增强，所以非金属性：WYZX，故A正确；BY、Z可以组成CO，为极性分子，也可以组成CO2，

5、为非极性分子，故B正确；C同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，故W是同周期半径最小的元素，故C错误；D阴离子中B形成3个共价键和1个配位键，所以也满足8电子稳定结构，其他原子也均满足8电子稳定结构，故D正确；故答案为C。【点睛】每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8，就是达到8电子稳定结构，该物质中B原子形成3个共价键和1个配位键，所以也满足8电子稳定结构。7. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制200 mL

6、4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%参考答案：答案：C8. 二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目参考答案：C略9. “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列

7、实验在厨房中不能完成的是 A检验鸡蛋壳中含有碳酸盐 B检验蛋白质在加热条件下能发生变性 C检验加碘食盐中不含碘单质 D检验自来水中含有Cl离子参考答案：D10. 麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是A分子式为C17H22O6B不能与FeCl3溶液发生显色反应C在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应参考答案：D略11. 肼（N2H4）一空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其电解质是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作

8、时的说法正确的是 （ ）A溶液中阴离子的浓度基本不变 B正极的电极反应式：N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2 C正极的电极反应式是：O2+4H+4e-=2H2O D溶液中的阴离子向负极移动参考答案：D略12. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法正确的是 （ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2

9、的反应是非氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：答案：AB13. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A只有 B C只有 D只有参考答案：B略14. SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法错误的是A.图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个B.用硫酸可以

10、除去石英砂(主要成分是SiO2)中少量的碳酸钙C.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石D.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：B略15. 在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（） A.氯化钠 B.谷氨酸钠（味精）C.碳酸氢钠 D.亚硝酸钠参考答案：D 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的

11、CO2气体，至CO2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液12 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式 _、_。此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_。(3)装置B中盛放的试剂是_，作用是_。(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_气体的发生装置(填序号)。CH2=CH2 H2S CH4 CHCH H2(5)实验室制取下列气体：NH3，Cl2，HCl，H2S，CH4， CO，CO2，O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将

12、气体的序号填入装置图的下方空格内。(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_。参考答案：答案：(14分)(1) 2NaOH + CO2 = NaHCO3 (1分) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (1分)(2)方法：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注

13、入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。方法：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。 (3) 饱和酸氢钠溶液 吸收HCl气体(4) (5) (6) 7.2 mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学一选修有机化学基础】 有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料

14、合成A、D的流程。已知：请回答下列问题：（1）写出A、C的结构简式 、 。（2）是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有 种氢处于不同的化学环境。（3）指出A-Br。U- OCH2CH=CH2的有机反应类型 。（4）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式 。 遇FeCl3溶液呈紫色； 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。（5）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。 设置反应、的目的是 。 写出反应的化学反应方程式 。G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式 。参考答案：（1）

15、、 （2）2 （3）取代反应 （4）、 （5）保护碳碳双键 略18. 咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，咖啡酸的结构简式为 ，其中取代基R中不含支链，咖啡酸有如下转化关系： （1）咖啡酸中含氧官能团名称为 。 （2）写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式： ，该反应涉及的反类型有 。 （3）写出A转化B的化学反应方程式 。 （4）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元子环的有机物C，C的结构简式是 。 （5）蜂胶的主要成分（分子式C12H16O4）是由咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯，已知D的芳香醇同分异物种有5种，其中三种为请写出另外两种 。 （6）咖啡酸的一种同分异构体，苯

16、环上有两个取代基，苯环上以氯取代产物只有2种；能与NaCHO3反应；在酸性条件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。该异构体的结构简式是 。参考答案：19. （10分）SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：平衡状态由A到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“”、“”或“”）；将20molSO2和10molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达