2014年市高考化学一模试卷

1、金山区 2014 年第一学期期高三化学试2.金山区 2014 年第一学期期高三化学试2.相对原子质量：H-C-N-O-Na-S-Cl-I卷（共66分SO2 等有害物质的3在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S A34S 原子核内中子数为 16 B16O2 18O2 沸点更A2 B3C4D5 了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简 M2+N2具有相同的电子层结构，则下列说法BM 的原子序数比N 短周期元素的AM2+的离子半径比 N2DM和NAHSO3Cl 与 NaOH 10FeS2 Na2O

2、2H2S2，H2S2 2A. 氧化性：ClO CClOI在碱性条件可以发生氧化还原反应 12在不同温度下，水溶液中c(H)c(OH)有10-10-点对应的溶 2A. 氧化性：ClO CClOI在碱性条件可以发生氧化还原反应 12在不同温度下，水溶液中c(H)c(OH)有10-10-点对应的溶液中大量存在：Al3、Na、Cl、+2Bb 点对应的溶液中大量存在：K 、Ba 、NO 、310-7 10- 2Dd 点对应的溶液中大量存在：Na 、K 、3H+(aq)+OH (aq)H2O(l) AQ1 Q2 Q1 BQ1 Q3 DQ1Q3 CH3COOH Na2CO3 反应后的溶液呈碱 c(a+CH3

3、COOH Na2CO3 反应后的溶液呈碱 c(a+)c(N pH 1c(NO3 A反应后溶液中B反应后的溶液最多还能溶解 元素可能以 Fe2+形式存C II(84分 Ni2+H2PO2次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含定条件下能发生如下反应： Ni2+ Ni + H2PO3 K （用 K1、K2 表示2min 内v(CO2)= 衡“。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施31FeCl3 稀溶液中滴FeCl3 溶液中加入足量NaF 溶液，再滴 反应“）?CO(g)+CO2(g)+233氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的 Ca 、Mg 、4233氯碱工业主要以

4、食盐为原料。为了除去粗盐中的 Ca 、Mg 、4过加过量的NaOH溶BaCl2 溶在步骤中用硫酸酸化可提高Cl2 利用率的原因是步骤II 反应的离子方程式Mg(OH)2 沉淀中混有Ca(OH)2，可选Mg(OH)2MgO，再电解熔融MgO 制金属镁，这样可简化实验步骤，。 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知38时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2 成NaClO3 和NaCl。利用下图所示装置亚氯酸钠. ；低于. ；低于60干燥，得到成品。 滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2+ 4I+4H+ 2H2 O+2I2 22

5、2 2 O2I +S 234 。 H OOC CH=CH原料+O原料中间产物O原料OCH=CHCOOC 原料C2 中间产物OOC CH=CH原料+O原料中间产物O原料OCH=CHCOOC 原料C2 中间产物推测的中间产物ON产品 HH HOOCCH2CH）和聚合物48.符合下列条件的中间产物 F 的同分异构体数目是48.符合下列条件的中间产物 F 的同分异构体数目是 CH3CO，且二者处于对位。 结构简式A，G CR CORRNM 二氧化硫和氮氧化物（NOx）（aSO42H2 二氧化硫和氮氧化物（NOx）（aSO42H230t2.%用CH4 催化还原 NOx，主要产物为 N2 与CO2。现NO

6、x（含NO2、NO），用1 乙二酸（H2C2O4）NOx的吸收转化57用碱液吸收法处理某工业尾气（含NOx：NO、NO2 和N2O4）的反应为2NO2 2NaOHNaNO2 NaNO3H2O； NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O。N2O4 体积分数 （ 233S23P3 ；-25H+AlO2 +Al3+（2 分26磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度 （2分 （ 233S23P3 ；-25H+AlO2 +Al3+（2 分26磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度 （2分；22223（2 分）29吸热。K2/K1（2 分 ；35. +2Br（2分 38. MgCl224C6789DABACADDDADB12345ACBCD392NaClO3 Na2SO3 H2SO42ClO2 2Na2SO4 H2O（2分） 392NaClO3 Na2SO3 H2SO42ClO2 2Na2SO4 H2O（2分） 45. （2分OCOC苯HOC +2+（2分47. （2分一定条 OCCH2CH2COOCH2CH2On 49. C CH2 C